高考化学 难点剖析 专题08 氧化还原反应练习.doc

1 / 35【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 难点剖析难点剖析 专题专题 0808 氧化还原反应练习氧化还原反应练习1 （2018 届福建省××市高三下学期第二次（5 月）质量测试）NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A 2gD2O 中含有质子数、中子数、电子数均为 NAB 0.1mol 氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为 0.6NAC 1L 0.1mol·L1 NaHSO4 溶液中含有的阳离子数目为 0.1NAD 标准状况下，2.24L SO2 与足量氧气充分反应，生成 SO3 的分子数为 0.1NA【答案】A个数大于 0.2NA 个,故 C 错误; D、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底，0.1mol SO2 和足量 O2 充分反应，生成 SO3 的分子数小于 0.1NA ，故D 错误。2 （2018 届浙江省余姚中学高三选考科目模拟卷一）下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是A C + H2OCO + H2 B 2H2O+2Na=2NaOH+H2C Cl2 + H2OHCl + HClO D SO3 + H2O=H2SO4【答案】C【解析】A.水中 H 化合价降低，水做氧化剂；B. 水中 H 化合价降低，水做氧化剂；2 / 35C.Cl 的化合价同时升高降低，水的化合价没有变化；D.非氧化还原反应。3 （2018 届××市崇明区高三 4 月模拟考试二模）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2 中S 显价）A 还原剂只有 LiB SOCl2 既是氧化剂又是还原剂C 还原产物包括 LiCl 和 SD 生成 1.12LSO2 时，反应转移电子为 0.2mol【答案】A【解析】A. Li 元素的化合价升高，所以还原剂只有 Li，故 A 正确；B. SOCl2 中 S元素的化合价降低，所以 SOCl2 为氧化剂，故 B 错误；C. Li 元素的化合价升高被氧化，LiCl 是氧化产物，S 元素的化合价降低被还原，单质 S 是还原产物，故 C 错误；D. 因题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的数目，故 D 错误。4 （2018 届江苏省泰州中学高三第四次模拟）煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx,会污染大气。采用 NaClO、Ca(C1O)2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l) H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq) H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq) H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/mol3 / 35A 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐减小B 反应、均为氧化还原反应C 反应 Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的 H=-ckJ/molD d=a+b+c【答案】A【解析】A.由反应和可知，随着吸收反应的进行，不断消耗 OH-，因此导致吸收剂溶液的 pH 逐渐减小，A 正确；B. 反应没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应，B 错误；C. 反应 Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O 的离子方程式为：Ca2+ SO42- +2OH-+2H+ CaSO4 +2H2O，该离子反应不是反应的逆反应，因此H-ckJ/mol，C 错误；D.根据盖斯定律可知=+-，所以 d=a+b-c，D 错误.5 （）H2S2O3 是一种弱酸,实验室欲用 0.01 mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液滴定 I2 溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )A 该滴定可选用如图所示装置示剂；B 该滴定可用甲基橙作指；C Na2S2O3 是该反应的还原剂；D 该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3,电子转移数为 4 mol；【答案】C6 （2018 届××市××区高三下学期教学质量检测二模）ClO2 是一种高效水处理剂，4 / 35实验室通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，关于此反应的说法正确的是A KClO3 发生化合价降低，失电子B 反应中 H2SO4 体现了酸性和强氧化性C 反应中 H2C2O4 被氧化D 产物中 Cl 与 C 化合价相同，因而氧化性一样强【答案】C【解析】反应 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 中 KClO3 中 Cl 从+5 到+4 价，得到电子，ClO2 为还原产物，H2C2O4 中 C 从+3 到+4，被氧化。A. KClO3 发生化合价降低，得电子，选项 A 错误；B. 反应中 H2SO4 只体现了酸性，选项 B 错误；C. 反应中 H2C2O4 被氧化，选项 C 正确；D. 产物中 Cl 与 C 化合价相同，但氧化产物和还原产物的氧化性不一样，选项 D 错误。7制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2，关于该反应的下列说法，正确的是（ ）A 氢元素被氧化，碳元素被还原 B HCN 既是氧化剂又是还原剂C CaCN2 是还原产物，H2 是氧化产物 D CO 为氧化产物，H2 为还原产物【答案】B【解析】H 元素化合价由+1 价降低到 0 价,被还原,A 错误；从生成物 H2 分析发现氢的化合价降低,显然 HCN 中 H 得电子,HCN 是氧化剂,而 CaCO3 中的各元素化合价均无变化,则还原剂也必是 HCN,其中的碳元素一定被氧化，所以 HCN 既是氧化剂又是还原剂，B 正确；生成氢气,H 元素化合价降低, H2 为还原产物,在 HCN 中碳为+2 价,CO5 / 35中的碳也为+2 价,则 CaCN2 中的碳为+4 价,故 CaCN2 为氧化产物,C 错误；HCN 中碳为+2 价,CO 中的碳也为+2 价,则 CO 不是氧化产物,D 错误。8 （2018 届××市××区高三 5 月综合练习二）下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是A 附有银镜的试管用稀硝酸清洗B 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C 附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗D 附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗【答案】B9工业上以铬铁矿(主要成分为 FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7)，其主要反应为4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO22Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的是( )A 反应和均为氧化还原反应B 反应，转移 4 mol 电子时，被氧化的为 O2 为 1molC 反应的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO·Cr2O3D 生成 1 mol Na2Cr2O7 时共转移 5 mol 电子【答案】C6 / 35【解析】A、反应中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，A 错误；B、反应的氧气中氧元素得电子化合价降低，发生得到电子的还原反应，氧气被还原，B 错误；C、反应的氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是 FeOCr2O3，C 正确；D、由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 转移电子可知，生成 1molNa2CrO4时，参加反应的 O2 的物质的量为 7/8 mol，反应中 O 元素由 0 价降低为-2 价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的 4 倍，转移电子的物质的量为 7/8 mol×4=3.5mol，所以反应中每生成 1molNa2CrO4 时电子转移 3.5mol，反应不是氧化还原反应，所以生成 1molNa2Cr2O7 时转移 7mol 电子，D 错误。10Na2S2O3 是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2 制取 Na2S2O3，下列说法正确的是A Na2S2O3 只有还原性B 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21C 每生成 1 mol Na2S2O3，转移 4×6.02×1023 个电子D 标准状况下，每吸收 4 mol SO2 就会放出 22.4 L CO2【答案】D7 / 3511宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列说法正确的是( )A 反应中还原剂是 Ag 和 H2S，氧化剂是 O2B 每生成 1mol X，反应转移 2mol e-C 洗冤集录中应当还记载有变黑银针放入盛有食盐水的铝盆中而复原的方法。D 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的质量之比为 11【答案】B【解析】A由质量守恒定律可知 X 的化学式为 Ag2S，这说明反应中 O 元素化合价降低，Ag 元素化合价升高，所以反应中还原剂是 Ag，氧化剂是 O2，A 错误；BAg从 0 价升高到+1 价，则每生成 1molAg2S，反应转移 2mole-，B 正确；C变黑银针放入盛有食盐水的铝盆中而复原的方法属于原电池原理， 洗冤集录中不可能有记载，C 错误；D根据方程式可知氧化产物和还原产物分别是硫化银和水，物质的量之比为 11，D 错误。12 （××市綦江区 2017-2018 学年高三年级第一学期期中考试）氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 ( )A 由反应可确定：氧化产物是 HClO4B 由非金属性 ClS，可推知酸性 HClO3H2SO4C 若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子数为 8eD 若该反应所得 lmol 混合气体质量为 45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2O8 / 35【答案】D【解析】A. 由反应可知，化合价升高的元素有 O 和 Cl 两种，所以氧化产物是 O2和 HClO4，A 不正确；B. 由非金属性 ClS，可推知酸性 HClO4H2SO4，B 不正确；C. 若化学计量数 a=8，b=3，则配平后可得 8 HClO3 = 3O2+ 2Cl2+4HClO4 + 2H2O，该反应转移电子数为 20e，C 不正确；D. 若该反应所得 lmol 混合气体质量为 45g，则 n(O2)+n(C12)=1mol，32g/mol n(O2)+71g/moln(C12)=45g，解之得 n(O2)：n(C12)=2:1，则反应可表示为 3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2O，D 正确。13天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用 R 表示，其中碳元素显2 价、氮元素显2 价） ，N2O4 作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2+ 4H2O+ 2CO2，下列叙述错误的是（ ）A 燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空B N2 既是氧化产物也是还原产物，CO2 是氧化产物C 每生成 1mol N2，该反应转移电子 8molD 此反应中 R 的分子式为 C2H8N2【答案】C【解析】偏二甲肼（用 R 表示，其中碳元素显2 价、氮元素显2 价） ，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，化学能转化为热能和动能，把火箭推入太空。该反应的化学方程式为 R + 2N2O4 = 3N2+ 4H2O+ 2CO2，根据质量守恒定律可以推断 R 的分子式为 C2H8N2；N2O4 作氧化剂，R 是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，CO2 是氧化产物；每生成 1mol N2，该反应转移电子9 / 35mol。综上所述，C 不正确。14 （2018 年江苏省南京师范大学附属中学学业水平测试）黄铜矿(主要成分 CuFeS2)是提取 Cu 的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（）产物 Cu2S 在 1200 高温下继续反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 （）2Cu2O+Cu2S=6Cu +SO2 （）假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A 反应中 CuFeS2 仅作还原剂B 取 12.5g 黄铜矿样品，经测定含 3.60g 硫，则矿样中 CuFeS2 质量分数一定为82.8%C 由 6molCuFeS2 生成 6molCu 消耗 O2 的物质的量为 14.25molD 6molCuFeS2 和 15.75molO2 反应，理论上可得到铜的物质的量为 3mol【答案】D15 （2018 届山西省××市高三上学期期末考试）某离子反应中共有 H2O、ClO、NH4 +、H+、N2、Cl六种微粒。其中 c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是10 / 35A 该反应的还原剂是 NH4 +B 反应后溶液酸性明显增强C 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol eD 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3【答案】D【解析】根据题目叙述，c(ClO)随反应进行逐渐减小，说明 ClO是反应物，则Cl是对应的生成物，Cl 元素的化合价从+1 价降低为-1 价，ClO作氧化剂，而在反应中化合价能升高的只有 NH4 + 转化为 N2，所以 NH4 +作还原剂，因此反应的离子方程式为 3ClO+2NH4 + =N2+ 3Cl+2H+ +3H2O，通过以上分析可知，A 正确；反应后生成了 H+，使溶液酸性增强，则 B 正确；C、消耗 1 mol 氧化剂 ClO生成1molCl-，转移 2mol 电子，则 C 正确；D、由电子转移守恒可得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3:2，故 D 错误。16 （2018 届××市××区高三第二学期适应性练习）下列反应中，CO2 做氧化剂的是A CO2 被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B 镁条在 CO2 中燃烧，有黑色固体生成C 将足量 CO2 通入氨水中，有碳酸氢铵生成D 将 CO2 通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成【答案】B【解析】A. CO2 被过氧化钠固体吸收，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A 错误；B. 镁条在 CO2 中燃烧，生成碳和氧化镁，其中二氧化碳是氧化剂，镁是还原剂，故 B 正确；C. 将足量 CO2 通入氨水中，生成碳酸氢铵，没有发生氧化还原反11 / 35应，故 C 错误；D. 将 CO2 通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物苯酚生成，没有发生氧化还原反应，故 D 错误。17 （2018 届××市一零一中学高三 3 月月考）氮化铝（AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3N23C2AlN3CO 合成。下列叙述不正确的是A 上述反应中， C 是还原剂，AlN 是还原产物B 上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子C AlN 中氮元素的化合价为-3D AlN 的摩尔质量为 41【答案】D【解析】反应 Al2O3N23C2AlN3CO 中，C 元素化合价升高，N 元素化合价降低，反应中 N2 为氧化剂，CO 是氧化产物；C 为还原剂，AlN 是还原产物。. 上述反应中，C 是还原剂，AlN 是还原产物，选项 A 正确；B. 上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子，选项 B 正确；C. AlN 中铝元素的化合价为+3 价，氮元素的化合价为-3，选项 C 正确；D. AlN 的摩尔质量为 41g/mol，选项 D 不正确。答案选 D。点睛：本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的概念和物质的性质。反应 Al2O3N23C2AlN3CO 中，C 元素化合价升高，N 元素化合价降低，反应中 N2 为氧化剂，C 为还原剂，结合化合价的变化分析判断电子转移的数目。18 （2018 年安徽省××市高三上学期第一次教学质量检测）已知 O2F2 可以发生反应：12 / 35H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A 氧气是氧化产物 B O2F2 是还原剂C 若生成 3.2gO2，则转移 0.4mole- D 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4【答案】D【解析】O2F2 中氧和氟的化合价分别为+1 和-1，在反应 H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2 中，S 由-2 升高到+6，O 由+1 降低到 0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。A. 氧气是还原产物，A 不正确；B. O2F2 是氧化剂，B 不正确；C. 由化学方程式可知，每生成 4mol O2，转移 8mol e-。3.2gO2 的物质的量为 0.1mol，若生成 3.2gO2，则转移 0.2mole- ，C 不正确；D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:4，D 正确。19 （2018 届河北省××市高三 1 月教学质量检测）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）A 氧化产物、还原产物的物质的量之比为 11B 若 0.5molNa2S2O3 作还原剂;则转移 4mol 电子C 当 Na2S2O3 过量时，溶液能出现浑浊D 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的 pH 降低【答案】A【解析】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为 8e-。A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为 13，A 不正确；B. 若0.5molNa2S2O3 作还原剂，则转移 4mol 电子，B 正确；C. 当 Na2S2O3 过量时，过量13 / 35的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C 正确；D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的 pH 降低，D 正确。20由于 Cl2 对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用 ClO2，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4 ClO2K2SO4CO2H2O（未配平） 。下列说法正确的是（ ）A KClO3 在反应中是还原剂B 1 mol KClO3 参加反应，在标准状况下能得到 22.4 L 气体C ClO2 消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是 Cl2 的约 5.3 倍D 1 mol KClO3 参加反应有 1 mol 电子转移【答案】D【解析】A. KClO3 中 Cl 元素化合价从+5 价降低到+4 价，得到 1 个电子，在反应中是氧化剂，A 错误；B. 1 mol KClO3 参加反应得到 1mol 电子，草酸中碳元素化合价从+3 价升高到+4 价，失去 1 个电子，所以得到的气体是 1molClO2 和 1molCO2，在标准状况下的体积是 44.8 L，B 错误；C. ClO2 消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是 Cl2 的倍，C 错误；D. 根据以上分析可知 1 mol KClO3 参加反应有 1 mol 电子转移，D 正确。567.52.63 271mm 21 （2018 届湖南省××市高三教学质量统一检测一）下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2的叙述中，正确的是A SOCl2 既是氧化剂又是还原剂，Li 是还原剂B 若 2molSOCl2 参加反应，则转移的电子数为 8NA(NA 表示阿伏加德罗常数的值)14 / 35C 若将该反应设计成电池，则 SOCl2 在正极发生反应D 若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液【答案】C【解析】 Li 的化合价升高，作还原剂，SOCl2 中 S 元素的化合价降低，作氧化剂，A 项错误；观察反应 4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2 可知：Li 由 0 价升高到+1 价，2 mol SOCl2 参加反应，需要消耗 4molLi，共转移 4 mol 电子， B 项错误；将该反应设计成电池，正极电极反应式为 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，则 SOCl2 在正极发生反应，C 项正确；由于 Li 和 SOCl2 都易与水反应，电解池应为非水电解质，D 项错误。22 （2018 届××市××区高三上学期期末考试）以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是A 反应 1 中，每生成 1 mol ClO2 有 0.5 mol SO2 被氧化B 从母液中可以提取 Na2SO4C 反应 2 中，H2O2 做氧化剂D 采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2 受热分解【答案】C【解析】A. 在反应 1 中，NaClO3 和 SO2 在硫酸的作用下生成 Na2SO4 和 ClO2，反应的离子方程式为 2ClO3SO2=SO422ClO2，根据方程式可知，每生成 1 mol ClO2 有 0.5 mol SO2 被氧化，故 A 正确；B. 根据上述分析可知，反应 1 中除了生成 ClO2，还有 Na2SO4 生成，则从母液中可以提取 Na2SO4，故 B 正确；C. 在反应 2中，ClO2 与 H2O2 在 NaOH 作用下反应生成 NaClO2，氯元素的化合价从+4 价降低到+3 价，则 ClO2 是氧化剂，H2O2 是还原剂，故 C 错误；D. 减压蒸发在较低温度下能15 / 35够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2 受热分解，故 D 正确。23 （××市××区 2017-2018 学年度高三（上）期末）把图 2 中的物质补充到图1 中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )图 1： Mn2+H+图 2： A Mn 元素从反应前的+2 价升高到了反应后的+7 价，Mn2+做还原剂B I 作氧化剂，具有氧化性C 随着反应的进行，溶液酸性增强D 若有 2 mol Mn2+参加反应，则转移 5 mol 电子【答案】D电子，选项 D 错误。24 （2018 届甘肃省武威第二中学高三上学期期末考试）PbO2 是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2；现将 1 mol PbO2 加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2，O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A 1：2 混合的 Pb3O4、PbO B 1：2 混合的 PbO2、Pb3O416 / 35C 1：4：1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D 1：1：4 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO【答案】D【解析】设 1 mol PbO2 加热分解得到 O2 的物质的量为 xmol，其中氧元素化合价升高，失去的电子为 4xmol，由电子转移守恒可得 1 mol PbO2 化合价降低生成的+2价 Pb 为 2xmol，则剩余的+4 价 Pb 为(1-2x)mol，这些+4 价的 Pb 在与足量盐酸反应时，化合价又降低为+2 价的 Pb，共得到电子 2(1-2x)mol，由电子转移守恒可得，由 HCl 生成 Cl2 为(1-2x)mol，依题意可得 x:(1-2x)=3:2，则 x=3/8mol，所以剩余固体中+2 价 Pb 为 3/4mol，+4 价的 Pb 为 1/4mol，即+2 价 Pb 与+4 价的 Pb 的物质的量之比为 3:1。A 中+2 价 Pb 与+4 价的 Pb 的物质的量之比为 4:1，所以 A 错误；B 中+2 价 Pb 与+4 价的 Pb 的物质的量之比为 4:3，则 B 错误；C 中+2 价 Pb 与+4 价的 Pb的物质的量之比为 9:5，故 C 错误；D 中+2 价 Pb 与+4 价的 Pb 的物质的量之比为6:2=3:1，所以 D 正确。25 （2018 届山东省××市高三期末考试）水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应离子方程式为:3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是A O2 和 S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂B 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:5C 每生成 1mol S4O62-转移 2mol 电子D 每 2molFe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2 为 0.5mol【答案】D【解析】在 3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O 中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2+8/3，硫元素的化合价变化为：+2+5/2，氧元素的化合价变化：0-2，所以氧化剂是 O2，还原剂是17 / 35Fe2+、S2O32-，A由上述分析可知，还原剂是 Fe2+、S2O32-，氧化剂是 O2，A 错误；B由上述分析可知，氧化剂是 O2，还原剂是 Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有 2mol 被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为 1：（2+2）=1：4，B 错误；C由方程式可知，每生成 1mol S4O62-，参加反应的氧气为1mol，转移电子为 1mol×4=4mol，C 错误；D2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被 Fe2+还原的 O2 的物质的量为：2mol÷4=0.5mol，D 正确。26 （2018 届黑龙江××市五校联谊高三上学期期末联考）二氧化氯 (ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的 Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2+Mn2+ MnO2+Cl-（部分反应物和产物省略、未配平） ，下列有关该反应的说法正确的是A 工业上可用更为廉价的 Cl2 来代替 ClO2B 利用该原理处理含 Mn2+的污水后溶液的 pH 升高C 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2:5D 理论上处理含 1mol Mn2+的污水，需要标准状况下的 ClO2 8.96L【答案】D【解析】A、氯气是有毒的气体，所以不能代替 ClO2，则 A 错误；B、用 ClO2 处理酸性污水中的 Mn2+，反应的离子方程式为 2ClO2+5Mn2+ + 6H2O =5 MnO2+2Cl- + 12H+，所以处理后溶液的 pH 是减小的，故 B 错误；C、该反应的氧化产物为 MnO2，还原产物为 Cl-，由反应方程式可知，二者的物质的量之比为 5:2，故 C 错误；D、由反应的离子方程式可知，处理 1mol Mn2+，需要 2/5 mol 的 ClO2，在标准状况下的体积为 8.96L，故 D 正确。27 （山西河南省 2017-2018 高三年级阶段性测评）已知 Fe2+或 I2 能与 H2O2 在一18 / 35定条件下发生下列反应:Fe2+:H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；H2O2+2Fe3+=2Fe2+2H+O2。I2:H2O2+I2=2HIO；下列说法错误的是A 通过反应可知 Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B 根据反应可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C 1molH2O2 分解，转移的电子数为 2NAD 反应为 2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2【答案】C28 （2018 届河北省××市普通高中高三上学期教学质量监测联考）为验证还原性:SO2>Fe2+>C1-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液 1 和溶液 2 中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有A 只有甲 B 甲、乙 C 甲、丙 D 甲、乙、丙【答案】C【解析】本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物” 、 “强还原性制弱还原性”的原理来验证还原性的强弱顺序。向 FeC12 溶液中通入 C12，得到溶液 1，再向溶液 1中通入 SO2，得到溶液 2。甲、溶液 1 中含有 Fe3+、Fe2+，说明发生反应 2Fe2+C12=2Fe3+2Cl-,且 C12 反应19 / 35完全，可证明还原性 Fe2+>C1-；溶液 2 中含有 SO42-,则说明发生反应2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，可证明还原性 SO2> Fe2+ ，故甲能证明还原性SO2>Fe2+>C1-；乙、溶液 1 中含有 Fe3+，无 Fe2+剩余，则还原性 Fe2+>C1-，但 C12可能过量，再通入 SO2，可能发生的反应是 C12+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+，不能够比较 SO2 与 Fe2+的还原性强弱，故乙不能验证；丙、溶液 1 中含有 Fe3+，没有Fe2+，通入 SO2 后溶液中又含有 Fe2+，说明 SO2 将 Fe3+还原得到 Fe2+，证明 SO2> Fe2+还原性，故丙实验结论能证明还原性 SO2>Fe2+>C1-。29下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是选项ABCD实验NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN 溶液滴入FeCl3溶液中CO2通过装有 Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色【答案】C30已知：I2 SO2 2H2O 2HI H2SO4；2FeCl2 Cl2 2FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2 根据上面反应判断，下列说法正确的是（ ）20 / 35A 氧化性强弱顺序是：Fe3+ > SO2 > I2 > SO42B 还原性强弱顺序是：SO2 > I > Fe2+ > ClC 反应 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 不能发生D Fe3+ 与 I在溶液可以大量共存【答案】B【解析】 I2 SO2 2H2O 2HI H2SO4，氧化剂为 I2，氧化产物为 H2SO4，所以氧化性 I2>H2SO4，还原剂是 SO2，还原产物为 HI，还原性 SO2>I-，2FeCl2 Cl2 2FeCl3，氧化剂为 Cl2，氧化产物为 FeCl3，所以氧化性 Cl2>FeCl3，还原剂为 FeCl2，还原产物为 FeCl3，还原性 Fe2+ > Cl，反应2FeCl32HI2FeCl22HClI2，氧化剂为 FeCl3，氧化产物为 I2，所以氧化性 Fe3+ > I2，还原剂为 HI，还原产物 FeCl2，还原性 I > Fe2+；所以氧化性 Cl2>Fe3+ > I2 > SO42，还原性 SO2 > I > Fe2+ > Cl，Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4能发生，Fe3+氧化 I，所以不能大量共存。31Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制 Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2 对此反应下列说法不正确的是（ ）A Na2O2 在反应中只作氧化剂 B Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物C O2 是氧化产物 D 2molFeSO4 发生反应时，共有 10mol 电子转移【答案】A【解析】2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2反应中，铁元素的化合价升高，由+2 价升高到+3 价，Na2O2 中元素的化合价既升高又降低。A. Na2O2 中元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故 A 错误；B. FeSO4 Na2FeO4，铁的化合价升高，Na2FeO4 是氧化产物，Na2O2 Na2FeO4，氧元素化合价降低，Na2FeO4 是还原产物，故 B 正确；C. Na2O2 O2，氧元素化合21 / 35价升高，O2 是氧化产物，故 C 正确；D.反应中化合价升高的元素有 Fe，由+3 价+6 价，化合价升高的元素还有 O 元素，由-2 价0 价，2molFeSO4 发生反应时，共有 2mol×3+1mol×4=10mol 电子转移，故 D 正确。32已知：SO32+I2+H2O=SO42+2I+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I、SO32、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A 肯定不含 I B 肯定含 SO42C 肯定含有 SO32 D 肯定含有 NH4+【答案】C【解析】本题考查常见离子的检验方法和氧化还原反应。详解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，原溶液中一定有 SO32-；由方程式可知 SO32-的还原性比 I-强，可能是 SO32-离子过量，由于 SO32-的还原性比 I-强，溴水全部和 SO32-离子反应，说明溶液中可能含 I-离子；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有 SO42-；由题意无法判断是否含有铵根离子。33赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 （ ）A Cu 既是氧化产物又是还原产物B 该反应的氧化剂只有 Cu2OC Cu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂D 每生成 19.2gCu，反应中转移 0.6mol 电子22 / 35【答案】C34已知还原性：SO32 ICl。向含 a mol KI 和 a mol K2SO3 的混合液中通入 b mol Cl2 充分反应(不考虑 Cl2 与 I2 之间的反应)。下列说法错误的是 ( )A 当 ab 时，发生的离子反应为 2ICl2I22ClB 当 5a4b 时，发生的离子反应为 4SO322I5Cl24H2O4SO42 I28H10ClC 当 3a2b 时，发生的离子反应为 2SO322I3Cl22H2O2SO42 I24H6ClD 当 aba 时，溶液中 SO4