高二化学下学期第四次阶段性测试试题（无答案）.doc

- 1 - / 15【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期第四次阶段性测试试题精选高二化学下学期第四次阶段性测试试题（无答案）（无答案）第 I 卷（选择题，共 54 分）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 Cu64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。）1.设 NA 代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na2O2 含有的阴、阳离子的总数目为 4NAB常温常压下，0.1 mol C8H18 所含有的共价键数目为 2.5NAC含有 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NAD1 L 0.1 molL 醋酸溶液中含有的氢离子数为 0.1NA2.下列离子方程式正确的是（ ）A向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S2O+2Cl2+3H2O2SO+4Cl+6H+BAlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3·H2OAlO+4NH+2H2O - 2 - / 15C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O D等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NaHSO4 稀溶液混合：Ba2+2OH+2H+SOBaSO4+2H2O2 32 3 2 42 43.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 mol·L NaOH 溶液：K+、Na+、SO、COB能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO、NO、NHC0.1 mol·L FeCl3 溶液：K+、NH、I、SCND的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO12 42 32 4 3 41 4 14101)()(OHcHc 34.A、B、C、D、E 五种短周期元素，其中 A 是地壳中含量最多的元素；C 元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E 原子的电子总数等于其电子层数的 3 倍；D 的一种原子核中没有中子；A、B、C 三种元素的族序数之和为 16。下列说法错误的是（ ）AD 与 E 可形成既含极性键又含非极性键的分子BA、C、D 中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或- 3 - / 15碱性 CB、C、E 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B 的酸性最弱DB 的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应5.用 CH4 催化还原 NO 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574 kJ·molCH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160 kJ·mol下列说法不正确的是（ ）A若用标准状况 4.48 L CH4 还原 NO2 生成 N2、CO2 和水蒸气，放出的热量为 173.4kJB由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1) H>574 kJ·molC反应转移的电子数相同D反应中当 4.48 L（标准状况）CH4 反应完全时转移的电子的物质的量为 1.6 molx111- 4 - / 156.LiOH 和钴氧化物可用于制备锂离子电池的正极材料。利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。下列说法不正确的是（ ）AB 极区电解液为 LiOH 溶液B阳极电极反应式为 2Cl2eCl2C电解过程中 Li+向 B 电极迁移D每产生 2.24 L 氢气，就有 0.2 mol 阳离子通过交换膜进入阴极区 7.研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是（ ）A用装置模拟研究时未见 a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀B中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质- 5 - / 158.一种处理 SO2 的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）A该流程中原电池的负极反应是 SO2+2H2O2eSO+4H+B电解槽阳极反应式为：2H+2eH2C电解槽阴极附近 pH 变大D该流程的优点是 Br2 可循环利用，同时得到清洁燃料2 4- 6 - / 159.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前 CO 物质的量为 10 mol，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7 molDCO 的平衡转化率为 8010.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）11.为探究 Na2SO3 溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具体如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象品红溶液红色消失饱和 Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 molL Na2SO3溶液 0.2 molL CuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加 产生砖红色沉淀- 7 - / 150.1 molL Al2(SO4)3溶液开始无明显现象，继续 滴加产生白色沉淀，并有刺 激性气味的气体生成则以下说法不正确的是（ ）A实验，Na2SO3 溶液具有漂白性B实验，Ksp(Ag2SO4)CH3COO>H+=OHB物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中NH(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HSO4 4C1.0 mol·L Na2CO3 溶液中：OH=HCO +H+2H2CO3- 10 - / 151 3D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：H+Na+=OH+HA+A217.常温下，下列说法不正确的是（ ）A等体积、等物质的量浓度的 NaCl 溶液中的离子总数大于NaClO 溶液中的离子总数BpH=3 的硫酸溶液中水的电离程度与 pH=11 的氨水中水的电离程度相等C0.1 mol·L 的 NaHA 溶液的 pH=5，则溶液中：HA>H+>A>H2A12D向 NH4HSO4 溶液中加入 NaOH 溶液至中性，所得混合液中：Na+>NH>SO>OH=H+ 42 418.常温下，下列说法正确的是（ ）A已知 Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，则 pH 相同的CH3COONa 溶液、NaClO 溶液和NaOH 溶液中，Na+大小顺序为>>B往稀氨水中加水，变大CpH=4 的 H2S 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合：Na+H+=OH+2S+HSD向 Ca(CIO)2 溶液中加入少量 Na2S 固体，ClO增大- 11 - / 15423 NHOHNHH2第 II 卷（非选择题，共 46 分）二、非选择题（共二、非选择题（共 4646 分）分）19.（每空 1 分，共 6 分）在容积为 1.00 L 的密闭容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随着温度的升高，混合气体的颜色逐渐变深。回答下列问题：（1）该反应的H_（填“大于”或“小于”）0。（2）100时，体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。060 s 内，平均反应速率(N2O4)为_ mol·L·s；反应的平衡常数 k 为_。v11（3）在 100反应达到平衡后，改变反应温度为 T，(N2O4)以平均每秒 0.0020 mol·L 的速度减少，经 10s 后反应又达到平衡。T_（填“大于”或“小于”）100，理由是_。（4）NO2 溶于水形成硝酸，硝酸与氨水反应生成化肥 NH4NO3，则NH4NO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。- 12 - / 1520.（每空 2 分，共 10 分）甲醇是重要的化工原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。（1）工业上可利用 CO2 和 H2 生产甲醇，化学方程式如下：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(1)+H2O(g) H=Q1 kJ mol；又查资料得知：CH3OH(1)+O2(g) CO2(g)+2H2(g) H=Q2 kJ mol，H2O(g) H2O(1) H=Q3 kJ mol。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_。1 2111（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解 200 mL一定浓度的 NaCl 与 CuSO4 混合溶液，其装置如图所示：写出甲中通入甲醇的 Pt 电极上的电极反应式：_。理论上乙中两电极所得气体的体积（标准状况下）随时间变化的关系如图丙所示，s 后，石墨电极上的电极反应式为_，原混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度为_ mol·L（假设溶液的体积不变）。当向上述甲中通入氧气 336 mL（标准状况下）时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_g。- 13 - / 151t121.（每空 2 分，共 14 分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀 A 的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）沉淀 B 的主要成分为_、_（写化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取 0.400 g 水泥- 14 - / 15样品，滴定时消耗了 0.0500mol·L 的 KMnO4 溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。 4122.（每空 2 分，共 16 分）元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题： 42 72 4（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似。在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）CrO 和 Cr2O 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol·L 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O)随 c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO 的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中 CrO 的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。2 42 712 72 42 4（3）在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴- 15 - / 15定溶液中 Cl，利用 Ag+与 CrO 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl 恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10mol·L）时，溶液中 c(Ag+)为_mol·L，此时溶液中 c(CrO)等于_mol·L。（已知 Ag2CrO4、AgCl的 Ksp 分别为 2.0×10 和 2.0×10)。2 45112 411210（4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O 还原成 Cr3+，该反应的离子方程式为_。2 7