高考真题理科综合化学部分（北京卷）含解析.doc

6下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A 火药使用B 粮食酿酒C 转轮排字D 铁的冶炼【答案】C 【解析】试题分析：化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中 A、B、D 中均有新物质生成，属于化学变化。而转轮排字过程不涉及化学反应。考点：化学反应的定义、常见生产生活中的原理 7下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性;H2SO4>H3PO4 B非金属性：Cl>Br C碱性：NaOH>Mg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D 考点：考查元素周期律的内容和应用8下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：A但元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】 考点：非金属元素氮的物理和化学性质 9最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OCCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2D状态 状态表示 CO 与 O2反应的过程【答案】C 考点：反应原理中化学反应与能量变化10合成导电高分子材料 PPV 的反应：下列说法中正确的是A合成 PPV 的反应为加聚反应BPPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C和苯乙烯互为同系物D通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度【答案】D 【解析】试题分析：A. 高分子材料的合成过程可以看出该反应生成小分子 HI，应为缩聚反应，故A 错误； B. 聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故 B 错误；C有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故 C 错误；D.质谱图可以测定有机物的相对分子质量，故 D 正确。考点：考查高分子有机化合物的知识 11某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO【答案】B 【难度】 考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断 12在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应C对比、中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化【答案】C 【解析】试题分析： I 是铁与稀硝酸反应生成无色气体 NO，NO 被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故 A 正确；II 的现象是因为铁发生了钝化，Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应，故 B 正确；实验 II 反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故 C 错误；III 中 Fe、Cu 都能与硝酸反应，二者接触，否和原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故 D 正确。考点：Fe 与硝酸的反应25 （17 分） “张-烯炔环异构反应”被Name Reactions收录。该反应可高效构筑五元环化合物：（R、R、R“表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物 J 的路线如下：已知：（1）A 属于炔烃，其结构简式是 。（2）B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是 30.。B 的结构简式是 （3）C、D 含有与 B 相同的官能团，C 是芳香族化合物，E 中含有的官能团是 （4）F 与试剂 a 反应生成 G 的化学方程式是 ；试剂 b 是 。（5）M 和 N 均为不饱和醇。M 的结构简式是 （6）N 为顺式结构，写出 N 和 H 生成 I（顺式结构）的化学方程式： 。【答案】 （1） CHCCH3（2）HCHO （3）碳碳双键、醛基 （4） ;NaOH 醇溶液 （5） CH3-CC-CH2OH（6） 根据题意可知 A、B 加成为醛基加成，故 M 的结构简式为： CH3-CC-CH2OH根据题意和 J 的结构简式很容易写出 N 和 H 生成 I 的化学方程式：。考点：本题考查有机化学基础的基本知识，如有机物结构简式的书写、官能团的判断、化学方程式的书写等 26 （12 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应的化学方程式是 。（2）反应得到的产物用 I2进行分离。该产物的溶液在过量 I2的存在下会分成两层含低浓度 I2的 H2SO4层和高浓度的 I2的 HI 层。根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号） 。a两层溶液的密度存在差异b加 I2前，H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶cI2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 。经检测，H2SO4层中 c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于 2 的原因是 。（3）反应：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol它由两步反应组成：iH2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/moliiSO3(g)分解。L（L1、L2） ，X 可分别代表压强或温度。下图表示 L 一定时，ii 中 SO3(g)的平衡转化率随 X 的变化关系。X 代表的物理量是 。判断 L1、L2的大小关系，并简述理由： 。【答案】 （1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI （2）a、c 取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度 I2的 H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度 I2的 HI 层。 （其它合理答案亦可） 碘单质可与水发生反应 I2 + H2O HI +HIO，c(H+)增大，使溶液中 c(H+):c(SO42-)的比值大于 2 （3）压强 L2>L1 L 代表温度对 SO3的平衡转化率的影响，反应为吸热反应，温度升高 SO3转化率增大 【解析】 H2SO4溶液中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应 I2 + H2O HI +HIO ，c(H+)增大，使溶液中 c(H+):c(SO42-)的比值大于 2。 (3) 根据反应和步骤写出步骤的热化学反应方程式为：2SO3（g）= 2SO2（g）+O2（g）H=+196KJmol-1 该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO3的转化率减小，故 X 代表的物理量为压强。 根据可知 L 代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故 L2>L1。考点：方程式配平;离子检验;平衡图像分析;化学平衡影响因素27 （14 分）研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。1、 溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO3-占 95%，写出 CO2溶于水产生 HCO3-的方程式： 。2、 在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2只来自于 H2O，用18O 标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2O3、 海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳， 可采用如下方法：气提、吸收 CO2，用 N2从酸化后的还说中吹出 CO2并用碱液吸收（装置示意图如下） ，将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为 NaHCO3，再用 xmol/LHCl 溶液滴定，消耗ymlHCl 溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。4、 利用右图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取 CO2的原理： 。用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。【答案】 （1）CO2+H2OHCO3+H+ （2）Ca2+ 2HCO3= CaCO3+ CO2+H2O xCO2 + 2x H218O （3）xy/z （4）a 室发生阳极反应：4OH-4e= O2+2H2O，c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从 a 室进入 b 室，发生反应：HCO3+H+= CO2+H2O。 中和法 【解析】 试题分析：（1）考查碳酸的第 1 步电离：CO2+H2OHCO3+H+ （2）根据反应物是 HCO3，生成物是 CaCO3和 CO2，易知本题的反应方程式。Ca2+ 2HCO3= CaCO3+ CO2+H2O 。 根据元素守恒法，及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：xCO2 + 2x H218O （3）注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HCl 会挥发出来影响后续的滴定。该滴定过程转化的关系式为：CO2 HCO3 HCl 1 1n(CO2) x mol/L×y×10-3L 解得：n(CO2)=xy×10-3mol 所以：c(CO2)=xy/z mol/L（4）海水 pH8，显碱性，需要 H+中和降低海水的碱性，a 室发生阳极反应：4OH-4e= O2+2H2O, c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从 a室进入 b 室，发生反应：HCO3+H+= CO2+H2O。中和法，阴极 H+放电，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，c(OH)增大， b室的 Na+移向 c 室，产生 NaOH，可用于中和显酸性的海水，再排回大海。考点：盐类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。28 （15 分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化。实验如下：（1）待实验 I 溶液颜色不再改变时，再进行实验 II，目的是使实验 I 的反应达到 。（2）iii 是 ii 的对比试验，目的是排除有 ii 中 造成的影响。（3）i 和 ii 的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向 Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测 i 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因：外加 Ag+使c(I-)降低，导致 I-的还原性弱于 Fe2+，用右图装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证。K 闭合时，指针向右偏转，b 作 极。当指针归零（反应达到平衡）后，向 U 型管左管滴加 0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了 ii 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因，转化原因是 。与（4）实验对比，不同的操作是 。（6）实验 I 中，还原性：I->Fe2+；而实验 II 中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4） 、（5）作对比，得出的结论是 。【答案】 （1）化学平衡（反应限度） （2）水，溶液中离子浓度改变 （3）i.加入 AgNO3，Ag+与 I-生成 AgI 黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2平衡逆移。 ii.加入 FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移。 （4）正 产生黄色沉淀，指针向左偏转。 （5）Fe2+浓度增大，还原性增强 当指针归零后，向 U 型管右管中滴加 0.01mol/L FeSO4溶液。 （6）在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性，导致平衡移动。【解析】试题分析：（1）待实验 I 溶液颜色不再改变时，再进行实验 II，目的是使实验 I 的反应达到化学平衡状态。（2）根据实验 iii 和实验 ii 的对比可以看出是为了排除有 ii 中水造成溶液中离子浓度改变的影响；（3）i.加入 AgNO3，Ag+与 I-生成 AgI 黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2平衡逆向移动。 ii.加入 FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移。 （4）K 闭合时，指针向右偏转，b 极为 Fe3+得电子，作正极；当指针归零（反应达到平衡）后，向 U 型管左管滴加 0.01 mol/L AgNO3溶液，产生黄色沉淀，I-离子浓度减小，2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2平衡左移，指针向左偏转。（5）Fe2+向 Fe3+转化的原因是 Fe2+浓度增大，还原性增强 ；与（4）实验对比，不同的操作是当指针归零后，向 U 型管右管中滴加 0.01mol/L FeSO4溶液。 ，将（3）和（4） 、 （5）作对比，得出的结论是在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性，导致平衡移动。考点：化学平衡移动、电化学知识