高考化学 难点剖析 专题03 弱电解质的判断练习.doc

1 / 14【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 难点剖析难点剖析 专题专题 0303 弱电解质的判断练习弱电解质的判断练习1下列说法正确的是A 盐都是强电解质B 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D 熔融的电解质都能导电【答案】C2对于常温下 0.1 mol·L-1 氨水和 0.1 mol·L-1 醋酸，下列说法正确的是( )A 0.1 mol·L-1 氨水，溶液的 pH>13B 0.1 mol·L-1 氨水加水稀释，溶液中 c(H+)和 c(OH-)都减小C 0.1 mol·L-1 醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D 0.1 mol·L-1 醋酸与 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】分析：A. NH3H2O 是弱碱，部分电离，氨水溶液中 c(OH-)c(CH3COO-)，C 错误；等体积等浓度的醋酸和 NaOH 溶液混合后得到 CH3COONa 溶液，CH3COO-水解使得溶液呈碱性，但水解是微弱的，所以 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D 正确。3下列关于电解质溶液的叙述正确的是A 室温下，同浓度的 Na2CO3 与 NaHCO3 溶液相比，Na2CO3 溶液的 pH 大B 将 pH3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同D 室温下，pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl)>c(NH4+)>c(H)c(OH)【答案】A【解析】相同浓度和温度下 H2CO3 酸性比 HCO3-强，所以 Na2CO3 的水解能力大于 NaHCO3 的水解能力，常温下，同浓度的 Na2CO3 溶液的 pH 大于 NaHCO3 溶液，A 选项正确；pH3 的醋酸溶液稀释后，溶液稀释时 Kw 不变，而 c(H+)减小，则c(OH-)增大，B 选项错误；对于 pH 相等的 HCl 和 CH3COOH，c(H+)相等，当二者体积相等时，电离的部分消耗碱一样多，但由于 CH3COOH 中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO-，所以最终 CH3COOH 消耗 NaOH 的物质的量多，C 选项错误；NH4Cl 与氨水的混合溶液中，根据电荷守恒: c(NH4 ) + c(H)c(OH) + c(Cl)，因 c(H)c(OH)，所以 c(NH4)c(Cl)，则有：c(NH4)3 / 14c(Cl)>c(H)>c(OH)，D 选项错误。4下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，0.1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大；醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2；0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生 H2 速率慢；A B C D 【答案】B酸能和碳酸钙反应放出 CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故错误；0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸是弱酸，为弱电解质，故正确；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2 速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，盐酸是强酸，则醋酸是弱酸，故正确。5有关氢氰酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）A 氢氰酸溶液的 pH 约为 4B 常温下，a 的 HCN 稀释 100 倍后所得溶液 aC KCN 溶液呈碱性D 恰好与溶液完全反应4 / 14【答案】D【解析】A氢氰酸为一元酸，0.1mol/L 氢氰酸溶液的 pH=1 时该酸为强酸，但pH 约为 4，说明电离生成的氢离子约为 10-4mol/L0.1mol/L，电离不完全，能证明它是弱电解质，故 A 不选；B常温下，pH=a 的 HCN 稀释 100 倍后所得溶液pH(a+2)，可说明 HCN 在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，故 B 不选；CKCN 溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则 HCN 为弱酸，故 C 不选；D二者物质的量相等，恰好完全反应，不能证明酸性的强弱，故 D 选。6不能说明醋酸是弱电解质的事实是A 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B 醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子C c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D 常温下 pH=2 的醋酸溶液加水稀释 100 倍后 pH4【答案】A【解析】A醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，故 A 选；B醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故 B 不选；Cc(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，则说明醋酸不完全电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故 C不选；D常温下，将 pH=2 的醋酸溶液稀释 100 倍，测得 pH4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后 pH=4，可证明为弱酸，故 D 不选。7室温条件下，下列实验可以证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是甲酸易挥发；0.01 mol/L 的甲酸钠溶液的 pH 大于 7；在相同条件下，0.01 mol/L 甲酸的导电性比 0.1 mol/L 盐酸的弱；0.01 mol/L 的甲酸 pH 大5 / 14于 2。A B C D 【答案】B【解析】甲酸易挥发与电解质强弱无关，故不选；0.01 mol/L 的甲酸钠溶液的 pH 大于 7，说明甲酸钠为强碱弱酸盐，则甲酸为弱酸，故选；在相同条件下，0.01 mol/L 甲酸的导电性比 0.1 mol/L 盐酸的弱，浓度不相同无法说明甲酸是不完全电离，故不选；0.01 mol/L 的甲酸 pH 大于 2，说明甲酸没有完全电离，为弱电解质，故选。8下列叙述正确的有几项（ ） NH3 溶于水能导电，所以 NH3 是电解质 BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质 CaCO3 投入水中几乎不能导电，但 CaCO3 是强电解质A 1 项 B 2 项 C 3 项 D 4 项【答案】B9下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（ ）6 / 14A 0.001 molL-1 的 HClO 溶液的 pH = 5 B 常温时，次氯酸的水溶液的pH 3，说明 HClO 为弱酸，故 A 正确；B、次氯酸为酸，其水溶液的 pH1，证明 HA 在溶液中部分电离出氢离子，则说明 HA 是弱酸，选项 A 不选；B碳酸钠溶液中滴入 0.1molL-1的 HA 溶液，产生大量无色气体，只能说明 HA 的酸性大于碳酸，无法证明 HA 的为强酸还是弱酸，选项 B 选；C室温下测得某 HA 溶液的 PH=a，用蒸馏水稀释100 倍测得溶液 PH=b，且 b-a7，说明 NaA 为强碱弱酸盐，则证明 HA 为弱酸，选项 D 不选。13下列事实不能证明 CH3COOH 是弱酸的是（ ）A CH3COOH 溶液能使石蕊试液变红B 0.1 mol/L 的 CH3COOH，H+浓度为 0.01 mol/LC 等物质的量浓度的 CH3COOH 导电能力比盐酸弱D 0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液中有两种分子存在【答案】A【解析】A、CH3COOH 溶液显酸性，能使石蕊试液变红，不管是强酸还是弱酸都具有这个性质，因而不能证明 CH3COOH 是弱酸，A 错误；B、如果 CH3COOH 为强酸，0.1 mol/L 的 CH3COOH 电离出的 H+浓度应该为 0.1 mol/L，而现在电离出的H+浓度为 0.01 mol/L，说明 CH3COOH 部分电离，可以说明 CH3COOH 为弱酸，B正确；C、盐酸是强酸完全电离，等物质的量浓度的 CH3COOH 导电能力比盐酸弱，说明 CH3COOH 溶液中离子的浓度小于盐酸中的离子浓度，即 CH3COOH 部分电离，因而可以说明 CH3COOH 是弱酸，C 正确；D、CH3COOH 溶液中有两种分子存在，除了水分子外，那么就只有 CH3COOH 分子的存在，说明 CH3COOH 没有完全电离，因而可以证明其为弱酸，D 正确。14下列叙述中，能证明醋酸是弱电解质的是A 水溶液的导电能力很弱 B 溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存C 能和氢氧化钠溶液反应 D 熔化状态时不导电【答案】B9 / 1415室温下，pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A HA 的酸性比 HB 的酸性弱B a 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性弱C 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小D 对 a、b 两点溶液同时升高温度，则 c(A-)/c(B-)减小【答案】D【解析】室温下，pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1mL，分别加水稀释至1000mL，HA 溶液 pH=5，说明 HA 为强酸，HB 为弱酸；则 ApH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1mL，分别加水稀释 1000 倍，HA 溶液 pH=5，HB 溶液 pH 小于5，HA 的酸性比 HB 的酸性强，A 错误；Ba 点溶液中离子浓度大于 c 点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则 a 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强，B 错误；C溶液稀释氢离子浓度减小，而水的离子积Kw=c（H+）·c（OH-）不变，故 c（OH-）增大，C 错误；DHA 为强酸，HB 为弱酸，对 a、b 两点溶液同时升高温度，c（A-）浓度不变，HB 电离程度增大，c（B-）浓度增大，c(A-)/c(B-)比值减小，D 正确。16甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )A 常温下，1 mol/L 甲酸溶液中的 c(H)约为 1×102 mol·L1B 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳10 / 14C 10 mL 1 mol·L1 甲酸溶液恰好与 10 mL 1 mol·L1 NaOH 溶液完全反应D 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢【答案】A17常温下将 HA 和 HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液 pH 的变化如图所示。则下列叙述中正确的是A 稀释前，c(HA)=10c(HB)B 在 M 点两种溶液中水的电离程度相同C pH=a 的 0.1 mol·L-1HB 溶液与 pH=b 0.01 mol·L-1HB 溶液相比，a+1<bD 加水稀释 HB 溶液，HB 的电离度增大，c(H+)/c(HB)减小，溶液的酸性减弱【答案】B【解析】由图可知，HA 开始的 pH=2，稀释 100 倍 pH=4，则 HA 为强酸，而 HB 开始的 pH=3，稀释 100 倍 pH=4，则 HB 为弱酸。AHA 为强酸，HB 为弱酸，稀释前，c(HA)=0.01mol/L，c(HB)0.001mol/L，则 c(HA)10c(HB)，故 A 错误；BM 点 pH=4，HA 和 HB 对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，故B 正确；C. HA 为强酸，HB 为弱酸，pH=a 的 0.1 mol/L HB 溶液，稀释 10 倍后得到 pH=b 0.01 mol/L HB 溶液，稀释过程中促进 HB 的电离，则 a+1b，故 C错误；DHB 为弱酸，加水稀释促进 HB 的电离，则 HB 的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，所以 c(H+)/c(HB)增大，故 D 错误。11 / 1418室温下，关于 pH=3 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A 等体积的两溶液，导电能力是盐酸强B 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后，c(Cl- )<c(CH3COO-)C 将 pH=3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D 中和等体积等浓度的 NaOH 溶液，醋酸消耗的体积多【答案】B【解析】A、pH=3 的盐酸和醋酸中离子浓度相同，导电性相同，故 A 错误；B、相同 pH 的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，稀释过程中，醋酸会进一步电离，所以 c(Cl- )<c(CH3COO-)，故 B 正确；C、酸性溶液稀释，溶质离子浓度均减小，但 OH-浓度会增大，故 C 错误；D、相同 pH 的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，中和相同量的 NaOH，消耗的醋酸体积小一些，故 D 错误。19下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是HA 溶液能导电 HA 与水能以任意比互溶HA 的稀溶液中存在 HA 分子 HA 能和碳酸钙反应放出 CO2常温下，0.1mo1/L HA 的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和 HA 反应，HA 产生 H2 的速率慢A B C D 【答案】B【解析】HA 溶液能导电是因为其中含有自由移动的离子，和电解质的强弱无关，故错误；HA 能与水以任意比互溶，只能说明 HA 易溶于水，不能说明其电离程度，故错误；HA 溶液中存在 HA 分子，说明 HA 不完全电离，所以能说明是弱电解质，故正确；HA 和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明 HA 的酸性大于碳12 / 14酸，不能说明 HA 的电离程度，所以不能说明 HA 是弱电解质，故错误；盐酸是强酸，完全电离，常温下，0.1mol/LHA 的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大，说明HA 的电离程度小，所以能说明其电离程度，故正确；完全相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和 HA 反应，HA 产生 H2 速率慢，说明 HA 中氢离子浓度小于盐酸，同时说明 HA 部分电离，所以能说明 HA 是弱电解质，故正确。20下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水以任意比例互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol·L1 醋酸的 pH 比盐酸 pH 大 在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 0.1 mol·L1 醋酸溶液的 pH2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢 CH3COOK 溶液能使酚酞试液变红色A B C D 【答案】DHClO，说明醋酸酸性比次氯酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；0.1mol/L 醋酸溶液 pH=2，能说明醋酸是弱酸，故正确；大小相同的锌粒与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2 速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故正确；CH3COOK 溶液能使酚酞试液变红色，说明醋酸是弱酸，故正确；故选 D。13 / 1421下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）当温度低于 16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的 pH 约为 9等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多0.1mol/L 的醋酸的 pH 值约为 4.8pH 都等于 4 且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度 NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A B C D 【答案】C【解析】当温度低于 16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体，说明醋酸熔点低，不能证明其为弱酸，故错误；0.1mol/L 的醋酸钠溶液的 pH 值约为 9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，故正确；等体积、等物质的量浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸是二元强酸，所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多，但不能说明醋酸是弱电解质，故错误；0.1mol/L 的醋酸的 pH 值约为 4.8，说明醋酸部分电离，故正确；pH 值等于 4 且体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度 NaOH 溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多，说明醋酸部分电离是弱酸，溶液中存在大量的醋酸分子，故正确；答案选 C。22下列事实能说明 H2S 是二元酸的是A 测 0.1mol/L 的 H2S 溶液的 pH=3B 用相同浓度的 NaOH 进行滴定，消耗的 NaOH 的体积是 H2S 溶液体积的 2 倍C NaHS 溶液显碱性14 / 14D 0.1mol/L 的 H2S 溶液 1L 与 0.2mol Na 完全反应，生成标准状况下的 H2 2.24L【答案】B【解析】A. 若 H2S 为强酸，0.1mol/L 的 H2S 溶液的 pH 应该1，现在 pH=3，说明 H2S 是弱酸，但不能说明是二元酸，故 A 错误；B. 用相同浓度的 NaOH 进行滴定，消耗的 NaOH 的体积是 H2S 溶液体积的 2 倍，说明 H2S 中含有的氢离子的物质的量是氢氧化钠中氢氧根离子的 2 倍，说明 H2S 是二元酸，故 B 正确；C. NaHS 溶液显碱性，是水解的结果，不能说明 H2S 是二元酸，故 C 错误；D. 0.1mol/L 的 H2S 溶液中含有水，与 0.2mol Na 完全反应，不能说明只与 H2S 反应，也就无法证明 H2S 是二元酸，故 D 错误。