高考化学一轮优练题9含解析新人教版.doc

1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮优练题精选高考化学一轮优练题 9 9 含解析新人教版含解析新人教版李仕才一、选择题1、下列叙述正确的是( )A将 5.85 g NaCl 晶体溶入 100 mL 水中，制得 1 mol·L1NaCl 溶液B将 1 体积 c mol·L1 硫酸用水稀释为 5 体积，得到 0.2c mol·L1 硫酸C将 25 g 无水 CuSO4 溶于水配制成 100 mL 溶液，其浓度为 1 mol·L1D将 w g a% NaCl 溶液蒸发掉 w/2 g 水，得到 4a% NaCl 溶液解析 A 项，NaCl 溶于水后，溶液的体积大于 100 mL，所得溶液中 c(NaCl)小于 1 mol·L1；C 项，CuSO4 的物质的量大于 0.1 mol，则 c(CuSO4)大于 1 mol·L1；D 项，若不析出晶体，得到的是 2a%的 NaCl 溶液。答案 B2、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )化合物 能与硝酸反应 钠盐 电解质 离子化合物 氧化物A BC D2 / 9解析 Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，正确。Na2O、NaOH 与硝酸反应均生成 NaNO3 和 H2O，Na2CO3 和硝酸反应可生成NaNO3、CO2 和 H2O，NaCl、Na2SO4 与硝酸不反应，错误。Na2CO3、NaCl、Na2SO4 是钠盐，Na2O 属于钠的氧化物，NaOH 属于碱，故错误。Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，正确。Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 都属于离子化合物，正确。即分类标准正确的是，故本题选 D。答案 D3、(2017·湖南联考)下列说法正确的是( )ANa2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色BNa2O2 与 CO2 反应生成 0.1 mol O2 时转移电子 0.4 molCNa2O2 投入到 CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na)不变解析 Na2O2 遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A 项错误；由 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 及 Na2O2 中氧为1价知，每生成 1 mol O2 时会转移 2 mol 电子，B 项错误；Na2O2投入到 CuCl2 溶液中，Na2O2 先与水反应生成 NaOH 与 O2，NaOH再与 CuCl2 反应生成 Cu(OH)2 沉淀，C 项正确；Na2O2 与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH 溶解度增大，导致溶液中 c(Na)增大，D 项错误。答案 C4、NO2、SO2、CO 都是大气污染物。下列说法正确的是( )3 / 9ANO2、SO2 是酸性氧化物BNO2、SO2 可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO可回收作为燃料气C三者均可以用其组成元素的单质化合而成D三种污染性气体都可以用碱液吸收解析 NO2 与水反应除生成 HNO3 外，还生成 NO，故 NO2 不是酸性氧化物，A 错；氮气与氧气化合先生成 NO，不能直接生成NO2，C 错；CO 与碱不反应，D 错。答案 B5、下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是( )A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B微粒 Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构C短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构D.Ca2的中子数比核外电子数多 10解析 同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如 1H、2H 和 3H 质子数都是 1，但中子数分别是 0、1、2，A 错误；微粒 Na、Mg2、O2核外都是 10 个电子，即核外都有 2 个电子层，电子数分别是 2 和 8，B 正确；A 族(用 X 表示)与A 族(用 Y 表示)形成的化合物为 XY4，X 形成 4 个共价键即 4 对共用电子对，最外层共 8 个电子，每个 Y 形成一个共价键即一对共用电子对，加上未成键的 6 个电子，共有 8 个电子，C 正确；Ca2的质量数是 48，中子数为 482028，核外电子数是 18，则中子数比核外电子数多 10，D 正确。答案 A4 / 96、(2017·杭州期末)根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是( )ACO2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析 碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaCO3(s)的总能量，A、B 项说法正确；在 CaCO3 中，Ca2和 CO 之间存在离子键，CO 中 C 与 O 之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C 项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D 项说法错误。答案 D7、一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H2，发生反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2 min 时测得剩余 N2 为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是( )Av(N2)0.25 mol·L1·min1Bv(H2)0.75 mol·L1·min1Cv(NH3)1 mol·L1·min1Dv(NH3)0.5 mol·L1·min1解析 一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H2,2 min 时测得剩余 N2 为 1 mol，故 2 min 内以 N2 表示的反应速率 v(N2)0.25 mol·L1·min1，A 项正确；由于反5 / 9应速率之比等于化学计量数之比，故 v(H2)3v(N2)3×0.25 mol·L1·min10.75 mol·L1·min1，B 项正确；v(NH3)2v(N2)2×0.25 mol·L1·min10.5 mol·L1·min1，C 项错误，D 项正确。答案 C8、已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)5.1×109，KspBa(IO3)26.5×1010，Ksp(BaSO4)1.1×1010，Ksp(BaCrO4)1.6×1010。一种溶液中存在相同浓度的 CO、CrO、IO、SO，且浓度均为 0.001 mol·L1，若向该溶液中逐滴滴入 BaCl2 溶液，首先发生的离子反应为( )ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba(IO3)2DBa2SO=BaSO4解析 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现 BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4 沉淀时 c(Ba2)分别为5.1×106 mol·L1、1.6×107 mol·L1、6.5×104 mol·L1、1.1×107 mol·L1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D 项正确。答案 D9、下列关于化石燃料的说法正确的是( )A石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等B石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等C煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯D煤的液化、气化均属于化学变化6 / 9解析 A 项，石油分馏不能得到苯及其同系物；B 项，石油催化裂化不能得到乙炔；C 项，煤中不含有苯和甲苯，但通过煤的干馏可获得苯和甲苯。答案 D10、下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是( )选项操作方法实验原理A铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤铝粉与氢氧化钠溶液反应，铁粉不和氢氧化钠溶液反应B氯化亚铁溶液中混有氯化铁：加入足量铜粉，过滤铜能将 Fe3还原成 Fe2，铜与 Fe2不反应C过氧化钠中混有氧化钠：在空气中灼烧固体氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠D氯化铝溶液中混有氯化镁：加入足量氢氧化铝，过滤氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢氧化铝反应，促进 Mg2完全水解解析 铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶物，铁不反应，A 项正确；在氯化亚铁和氯化铁溶液中加入铜粉，得到氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，B 项错误；空气中的二氧化碳、水参与反应，会引入新杂质，应该在氧气中灼烧固体，C 项错误；氢氧化铝溶解度小于氢氧化镁，氢氧化铝难转化成氢氧化镁，D 项错误。答案 A11、下列有关化学键的叙述，正确的是( )A离子化合物中可能含共价键B所有物质都存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析 A 项，离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键如NaOH 等，A 项正确；B 项，稀有气体不存在化学键，B 项错误；7 / 9C 项，CO2 分子中含有极性键，但 CO2 分子属于非极性分子，C项错误；D 项，某些离子化合物(如 NaOH)中也含有共价键，D 项错误。答案 A12、丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是( )A丹参素在 C 上取代 H 的一氯代物有 4 种B在 Ni 催化下 1 mol 丹参素最多可与 4 mol H2 加成C丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D1 mol 丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成 4 mol H2解析 丹参素的烃基上有 5 种不同类型的氢原子，故其一氯代物有 5 种，A 错误；丹参素分子中含有 1 个苯环，在 Ni 催化下 1 mol 丹参素最多可与 3 mol H2 加成，B 错误；丹参素含有COOH和OH，能发生取代、消去、中和、氧化等反应，C 正确；1 mol 丹参素在一定条件下与 4 mol 钠反应，可生成 2 mol H2，D错误。答案 C二、非选择题某同学欲探究 SO2 的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示 3 组，则第 2 组中物质 X 的化学式是_。第 1 组第 2 组第 3 组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置探究 SO2 的性质：8 / 9(熔点：SO276.1 ，SO3 16.8 ，沸点：SO210 ，SO3 45 )装置模拟工业生产中 SO2 催化氧化的反应，其化学方程式是_。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是_；装置中溶液逐渐褪色，生成 Mn2，同时 pH 降低，则该反应的离子方程式是_。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有 40 mL 2.5 mol·L1 NaOH 溶液。反应后增重 4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是_。解析 (1)对比第 2、3 组的物质可知，第 2 组中的 X 为H2SO3。(2)工业生产中 SO2 催化氧化的反应的化学方程式为2SO2O22SO3，书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按、的顺序连接装置，根据题目所给 SO2 和 SO3的熔、沸点及冰水浴，可知装置的作用是使 SO3 凝结成固体与SO2 分离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按、的顺序连接装置，NaOH 的物质的量为 0.1 mol，反应后增重的质量为 SO2，SO2 的物质的量为 0.075 mol，NaOH 与 SO2 的物质的量9 / 9之比为 43，所以产物既有 Na2SO3 又有 NaHSO3，化学方程式为3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O。答案 (1)H2SO3 (2)2SO2O22SO3将 SO3 凝结成固体与 SO2 分离 5SO22H2O2MnO=5SO2Mn24H 3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O