高考化学一轮复习第12讲氧硫及其化合物作业.doc

1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习第精选高考化学一轮复习第 1212 讲氧硫及其化合物作业讲氧硫及其化合物作业A A 组组 基础题组基础题组1.(2017 北京朝阳一模,6)下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质氧气反应的是( )ABCD用浸泡过 KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)红酒中添加一定量的 SO2 食品包装袋中放置还原铁粉2.(2018 北京朝阳期中)下列实验事实不能得出相应结论的是( )选项实验事实实验结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性B向滴有酚酞的 Na2SO3溶液中加入 BaCl2溶液,生成白色沉淀,红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向某盐溶液中滴加浓 NaOH 溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝该溶液中含有 ND相同条件下,用稀硫酸洗涤 BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤少BaSO4在稀硫酸中不能溶解3.(2017 北京西城期末,5)下列有关 SO2 的说法中,不正确的是( )2 / 10A.溶于水能导电,属于电解质B.能使品红溶液褪色,有漂白性C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂4.(2017 北京东城一模,7)下列说法正确的是( )A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成的5.(2018 北京朝阳期中)碘循环工艺不仅能吸收 SO2 降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:下列说法正确的是( )A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率C.该工艺中 I2 和 HI 的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI6.(2017 北京海淀期末,4)某同学进行 SO2 的性质实验,在点滴板 a、b、c 处分别滴有不同的试剂,再向 Na2SO3 固体上滴加数滴浓 H2SO4 后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性 KMnO4溶液紫色褪去3 / 10cNaOH 溶液(含 2 滴酚酞)红色褪去下列说法正确的是( )A.浓硫酸与 Na2SO3 固体发生了氧化还原反应B.a、b 均表明 SO2 具有漂白性C.c 中只可能发生反应:SO2+2OH- S+H2OD.c 中所得溶液的离子间一定存在关系:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)7.(2017 北京海淀期中,17)利用硫铁矿(主要成分 FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下:(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。 (2)接触室中,发生的主要反应是 SO2 与 O2 的反应,其化学方程式是 。 (3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液和固体。烧渣中的 FeS 在反应中作 剂(填“氧化”或“还原”)。 溶液中所含溶质的化学式是 。 (4)操作 a 的主要步骤是:加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)流程中,固体 X 可以选择硫铁矿(FeS2)或 ;当固体 X 为硫铁矿(FeS2)时,将溶液与固体 X 发生反应的离子方程式补充完整: FeS2+ + Fe2+ + S + B B 组组 提升题组提升题组4 / 108.(2017 北京海淀零模,10)利用 Cu 和浓硫酸反应制备 SO2 涉及的装置如下,下列说法正确的是( )A.用装置制备 SO2B.用装置检验和收集 SO2C.用装置稀释反应后溶液D.用装置测定反应后溶液中 c(H+)9.(2018 北京西城期末)为探究 Na2SO3 溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液,再分别滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是( )选项实验现象解释或结论Aa 中无明显现象Na2SO3和 H2O2一定不发生反应Bb 中加稀 H2SO4后才产生淡黄色沉淀S和 S2-一定不能大量共存Cc 中加 BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2+SBaSO3,使 S水解平衡逆向移动,红色褪去Dd 中产生白色沉淀原 Na2SO3溶液中含有 S10.(2017 北京平谷一模,11)浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是( )A.对比和可以说明还原性 Br->Cl-B.和相比可说明氧化性 Br2>SO2C.中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致,说明酸性 H2SO4>HClD.中浓 H2SO4 被还原成 SO211.(2017 北京东城二模,28)资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究 SO2 使品红溶液褪色的原因,实验如下。5 / 10.探究体现漂白性的主要微粒实验一:将 SO2 分别通入 0.1%品红水溶液和 0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。实验二:试管中的液体现象a.0.1 mol/L SO2水溶液(pH=2)溶液逐渐变浅,约 90 s 后完全褪色b.0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5)溶液立即变浅,约 15 s 后完全褪色c.0.1 mol/L Na2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d.pH=10 的 NaOH 溶液红色溶液不变色e.pH=2 的 H2SO4溶液红色溶液不变色(1)SO2 水溶液中含的微粒有 。 (2)NaHSO3 溶液显酸性的原因是 (用平衡原理解释)。 (3)实验 d 的目的是 。 (4)由实验一、二可知:该实验条件下,SO2 使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是 。 .探究褪色过程的可逆性(5)甲同学:向 a 实验后的无色溶液中滴入 NaOH 溶液至 pH=10 时,溶液颜色不变。乙同学:向 a 实验后的无色溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至 pH=10 时,生成白色沉淀,溶液变红。6 / 10实验方案合理的是 (选填“甲”或“乙”)。结合离子方程式说明其原因是 。 (6)丙同学利用 SO2 的还原性设计并完成了下列实验,得出结论:该褪色过程是可逆的。步骤一,中反应的化学方程式是 。 将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现): 。 答案精解精析答案精解精析A A 组组 基础题组基础题组1.A B 项,TBHQ 是一种酚类物质,易被空气中的氧气氧化;C 项,SO2 具有还原性,能与空气中的氧气反应;D 项,还原铁粉具有还原性,可与空气中的水和氧气反应。2.D 相同条件下,用稀硫酸洗涤 BaSO4 所造成的损失比用蒸馏水洗涤少是因为稀硫酸中 S 浓度较大,使 BaSO4 的沉淀溶解平衡逆向移动。3.A A 项,二氧化硫溶于水能导电是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能够电离,二氧化硫属于非电解质;B 项,二氧化硫能使品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性;C 项,二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性;D 项,二氧化硫有毒,同时能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂。4.D A 项,氯气可用于杀菌消毒,明矾水解生成的 Al(OH)3 胶体可吸附水中的悬浮颗粒,但不能用于杀菌消毒;B 项,常温下,铜和浓硝酸能反应,不能用铜制7 / 10容器盛装浓硝酸;C 项,钢铁设备与电源正极相连,作阳极,会失去电子发生氧化反应而被腐蚀;D 项,硫氧化物会形成硫酸型酸雨,氮氧化物会形成硝酸型酸雨。5.C A 项,过滤适用于分离难溶固体和液体,观察流程图知,分离器中是从硫酸和氢碘酸的混合液中分离出硫酸,不能用过滤法;B 项,膜反应器中 HI 分解为 H2 和 I2,增大压强有利于提高化学反应速率,但该反应前后气体体积不变,增大压强化学平衡不移动,不能提高 HI 的平衡转化率;C 项,观察膜反应器和反应器的指示箭头知,该工艺中 I2 可以循环使用;D 项,观察分析流程图知,碘循环工艺的总反应为 SO2+2H2OH2+H2SO4。6.D A 项,浓硫酸与 Na2SO3 固体的反应属于复分解反应;B 项,品红溶液褪色表明 SO2 具有漂白性,酸性 KMnO4 溶液褪色表明 SO2 具有还原性;C 项,发生的反应还可能为 SO2+OH- HS;D 项,由电荷守恒可得 c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)。7.答案 (1)增大反应物的接触面积,提高化学反应速率(2)2SO2+O2 2SO3(3)还原 Fe2(SO4)3、H2SO4(4)冷却结晶(5)铁粉(或 Fe) FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2S+16H+解析 (1)硫铁矿在沸腾炉中进行粉碎处理,其目的是增大反应物的接触面积,提高化学反应速率;(2)SO2 和 O2 化合生成 SO3 的化学方程式为 2SO2+O22SO3;8 / 10(3)在反应釜中,FeS 转化为 Fe2(SO4)3 和 S,铁元素和硫元素化合价均升高,故 FeS 为还原剂;溶液中除含有生成的 Fe2(SO4)3 外,还有过量的 H2SO4;(4)由溶液到晶体的转变应经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;(5)固体 X 的作用是将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+,所以 X 可以是硫铁矿或铁粉;硫铁矿还原 Fe3+的离子方程式为 FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2S+16H+。B B 组组 提升题组提升题组8.C A 项,金属 Cu 与浓硫酸的反应需要加热;B 项,SO2 的密度比空气大,集气瓶中导管应长进短出;C 项,反应后溶液中含有较多的硫酸,稀释时沿烧杯内壁将混合液倒入烧杯中,同时用玻璃棒不断搅拌;D 项,NaOH 溶液呈碱性,应该用碱式滴定管盛放。9.C A 项,Na2SO3 和 H2O2 反应生成 Na2SO4,该反应没有明显现象,要想检验该反应是否发生需要检验是否生成 S;B 项,依据题意知,加入稀硫酸后才产生淡黄色沉淀,可知在酸性条件下 S 和 S2-不能大量共存,在没有引入 H+的情况下可以共存;C 项,Na2SO3 溶液中存在 S+H2OHS+OH-,溶液显碱性,可以使酚酞溶液变红,加入 BaCl2 溶液后,Ba2+SBaSO3,使得 S 浓度下降,水解平衡逆向移动,c(OH-)减小,红色褪去;D 项,酸性条件下 N 具有强氧化性,可以将 S 氧化为 S,所以不能证明原来溶液中有 S。10.A A 项,反应生成的红棕色气体是溴蒸气,反应中的白雾是氯化氢遇水蒸气所致,即浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,说明还原性 Br->Cl-;B 项,反应是非氧化还原反应,不能比较 Br2、SO2 的氧9 / 10化性强弱;C 项,中反应说明挥发性 H2SO4<HCl;D 项,反应是非氧化还原反应。11.答案 (1)SO2、H2SO3、HS、S(2)HS 存在:HS H+S 和 HS+H2O H2SO3+OH-,HS 的电离程度大于水解程度(3)证明该实验条件下 OH-对品红褪色不产生干扰(4)S(5)乙 S 能使品红褪色,因 SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3+H2O,可以排除 S 的干扰(6)I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI解析 (1)SO2 溶于水,一部分与水反应生成 H2SO3,H2SO3 分步电离生成HS、S,故 SO2 水溶液中含的微粒有 SO2、H2SO3、HS、S。(2)在 NaHSO3 溶液中存在 HS 的电离平衡:HS H+S 和水解平衡:HS+H2O H2SO3+OH-,由于 HS 的电离程度大于水解程度,故 NaHSO3 溶液显酸性。(3)因为强碱性溶液也可使品红溶液褪色,通过实验 d 可排除该实验条件下OH-对品红褪色的干扰。(4)由两组实验可知,该实验条件下,起主要作用的微粒是 S。(5)S 可以使品红溶液褪色,加入 Ba(OH)2 溶液后发生反应 SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3+H2O,可以排除 S 的干扰。10 / 10(6)步骤二中应先加入 2 滴品红溶液得到无色溶液,然后向无色溶液中加入碘 酒将 SO2 消耗掉,再用 NaOH 溶液调 pH=2,若红色恢复,即可证明该褪色过程是 可逆的。