高二化学自主复习作业二（无答案）.doc

- 1 - / 11【2019【2019 最新最新】精选高二化学自主复习作业二（无答案）精选高二化学自主复习作业二（无答案）化学作业二化学作业二一、选择题一、选择题 1.1.将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确的是分类的说法正确的是 ( ( ) )A CO2，SO3、N2O5、NO 都是酸性氧化物B 乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质C 白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体D 盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物2.下列离子方程式书写正确的是( )A 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO422Ba24OH= 2BaSO4AlO22H2OB 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H= Fe22H2OC 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4OH= NH3·H2OD 向 CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O- 2 - / 113.氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是( )A 氯气的电子式：B 氢氧根离子的电子式：C 次氯酸分子的结构式：HOClD HClO 的电子式：4.下列离子方程式正确的是( )A 过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2OB 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C 用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+D 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+2H2O5.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O。下列判断错误的是( )A 上述反应中的氧化剂是 Cl2B 还原性：CN>ClC 当有 0.2 mol CO2 生成时，溶液中阴离子的物质的量增加 1 molD 经测定 NaCN 的水溶液呈碱性，说明 CN促进了水的电离- 3 - / 116.下列物质的分类结果全部正确的是( )A NO2酸性氧化物 Na2O2碱性氧化物 Al2O3两性氧化物B 汽油混合物 胆矾纯净物 HD单质C 纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐D 液氯非电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质7.以下关于物质分类的说法正确的是( )液氨和液氯都是纯净物 纯碱和熟石灰都是碱 冰和干冰既是纯净物又是化合物 高氯酸和硫酸钡都是强电解质 Na2S、Na2O2、Na2SiO3 都是钠盐A B C D 8.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ A Ca2+、Fe2+、NO3、ClB Ba2+、Na+、I、NO3C Na+、K+、SO42、SO32D K+、Mg2+、HCO3、PO43- 4 - / 119.在常温下发生下列反应：(1)16H10Z2XO=2X25Z28H2O；(2)2A2B2=2A32B；(3)2BZ2=B22Z。根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )A 溶液中可能发生反应：Z22A2=2A32ZB Z2 在(1)、(3)反应中作还原剂C 氧化性强弱顺序为 XOZ2B2A3D X2是 XO 的还原产物10.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A NaHCO3=NaHCOB NaHSO4=NaHSOC MgCl2=Mg22ClD Ba(OH)2=Ba22OH11.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( )A 甲 B 乙 C 丙 D 丁- 5 - / 1112.某学生设计了如下方法对 X 盐进行鉴定:由此分析,下列结论中正确的是 ( )A X 中一定有 Fe3+B Z 中一定有 Fe3+C Y 为 AgI 沉淀 D X 一定为 FeBr2 溶液13.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B H2SiO3SiO2SiCl4C Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3D Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水 Fe2(SO4)314.下列离子组一定能大量共存的是( )A 甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C 含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD 含大量 OH 一的溶液中：CO32、Cl、F、K+15.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是( )A 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、NO3B 加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42、Cl- 6 - / 11Cc(C6H5OH)=0.1 molL1 的溶液中：K+、HCO3、SO42、CO32D 由水电离产生的 c(H+)=1013molL1 的溶液：Fe2+、Na+、NO3、SO42分卷 II二、非选择题二、非选择题16.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质:SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2,按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他五种有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。 _; _。(2)从反应中有无离子参加,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2 与水反应的离子方程式是 _。- 7 - / 11从反应中 ,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:_、_。(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系_ 。17.氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O 的流程如下：已知：卤块主要成分为 MgCl26H2O，含有 MgSO4、FeCl2 等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加 MgO 后过滤所得滤渣的主要成分为 。(2)加入 BaCl2 的目的是除去 SO42，如何检验 SO42已沉淀完全？- 8 - / 11答： 。(3)加入 NaClO3 饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl再进一步制取 Mg(ClO3)26H2O 的实验步骤依次为： ； ； ；过滤、洗涤。(4)产品中 Mg(ClO3)26H2O 含量的测定：步骤 1：准确称量 3.50g 产品配成 100mL 溶液。步骤 2：取 10mL 于锥形瓶中，加入 10mL 稀硫酸和 20mL 1.000molL1 的 FeSO4 溶液，微热。步骤 3：冷却至室温，用 0.100molL1K2Cr2O7 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00mL。写出步骤 2 中发生反应的离子方程式： 产品中 Mg(ClO3)26H2O 的质量分数为 。18.某实验小组为探究 ClO、I2、SO 在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；- 9 - / 11实验：向实验的溶液中加入 4 mL 0.5 mol·L1 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式_。(2)实验中化学反应转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下 ClO、I2、SO 的氧化性由弱到强的顺序是_。19.为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 mol·L-1 氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl 晶体、酚酞试液、pH 试纸、蒸馏水。(1)甲用 pH 试纸测出 0.010 mol·L-1 氨水的 pH 为 10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确? (填“正确”或“不正确”),并说明理由_。- 10 - / 11(2)乙取出 10 mL 0.010 mol·L-1 氨水,用 pH 试纸测其 pH=a,然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL,再用 pH 试纸测其 pH=b,若要确认 NH3·H2O是弱电解质,则 a,b 值应满足什么关系? (用等式或不等式表示)。(3)丙取出 10 mL 0.010 mol·L-1 氨水,滴入 2 滴酚酞试液,显粉红色,再加入少量 NH4Cl 晶体,颜色变 (填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明 NH3·H2O 是弱电解质? (填“能”或“否”),并说明原因:_。(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O 是弱电解质:_ 。20.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K，Mg2，Al3，Fe2，Ba2，NO，SO，Cl，I，HCO，实验如下：由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)- 11 - / 11_。