高考化学一轮复习课时分层训练7氧化剂和还原剂鲁科版.doc

1 / 15【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 7 7 氧氧化剂和还原剂鲁科版化剂和还原剂鲁科版(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1生活中碰到的某些问题，常涉及氧化还原反应知识，下列说法正确的是( )AFe 的生锈原理是 Fe 被还原B含乙醇、NaClO、H2O2 等的消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C喝补铁剂时，加服维生素 C 效果更好，原因是维生素 C具有还原性D保存 FeSO4 溶液时常加入 Fe 粉的目的是防止 Fe2被还原C C AA 项，项，FeFe 被氧化；被氧化；B B 项，乙醇消毒原理不是氧化；项，乙醇消毒原理不是氧化；D D 项，防项，防止止 Fe2Fe2被氧化。被氧化。 2(2018·山东省实验中学高三质检)LiNi0.25Co0.75O2 是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)24LiOHO2=4LiNi0.25Co0.75O26H2O(已知 Ni 与 Co 的化合价均有2 和3)。下列说法不正确的是( )ANi0.25Co0.75(OH)2 中 Ni 的化合价是2BLiNi0.25Co0.75O2 中 Co 的化合价是3C该反应中 LiOH 是还原剂2 / 15D该反应中 O2 是氧化剂C C 根据化合物中化合价代数和为根据化合物中化合价代数和为 0 0 的原则，的原则，Ni0.25Co0.75(OH)2Ni0.25Co0.75(OH)2中中 NiNi 和和 CoCo 的化合价均是的化合价均是2 2，LiNi0.25Co0.75O2LiNi0.25Co0.75O2 中中 NiNi 和和 CoCo 的化的化合价均是合价均是3 3，A A、B B 项正确；该反应中项正确；该反应中 LiOHLiOH 既不是氧化剂，也不是既不是氧化剂，也不是还原剂，还原剂，C C 项错误；项错误；O2O2 得电子化合价降低，得电子化合价降低，O2O2 是氧化剂，是氧化剂，D D 项正确。项正确。 3已知硫酸亚铁溶液中加入 Na2O2 时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na。下列说法正确的是( )A该反应中氧化剂是 Na2O2，还原剂是 FeSO4B若 Fe2失去 4 mol 电子，生成氧气的体积约为 22.4 LC4 mol Na2O2 参加反应，共得到 6 mol 电子D反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色C C 该反应中转移该反应中转移 6e6e，且只有，且只有 Na2O2Na2O2 中的中的 O O 元素得电子，故元素得电子，故4 4 molmol Na2O2Na2O2 参加反应，共得到参加反应，共得到 6 6 molmol 电子，电子，C C 项正确。该反应中项正确。该反应中Fe2Fe2失电子作还原剂，失电子作还原剂，Na2O2Na2O2 中的中的 O O 元素既得电子又失电子，故元素既得电子又失电子，故Na2O2Na2O2 既作氧化剂又作还原剂，既作氧化剂又作还原剂，A A 项错误。未指明温度和压强，故无项错误。未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，法计算生成的氧气的体积，B B 项错误。反应过程中项错误。反应过程中 Fe2Fe2直接被氧化直接被氧化生成生成 Fe3Fe3，形成，形成 Fe(OH)3Fe(OH)3 沉淀，反应过程中无沉淀，反应过程中无 Fe(OH)2Fe(OH)2 生成，生成，D D 项项错误。错误。 4(2018·石家庄模拟)乙醇与酸性 K2Cr2O7 溶液混合可发生反应：Cr2OC2H5OHHCr3CH3COOHH2O(未配平)。下列叙述不正确的是( )ACr2O 中 Cr 元素的化合价为63 / 15B氧化产物为 CH3COOHCK2Cr2O7 溶液常用硫酸酸化D1 mol C2H5OH 发生上述反应转移 2 mol eD D Cr2OCr2O 中中 CrCr 元素的化合价为元素的化合价为6 6，A A 项正确；该反应中项正确；该反应中C2H5OHC2H5OH 作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物 CH3COOHCH3COOH，B B 项正项正确；确；Cr2OCr2O 具有氧化性，可与具有氧化性，可与 HClHCl 发生氧化还原反应，发生氧化还原反应，HNO3HNO3 本身具有本身具有强氧化性，会干扰强氧化性，会干扰 Cr2OCr2O 的反应，故常用硫酸酸化，的反应，故常用硫酸酸化，C C 项正确；项正确；1 1 molmol C2H5OHC2H5OH 发生该反应，转移发生该反应，转移 4 4 molmol 电子，电子，D D 项错误。项错误。 5(2018·河南郑州模拟)在处理废水时某反应体系中有 6 种粒子：N2、HCO、ClO、CNO、H2O、Cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。 下列有关该反应的说法正确的是( )A在上述反应体系中，CNO是氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为 13C在标准状况下，产生 4.48 L N2 时转移 0.8 mol 电子D上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化D D 依题意，依题意，ClOClO是反应物，是反应物，HCOHCO 是产物。所以，离子反应为是产物。所以，离子反应为2CNO2CNO3ClO3ClOH2O=N2H2O=N23Cl3Cl2HCO2HCO。在该反应中，。在该反应中，CNOCNO是还原剂，是还原剂，A A 项错误；还原产物是项错误；还原产物是 ClCl，氧化产物是，氧化产物是 N2N2，B B 项错误；项错误；CNOCNO中氮元素为中氮元素为3 3 价，碳元素为价，碳元素为4 4 价，在反应过程中碳元素、价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成氧元素化合价没有变化，生成 1 1 molmol N2N2 转移转移 6 6 molmol 电子。电子。n(N2)n(N2)0.20.2 molmol，故生成，故生成 0.20.2 molmol N2N2 时转移时转移 1.21.2 molmol 电子，电子，C C 项错误；项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D D 项正确。项正确。 6(2018·洛阳模拟)下列说法正确的是( )4 / 15AHClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低，所以HClO4 的氧化性强B已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，则氧化性强弱顺序为 Fe3>Cu2>Fe2C已知还原性：B>C>D，反应 2CD2=2DC2 和反应 2CB2=2BC2 都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应B B 氧化性氧化性 HClOHClO 比比 HClO4HClO4 强，强，A A 错；还原性错；还原性 B B>C>C故故2C2CB2=2BB2=2BC2C2 不能发生，不能发生，C C 错；浓错；浓 H2SO4H2SO4 具有氧化性，具有氧化性，SO2SO2具有还原性但二者不能反应，具有还原性但二者不能反应，D D 错。错。 7.(2018·晋中模拟)已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 反应生成 Fe3和 Cr3。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B图中 BC 段发生的反应为 2Fe32I=2Fe2I2C若将上述过程中的 KI 溶液换为 K3Fe(CN)6溶液，则 AB 段有蓝色沉淀生成D开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 molC C 由题意可知由题意可知 I I先还原先还原 Cr2OCr2O，然后再还原，然后再还原 Fe3Fe3。故图中。故图中ABAB 段的氧化剂为段的氧化剂为 K2Cr2O7K2Cr2O7，BCBC 段发生段发生 Fe3Fe3与与 I I的反应。的反应。Fe(CN)Fe(CN)6363与与 Fe2Fe2形成蓝色沉淀。形成蓝色沉淀。 5 / 158焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe 和 X。(1)根据题意，可判断出 X 是_(写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式：_。(3)发生氧化反应的物质是_，反应中 4 mol 的氧化剂能_(填“失去”或“得到”)_ mol 电子。(4)反应中产生了 11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_。【解析】 (1)根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为 NH4Cl、Fe2O3，则该反应的生成物为 FeCl3、N2、Fe和 X，根据元素守恒可知 X 中含有 H、O 元素，则 X 为 H2O。(2)由反应物和生成物可知，NH4ClFe2O3FeFeCl3N2H2O，该反应 Fe 元素的化合价由3 降低为 0，N 元素的化合价由3 升高到 0，根据得失电子守恒和质量守恒定律可配平该方程式。(3)由该方程式可知，N 元素的化合价升高，所以发生氧化反应的物质是 NH4Cl；Fe 元素的化合价从3 降低到 0，得到 3 个电子，Fe2O3 是氧化剂；4 mol Fe2O3 得到电子的物质的量为 3 mol×3×218 mol。(4)11.2 L(标准状况)的气体，其物质的量为0.5 mol，由反6 / 15应方程式可知，气体与起氧化剂作用的 Fe2O3 的关系为3N23Fe2O3，则被还原的 Fe2O3 的质量为 0.5 mol×160 g·mol180 g。【答案】 (1)H2O(2)6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2O(3)NH4Cl 得到 18(4)80 gB 级 专项突破9已知离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列说法错误的是 ( )A配平后水的系数为 4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 328D氧化产物为 AsO 和 SO24C C 从所给的离子方程式知，从所给的离子方程式知，As2S3As2S3 转化成转化成 AsOAsO 和和 SOSO，而，而 NONO 转转化为化为 NONO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为方程式为 3As2S33As2S34H2O4H2O28NO=6AsO28NO=6AsO9SO9SO28NO28NO8H8H，则，则A A、B B、D D 正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为 283283，则，则 C C 不正确。不正确。 10配平下列方程式 【导学号：95160042】(1)_FeO_HNO3(稀)=_Fe(NO3)3_NO_H2O7 / 15(2)_KClO3_HCl(浓)=_KCl_Cl2_H2O(3)_NH3_O2_NO_H2O(4)_H2C2O4_MnO_H=_Mn2_CO2_H2O(5)_I2_Cl2_H2O=_HIO3_Cl_H(6)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O【答案】 (1)3 10 3 1 5(2)1 6 1 3 3(3)4 5 4 6(4)5 2 6 2 10 8(5)1 5 6 2 10 10(6)5 1 3 3 3 311完成并配平下列方程式。(1)Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl(2)Mn2ClOH2O=MnO2Cl2_(3)(2014·福建高考)完成下列方程式NaClH2ONaClO3_(4)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH3。Ce3通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_【解析】 (3)NaCl 中 Cl 元素的化合价由1 价升高到 NaClO38 / 15中的5 价，故必定有一种元素的化合价要降低，经分析只能是 H元素由1 价降到 0 价，因此结合原子守恒和电子守恒可写出化学方程式为 NaCl3H2ONaClO33H2。(4)Ce3Ce(OH)4 化合价升高 1，H22化合价降低 2，故 Ce3和 H2O2 的系数分别为 2、1，Ce(OH)4 的系数为 2，然后根据电荷守恒和原子守恒可知需补 6H，故离子方程式为2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H。【答案】 (1)2 1 1 H2O 2 1(2)5 2 4 5 1 8 H(3)1 3 1 3 H2(4)2 1 6 2 6 H12写出下列新情景下的方程式。 【导学号：95160043】(1)(2017·全国卷)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式:_。该反应需要在加压下进行，原因是_。9 / 15(2)在酸性条件下，用 I将 MnO(OH)2 还原为 Mn2，反应的离子方程式为_。(3)(2015·山东高考，改编)Co(OH)3 与 H2SO4、Na2SO3 溶液反应生成 CoSO4 的化学方程式为_。(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和 KMnO4 反应生成 S、MnSO4、K2SO4 和 H2O，写出该反应的化学方程式:_。(5)(2015·重庆高考)已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为_。(6)MnO2 可与 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_10 / 15_。(7)将 Cu 投入到一定浓度的硝酸溶液中，已知生成 NO 与 NO2 的物质的量比为 12，请写出该反应的离子方程式：_。(8)酸性条件下，乙醇被 KMnO4 氧化为乙酸，写出该反应的离子方程式：_。【答案】 (1)2As2S35O26H2O=4H3AsO46S 加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率。(2)MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(3)2Co(OH)3Na2SO32H2SO4=2CoSO4Na2SO45H2O(4)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S(5)5ClO4H=Cl4ClO22H2O(6)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O(7)5Cu16H6NO=5Cu22NO4NO28H2O(8)5C2H5OH12H4MnO=5CH3COOH4Mn211H2O13根据有关新背景条件，写出符合要求的化学方程式。(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2 能将 NO 还原为N2。上述反应的离子方程式为_11 / 15_。(2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。(3)Fe 的一种含氧酸根 FeO 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。(4)向菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入 H2O2。MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为_。加入 H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为12 / 15_。(5)吸收 SO2 和 NO，获得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产品的流程图如下(Ce 为铈元素)。装置中，酸性条件下，NO 被 Ce4氧化的产物主要是 NO、NO，请写出生成等物质的量的 NO 和 NO 时的离子方程式：_。装置中电解的离子方程式为_。【答案】 (1)2NO5H2N22OH4H2O(2)I2H2SO3H2O=4H2ISO24(3)4FeO20H=4Fe33O210H2O(4)MgCO32H=Mg2CO2H2O2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(5)2NO3H2O4Ce4=NONO6H4Ce32HSO2Ce32HS2O2Ce42H2O13 / 15C 级 能力提升(2018·合肥模拟)实验室可用以下反应制得氯气：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。反应中有 1 mol 电子转移时制得氯气 44 g，则反应物可能的组合是( )AK35ClO36H35Cl BK35ClO36H37ClCK37ClO36H35ClDK37ClO36H37ClB B 由题意可知，该反应中若有由题意可知，该反应中若有 5 5 molmol 电子转移，则生成电子转移，则生成 3 3 molmol 氯气，其中氯气，其中 5 5 molmol 氯原子来自氯原子来自 HCl,1HCl,1 molmol 氯原子来自氯原子来自 KClO3KClO3，因，因此，当反应中有此，当反应中有 1 1 molmol 电子转移时，生成电子转移时，生成 0.60.6 molmol 氯气，又知其质氯气，又知其质量为量为 4444 g g，故氯气的相对分子质量为，故氯气的相对分子质量为 73.373.3，氯元素的平均相对原子，氯元素的平均相对原子质量为质量为 36.736.7。由于。由于 36.736.7 更接近于更接近于 3737，所以生成的氯气分子中，所以生成的氯气分子中 37Cl37Cl的含量更多一些，即的含量更多一些，即 37Cl37Cl 应存在于应存在于 HClHCl 中，故中，故 B B 项正确。项正确。 14把图 b 的碎纸片补充到图 a 中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是 ( )A配平后的系数依次为 3、1、2、6、3B若有 1 mol S 被氧化，则生成 2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12D2 mol S 参加反应有 3 mol 电子发生转移B B 配平后的离子方程式为配平后的离子方程式为 3S3S6OH6OH=2S2=2S2SOSO3H2O3H2O，A A项错误；当有项错误；当有 1 1 molmol S S 被氧化，则生成被氧化，则生成 2 2 molmol S2S2，B B 项正确；氧项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为化剂与还原剂的物质的量之比为 2121，C C 项错误；项错误；3 3 molmol S S 参加反参加反应有应有 4 4 molmol 电子发生转移，则电子发生转移，则 2 2 molmol S S 参加反应有参加反应有 molmol 电子发生转电子发生转移，移，D D 项错误。项错误。 15(2016·全国卷)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：14 / 15回答下列问题： 【导学号：95160044】(1)NaClO2 中 Cl 的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式：_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和 Ca2，要加入的试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【解析】 (1)由化合价规则知，NaClO2 中 Cl 的化合价为3。(2)由工艺流程图可以看出 SO2、H2SO4、NaClO3 为反应物，ClO2、NaHSO4 为生成物，再根据化合价升降法配平得出化学方程式为 SO2H2SO42NaClO3=2ClO22NaHSO4。(3)粗盐水精制时除去 Mg2通常用 NaOH 溶液，生成氢氧化镁沉淀，过滤除去；除去 Ca2通常用 Na2CO3 溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去。电解时阴极为得电子极，因此产物的化合价应降低，即15 / 15生成 NaClO2。(4)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2知，反应物之一为 ClO2，再由生产工艺流程图知，用的吸收试剂是NaOH、H2O2，由生产工艺流程图知产物之一为 NaClO2，由 ClO2 生成 NaClO2，Cl 的化合价由4 变为3，化合价降低，ClO2 为氧化剂，则 H2O2 为还原剂，化合价升高，生成氧气，再由电子守恒得，此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21，该反应中氧化产物是 O2。(5)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2 的氧化能力，先求得 1 g NaClO2 变为 Cl转移的电子数为(1÷90.5×4NA)，再设有 x g Cl2 变为 Cl的氧化能力与 1 g NaClO2 的氧化能力相当，列方程得 1÷90.5×4x÷71×2，解得x1.57，即为有效氯含量。【答案】 (1)3 (2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4 (3)NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 ClO(或 NaClO2) (4)21 O2 (5)1.57