高考化学一轮优练题11含解析新人教版.doc

1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮优练题精选高考化学一轮优练题 1111 含解析新人教版含解析新人教版李仕才一、选择题1、下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L1 通常需要用容量瓶等仪器)C配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 H2SO4 以防止水解D用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析 A 项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B 项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D 项，少定量仪器量筒。答案 C2、下列说法错误的是( )A利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C用过滤法无法除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质解析 由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如2 / 8O2 与 O3 组成的物质。答案 B3、向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O解析 向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸，H先与 OH反应，再与 CO 反应，即首先是 NaOHNaCl，然后是 Na2CO3NaHCO3，最后是 NaHCO3CO2，C 项错误。答案 C4、 “封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A加热时，a 上部聚集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好B加热时，发现 b 中 I2 变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C加热时，c 中溶液红色变深，冷却后又变浅D水浴时，d 内气体颜色变浅，e 内气体颜色加深解析 A 选项，NH4Cl 受热分解生成 NH3、HCl，在上部化合生成固体 NH4Cl，A 选项错误；B 选项，I2 易升华，正确；C 选项，氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，C 选项错误；2NO2N2O4 为放热反应，所以 d 内气体颜色变深e 内气体颜色变浅，D 选项错误。3 / 8答案 B5、(2017·青岛统考)已知阴离子 R2的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则 w g R2所含有电子的物质的量是( )A. molBmolC.(mn2)molD(mn2)mol解析 R 原子的质子数为(mn)，其核外电子数也为(mn)，所以 R2的核外电子数为(mn2)，而 w g R 原子的物质的量为mol，所以形成的 R2含有的电子为(mn2)mol，故选 D。答案 D6、(2017·广东四地六校联考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则 H1H2B已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，若将含 0.6 mol H2SO4 的稀硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJD需要加热的反应说明它是吸热反应解析 碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的反应热为负值，所以则 H1H2，A 错误；C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，即金刚石的能量比石墨高，故石墨稳定，B 错误；含0.6 mol H2SO4 的稀硫酸中 H物质的量是 1.2 mol，与含 1 mol NaOH(即 OH是 1 mol)的稀溶液混合，硫酸过量，但恰好生成 1 mol 的水，故放出的热量等于 57.3 kJ，C 正确；铝热反应需要高4 / 8温下才能发生，但是它是放热反应，D 错误。答案 C7、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析 A 项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；B 项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C 项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D 项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。答案 B8、除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是( )编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 mol·L11 mol·L1A.向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量 Mg(OH)2 沉淀中加入适量等体积、均能使沉5 / 8淀快速彻底溶解C、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NHMg22NH3·H2OD向中加入， c(OH)减小，Mg(OH)2 溶解平衡正向移动 解析 酚酞显红色的溶液呈碱性，说明 Mg(OH)2 在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A 项正确；同浓度 NH4Cl 溶液酸性比盐酸弱，B 项错误；NH 结合 Mg(OH)2 溶液中的 OH，促使Mg(OH)2 沉淀溶解，C 项正确；盐酸能够与 Mg(OH)2 发生中和反应，促使 Mg(OH)2 的溶解，D 项正确。答案 B9、下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是( )ACH2=CH2H2O 一定条件,CH3CH2OHBHNO3H2OCCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2ODCH3CH2ClH2ONaOH,CH3CH2OHHCl解析 A 项中的反应为加成反应。答案 A10、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是( )选项装置目的A蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体6 / 8B分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C制取少量 CO2气体D除去 Cl2中含有的少量 HCl解析 NH4Cl 受热易分解，应采用冷却热 NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体，故 A 错误； CCl4 的密度比水大，分层后在下层，故 B 错误；石灰石为块状固体，能使反应随时停止，故 C 正确；因氯气、HCl 均与碳酸氢钠溶液反应，应选用饱和食盐水，故 D错误。答案 C11、以下微粒含配位键的是( )N2H CH4 OH- NH Fe(CO)3Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OHA BC D全部解析 N2H 的结构式为；H3O的结构式为；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、Ag(NH3)2OH 均为配合物，中心离子(或原子)与7 / 8配体之间均含配位键。答案 C12、有机物 C7H15OH，若它的消去反应产物有三种，则它的结构简式为( )解析 若 C7H15OH 发生消去反应生成三种产物，则必须符合：连有OH 的碳原子必须连接着三个不同的烃基，且烃基中邻位碳原子上连有氢原子。答案 D二、非选择题硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b 中反应的离子方程式为_，c 中试剂为_。(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d 中的试剂为_。8 / 8(4)实验中要控制 SO2 生成速率，可以采取的措施有_ (写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2 不能过量，原因是_。解析 (2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是 S。(3)d 装置的作用是吸收反应中产生的 CO2，故 d 中的试剂为 NaOH 溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O3 遇酸会分解。答案 (1)SO2H=SO2H2O 或 HSOH=SO2H2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(或 S) (3)NaOH 溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若 SO2 过量，溶液显酸性，产物分解