高考化学一轮复习 专题 利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题每日一题.doc

1 / 3【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 利用得失电子利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题每日一题守恒巧解氧化还原反应计算题每日一题高考频度： 难易程度：向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 mol·L1 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21B硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol·L1C产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LDCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2 mol【参考答案】B（1）在氧化还原反应(包括电化学)的有关计算中，易忽视氧化还原反应的先后顺序，不能根据氧化还原反应的“先后规律”分析问题。当同一体系中，有多个氧化还原反应发生时，要注意反应的先后顺序，必须遵循强者优先的原则。（2）不能准确而迅速地再现、提取和运用氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等一系列对立统一的概念。（3）对潜在的氧化还原反应的忽视，如：在酸性环境中能表现强氧化性(中性、碱性环境中则无强氧化性)。2 / 31羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将 25.00 mL 0.049 mol/L 的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的 Fe2+又恰好被24.50 mL 0.020 mol/L 的酸性 KMnO4 溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为ANO2 BNO CN2O DN22FeS 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和 H2O，当 NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为111 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量之比为A16 B17 C211 D16253向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是A当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO=+2HClO+ClB当b=a时，SO2+H2O+ClO=2H+Cl+C当a/3ba时,反应后溶液中H+的物质的量： 0<n(H+)2b molD当0<b<a时，反应后溶液中ClO、Cl和物质的量之比为：(ab)bb1【答案】C2【答案】B3 / 3【解析】设参加反应的 FeS 的物质的量为 a mol，被还原的 HNO3的物质的量为 b mol，根据得失电子守恒有：a×(18)=×1×2×3，b=6a，又因为起酸性作用的 HNO3 的物质的量为3nFe(NO3)3=3×(a×2)mol=a mol，故实际参加反应的 FeS与 HNO3 的物质的量之比为 a(ab)=17。3【答案】D每日总结是为了更好的进步！_