高二化学暑假作业（1）（无答案）.doc

- 1 - / 9【2019【2019 最新最新】精选高二化学暑假作业（精选高二化学暑假作业（1 1） （无答案）（无答案）化学（化学（1 1）一、单选题一、单选题 1.同温同压下，xg 的甲气体和 yg 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )Axy 等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy 等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy 等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比2.实验室中以下物质的贮存方法不正确的是( )A 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C 少量金属钠保存在煤油中D 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发3.下列说法中正确的是( )A 1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子- 2 - / 9B 1 mol Ne 中含有约 6.02×1024 个电子C 1 mol 水中含 2 mol 氢和 1 mol 氧D 摩尔是化学上常用的一个物理量4.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A 常温常压下，16 g O3 气体含有氧原子数为 NAB 标准况状下，44.8 L 四氯化碳含有的分子数为 2NAC 0.1 mol·L1 氯化铝溶液中含有 Al3数为 0.1NAD 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA5.下列操作中仪器使用不正确的是( )A 用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B 用铁坩埚灼烧烧碱C 用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D 加热蒸发皿时不用石棉网6.下列有关实验的选项正确的是( )7.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A 标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB 常温常压下，18 g H2O 含有的原子总数为 3NA- 3 - / 9C 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NAD 常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA8.在常温常压下,将三个分别盛有氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )A 111B 554C 123D 1129.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是( )A 图 1 分离乙醇和乙酸B 图 2 除去乙炔中的乙烯C 图 3 除去溴苯中的溴单质D 图 4 除去工业酒精中的甲醇10.下列有关仪器用途的说法中正确的是( )A 试管、烧杯均可用于液体、固体加热B 使食盐水中 NaCl 结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C 区别 NaCl、Na2SO4 时常用到胶头滴管、试管- 4 - / 9D 漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液11.将总物质的量为 nmol 的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为 x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 VL。下列关系式中正确的是( )AxV/(11.2n)B 0<x0.5CV33.6n(1x)D 11.2n<V22.4n12.必须随配随用，不能长期存放的试剂是( )A 氢硫酸 B 盐酸C AgNO3 溶液 D NaOH 溶液二、非选择题二、非选择题13.0.80 g CuSO4·5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定 200时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)。(2)取 270所得样品，于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为- 5 - / 9_，其存在的最高温度是_。(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为_。(4)在 0.10 mol·L-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c(Cu2+)=_mol·L-1(KspCu(OH)2=2.2×10-20)。若在 0.1 mol·L-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度是_mol·L-1。14.试回答下列问题：(1)已知 24 g A 和 40 g B 恰好完全反应生成 0.4 mol C 和 32 g D，则 C 的摩尔质量为_。(2)把 1 mol Na 和 1 mol Mg 分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液 a 和 b，则溶液 a 和 b 的质量关系为 ma_mb。(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g·mL1- 6 - / 9HCl 的质量分数：36.5%该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_mol·L1。标准状况下，1.00 L 水(密度为 1.00 g·cm3)吸收_L 的HCl 可制得上述浓盐酸。15.卫生部发出公告，自 2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有 CaO。(1)称取 5.42 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·xH2O2CaOO22xH2O，得到 O2 在标准状态下体积为 672 mL，该样品中 CaO2 的物质的量为_。(2)另取同一样品 5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3 溶液，将溶液中 Ca2全部转化为 CaCO3 沉淀，得到干燥的CaCO37.0 g。样品中 CaO 的质量为_。样品中 CaO2·xH2O 的 x 值为_。16.研究性学习小组用 Na2SO3 与硫酸溶液(硫酸与水体积比 1:1)制备SO2 并进行性质探究实验。(1)D 中的实验现象是：_，C，E 中溶液都褪色，分别体现 SO2_，_性质。- 7 - / 9(2)请在方框中画出收集 SO2 以及尾气处理装置(标相关试剂)(3)研究小组发现 B 中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往 B 中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是_，形成该沉淀的反应方程式有：_为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取 BaCl2 溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通 SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进 A 装置(如下图)，再进行试验，B 中没有出现浑浊。下列气体可以作为 X 气体的是_(填序号，不定项选择)ACO2BNH3CO3DN2ENO2(4)SO2 为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中 SO2 的含量，取 10m3(标准状况)，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量BaCl2 溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：沉淀洗涤要干净，检验洗涤沉淀已经干净的实验操作是_.试计算此空气中 SO2 的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单- 8 - / 9位用 mg/m3 表示)。17.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量 NO 和 O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO 与 O2 充分反应。(不考虑 NO2 与 N2O4 的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后 NO 室压强_(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或“无”)O2 存在。18.磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2·H2O和磷灰石 Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。(a)(b)部分物质的相关性质如下：回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_%；- 9 - / 9(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中 Ca5F(PO4)3 反应的化学方程式为_。现有 1 t 折合含有 P2O5 约 30%的磷灰石，最多可制得 85%的商品磷酸_t；(3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将 SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是_(填化学式)，冷凝塔 1 的主要沉积物是_，冷凝塔 2 的主要沉积物是_；(4)尾气中主要含有_，还含有少量的 PH3、H2S 和 HF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去_；再通入次氯酸钠溶液，可除去_(均填化学式)；(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_。