高考化学一轮复习练选择题3含解析新人教版.doc

1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习练选择题精选高考化学一轮复习练选择题 3 3 含解析新含解析新人教版人教版李仕才1、(2018·湖南省××县第一中学高三第一次理综能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是( )A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金答案 C解析 A 项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B 项，铁比铜活泼，发生 FeCu2=Fe2Cu，属于置换反应，故说法正确；C 项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D 项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。2、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）A滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-B滴入 KSCN 显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-Cc(OH-)/c(H+)=1012 的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D由水电离的 c(H+)=1.0×10-13mol·L-1 的溶液中：2 / 9NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-【答案】A3、(2017·湖北省八校高三上学期第一次联考)化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( )A因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料CSiO2 用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的答案 B解析 A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误；B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确；C 项，SiO2 成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误；D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。4(2017·××市高三上学期第一次统一考试)下列说法不正确的是( )A空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项B福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂C糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质D金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火答案 B解析 空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭3 / 9氧、一氧化碳等六项，故 A 正确；甲醛有毒，不能用作食品添加剂，故 B 错误；糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质，故 C 正确；金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，应该使用沙子盖灭，故 D 正确；故选 B。5、(2017·××市高三教学质量监测)下列实验能达到相应实验目的的是( )试剂 选项 XYZ实验目的实验装置ANa2SO3稀 HNO3品红溶液证明 SO2具有漂白性BMnO2浓盐酸KI­淀粉溶液比较 Cl2与 I2的氧化性强弱CNaCl浓硫酸AgNO3溶液证明酸性：H2SO4> HClD蔗糖浓硫酸溴水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性答案 D解析 亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反应不生成二氧化硫，所以无法证明二氧化硫的漂白性，A 不正确；二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B 不正确；氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并不是因为硫酸的酸性比盐酸强，所以 C 不正确；蔗糖与浓硫酸反应，首先看到固体变黑，这证明了浓硫酸的脱水性，然后看到固体开始膨胀，同时观察到溴水褪色，这证明了有二氧化硫生成，说明硫酸被还原了也就证明浓硫酸表现了强氧化性，所以 D 正确。6(2016·××市第一高级中学高三上学期第二次周考)某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的4 / 9是( )选项中药品中药品中药品中药品制备气体中药品及作用A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH 溶液，尾气吸收B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH 溶液，尾气吸收C浓盐酸大理石饱和 Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去答案 A解析 二氧化锰和浓盐酸加热反应生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气比空气密度大可以用向上排气法收集，最后剩余的氯气有毒，通入氢氧化钠溶液吸收，实验过程正确，故 A 正确；稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮，气体中含硝酸蒸气和水蒸气，通过烧碱溶液吸收硝酸，通过浓硫酸干燥，一氧化氮易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，故 B 错误；浓盐酸和大理石反应生成的二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气，通过饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，不能得到二氧化碳气体，故 C 错误；浓盐酸和锌反应生成的氢气中混有氯化氢和水蒸气，通过水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氢气，氢气比空气密度小，不能用装置收集到氢气，剩余氢气点燃处理，不能排放到空气中，故 D 错误。7、已知：C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220 kJ·mol-1。5 / 9断开 1molH-H、O-O 分别需要吸收 436kJ、496kJ 的热量，则断开1molO-H 需要吸收的热量为A332kJ B118kJ C462kJ D360kJ【答案】C【解析】将已知热化学方程式依次表示为、，-2得 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-480 kJ·mol-1。设断开 1molO-H 需要吸收的热量为 xkJ，H=反应物键能-生成物键能=(436×2+496-4x) kJ·mol-1=-480 kJ·mol-1，x=462，故选 C。8、(2018·××市高三第二次模拟考试)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是( )A在铝土矿制备较高纯度 Al 的过程中常用到 NaOH 溶液、CO2 气体、冰晶石B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D黄铜矿(CuFeS2)与 O2 反应产生的 Cu2S、FeO 均是还原产物答案 B解析 用铝土矿制备较高纯度 Al，首先用 NaOH 溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入 CO2 气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以 A 正确；石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，6 / 9实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以 B 不正确；在制粗硅时，发生反应 SiO22CSi2CO，被氧化的物质 C 与被还原的物质 SiO2 的物质的量之比为 21，C 正确；黄铜矿(CuFeS2)与 O2 反应，铜由2 价降为1 价被还原得到 Cu2S、氧由 0 价降至2 价得到 FeO，所以 Cu2S、FeO 均是还原产物，D 正确。9(2017·实验中学高三下学期模拟考试)溴化钙是一种重要的化工原料，制备 CaBr2·2H2O 的主要流程如下：下列说法不正确的是( )A试剂 M 是 HBr，加入 HBr 的目的是除去过量的 Ca(OH)2B操作为过滤，滤渣为 Fe、Fe(OH)2 和 Fe(OH)3；操作为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥C制得的 CaBr2·2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量 Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出 CaBr2·2H2O 的纯度D工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于 65 进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为 3Ca(OH)23Br22NH33CaBr2N26H2O答案 B解析 Fe 与溴单质反应生成 FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要含有 CaBr2 ，在滤液中加 HBr 中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 CaBr2·2H2O 晶体。根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加7 / 9入的 M 为 HBr，故 A 正确；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作为过滤，滤渣为 Fe 和 Fe(OH)3，故 B 错误； 称取一定量的样品溶于水，滴入足量 Na2CO3 溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出 CaBr2·2H2O 的纯度，故 C 正确；3Ca(OH)23Br22NH33CaBr2N26H2O，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于 65 进行反应，制得溴化钙，故 D 正确。10、(2017·××市高三上学期第二次教学质量监测)有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，其分子式为 C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有( )A6 种 B10 种 C11 种 D12 种答案 B解析 由题目水解产物只有一种可知，C7H12O2 为饱和环酯，可推测该有机物为环上含有一个“COO”的六元环，环上其余为 4 个碳原子，在环外有两个碳，形成 2 个甲基。两个甲基不在同一个碳上，共有 6 种结构：，；两个甲基在同一个碳上，有 4 种结构，所以共有 10 种，故选 B。11(2018.湖北省八校高三下学期第二次联考)分子式为 C4H8O 的三元环同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A5 种 B6 种C7 种 D8 种答案 C解析 分子式为 C4H8O 的三元环同分异构体包括：(1)三碳的环，另8 / 9有一个CH2OH 或OCH3 各一种，或一个OH、一个CH3 有二种，共 4 种；(2)环氧乙烷，另有一个CH2CH3 或两个CH3，共有 3 种。总共有 7 种同分异构体，故答案为 C。12、(2017·广东省华南师大附中高三三模)短周期元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X 与 W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，Z 与 W、W 与 Q 的原子序数之差均为 3，五种元素原子的最外层电子数之和为 21，下列说法不正确的是( )AQ 的单质能与 Z 的最高价氧化物对应的水化物发生氧化还原反应B气态氢化物的稳定性：Q>WC一定条件下，Q 的单质可把 Y 的单质从其氢化物中置换出来D最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X答案 D解析 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，Z 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，则 Z 为 Na；X 与 W 处于同一主族，因此 Z、W、Q 同周期，只有一种金属元素，故 W、Q 最外层电子数都大于 3，W、Z 之间与 W、Q 之间原子序数之差相等，均是3，则 W 最外层电子数为 4，Q 最外层电子数为 7，可推知 W 为Si、Q 为 Cl；X 与 W 处于同一主族，则 X 为 C 元素；五种元素原子最外层电子数之和为 21，则 Y 的最外层电子数2144175，原子序数小于 Na，故 Y 为 N 元素。则氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，属于氧化还原反应，A 正确；非金属性 Cl 大于 Si，因此气态氢化物的稳定性：9 / 9Q>W，B 正确；氨气能被氯气氧化生成氮气，C 正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Q>Y>X>W，则最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>X>W，D 错误。