高考化学一轮复习 专题 Al(OH)3沉淀量的计算每日一题.doc
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高考化学一轮复习 专题 Al(OH)3沉淀量的计算每日一题.doc
1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 AlAl(OHOH)3 3 沉沉淀量的计算每日一题淀量的计算每日一题高考频度: 难易程度:向 50 mL b mol·L1 的 AlCl3 溶液中加入 50 mL a mol·L1 NaOH溶液。(1)当 a3b 时,生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量为 。(2)当 a、b 满足 条件时,无沉淀产生。(3)当 a、b 满足 条件时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时 Al(OH)3 的质量为 g。【参考答案】(1)mol(2)a4b(3)3b<a<4b 或<b< 3.9(4ba)2 / 6(3)此种情况应当是两个反应均发生,铝元素以 Al(OH)3 和两种形式存在。符合关系<<,即<<,整理得:3b<a<4b 或<b<。求沉淀的质量的方法很多。方法一 联立方程法。设反应中,AlCl3 的物质的量为 x,则Al(OH)3 的物质的量为 x,NaOH 的物质的量为 3x。反应中 AlCl3 的物质的量为 y,NaOH 的物质的量为 4y。解得 x=(0.2b0.05a) mol=0.05(4ba) mol。mAl(OH)3=78 g·mol1×0.05(4ba) mol=3.9(4ba) g。Al3+与 OH反应生成 Al(OH)3 沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时,二者相对量的大小影响产物的生成:强碱不足量时:强碱不足量时:Al3+3OHAl3+3OHAl(OH)3Al(OH)3强碱足量时会继续发生反应:强碱足量时会继续发生反应:Al(OH)3+OHAl(OH)3+OH+2H2O+2H2O 综合上述两式可得:Al3+4OH+2H2O 设 Al3+、OH的物质的量分别为 n(Al3+)、n(OH),最终生成Al(OH)3 的物质的量为 nAl(OH)3,借助数轴讨论如图所示:(1)当3 时,OH全部反应,反应按式进行,nAl(OH)33 / 6=。(2)当4 时,Al3+全部反应,反应按式进行,nAl(OH)3=0。(3)当 3<<4 时,反应按和式进行,nAl(OH)3=4n(Al3+)n(OH)。1将 NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化的 AlCl3 溶液中,若用 y 轴表示 Al(OH)3 沉淀的量,x 轴表示 NaOH 溶液的体积,下列图像正确的是2向含 Al2(SO4)3 和 AlCl3 的混合溶液中逐滴加入 1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入 Ba(OH)2 溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是A图中 C 点铝元素存在形式是B向 D 点溶液中通人 CO2 气体,立即产生白色沉淀C原混合液中 cAl2(SO4)3c(AlCl3)=12DOA 段反应的离子方程式为:3Ba2+2Al3+8OH+3=3BaSO4+2+4H2O3某无色稀溶液 X 中,可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、Na现取该溶液适量,向其中加入某试剂 Y,产生沉淀的物质的量(n)4 / 6与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若 Y 是盐酸,则 Oa 段转化为沉淀的离子(指来源于 X 溶液的,下同)是_,ab 段发生反应的离子是_,bc 段发生反应的离子方程式为_。(2)若 Y 是 NaOH 溶液,则 X 中一定含有的阳离子是_,其物质的量之比为_,ab 段反应的离子方程式为_。 1【答案】D【思路解析】【解析】当溶液中有 H+、Al3+时,加入的 OH-先与 H+反应,后与Al3+反应:H+OH-H2O,Al3+3OH-Al(OH)3,故开始加入 NaOH时,无沉淀产生;随着 NaOH 的量增加,沉淀的量逐渐增加,当NaOH 加入一定量时,沉淀量达到最大值;再加入 NaOH,沉淀开始溶解:NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH 的体积比为 31。综上所述,D 项的图像符合题意。2【答案】D5 / 6反应离子方程式为:3Ba2+2Al3+6OH+3=3BaSO4+2Al(OH)3,D 错误;答案选 D。3【答案】(1)、 Al(OH)33H=Al33H2O(2)Al3、Mg2、 214 OH=NH3·H2O每日总结是为了更好的进步!_6 / 6_