福建省高考真题理科综合（化学部分）试题及答案.doc

普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试化学部分第 I 卷6下列有关物质应用的说法正确的是A生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分7下列关于乙醇的说法不正确的是 A可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯8下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体9常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是A B C D10下列关于 0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为 NaHCO3Na H CO B25 时，加水稀释后，n(H)与 n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO )c(CO )D温度升高，c(HCO )增大11某原电池装置如右图所示，电池总反应为 2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为 AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移 0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子12在一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示 N2O 初始浓度且c1c2)第 II 卷23(15 分)元素周期表中第 VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI 的热稳定性 d HCl、HBr、HI 的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体：NaCl 溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成 I 中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3 。II 中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出 KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（4）一定条件，在水溶液中 1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D 是 (填离子符号)。BAC 反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。24(15 分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为 。图中 A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤 I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。步骤 II 中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3·nH2O8HNO3，反应产生的 HNO3又将废铁皮中的铁转化为 Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。（3）已知 t时，反应 FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数 K0.25。 t时，反应达到平衡时 n(CO)：n(CO2) 。若在 1 L 密闭容器中加入 0.02 mol FeO(s)，并通入 xmolCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为 50%，则 x 。25(15 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置 II 中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置 II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO3。（4）证明 NaHSO3溶液中 HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的 pH b加入 Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)为 g·L1。在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。31化学物质结构与性质(13 分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。基态硼原子的电子排布式为 。 关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。a.立方相氮化硼含有 键和 键，所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体中的 BN 键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约 300Km 的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol 配位键。32化学有机化学基础(13 分)叶酸是维生素 B 族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。（1）甲中显酸性的官能团是 (填名称)。（2）下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。a分子中碳原子与氮原子的个数比是 7：5 b属于芳香族化合物c既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。a含有 b在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：步骤 I 的反应类型是 。步骤 I 和 IV 在合成甲过程中的目的是 。步骤 IV 反应的化学方程式为 。答案答案6 D 7 C 8 D 9 B 10B 11 D 12 A23 （1） （2）b、c（3）1NaCl3H2O1NaClO33H2复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（4）ClO 3ClO(aq)ClO (aq)2Cl(aq)，H117KJ·mol124 （1）吸氧腐蚀 B（2）4HNO34NO2+O2+2H2O4Fe10HNO34 Fe(NO3)2NH4NO33H2O氮氧化物排放少（或其他合理答案）（3）4：1 00525 （1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O 或 Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2+H2O（2）过滤 （3）d （4）a、e（5）取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6）016 偏低31 （1）1s22s22p1 （2）b、c（3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子（4）sp3 高温、高压 （5）232 （1）羧基（2）a、c（3）（4）取代反应 保护氨基