高考化学一轮复习 专题 氮及其重要化合物的推断题的突破口每日一题.doc

1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 氮及其重要化氮及其重要化合物的推断题的突破口每日一题合物的推断题的突破口每日一题高考频度： 难易程度：如图表示氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题:（1）从氮元素的价态分析，N2 具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)。氧化性: 。还原性: 。（2）HNO3 与图中的物质 C 常用于检验 Cl-的存在，则 C 的化学式为 。（3）实验室制取物质 B 的化学方程式为 。（4）NO2 与水反应生成物质 A 的化学方程式为 。（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。【参考答案】（1）N2+3H22NH3 或 N2+3MgMg3N2 N2+O22NO（2）AgNO32 / 6（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（4）3NO2+H2O2HNO3+NO（5）4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2ONO2 与水反应生成 HNO3 和 NO。（5）加热条件下，浓硝酸与木炭发生氧化还原反应生成 CO2、NO2、H2O。1 1氮及其化合物的推断氮及其化合物的推断有关氮及其重要化合物的推断题常以产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使红色石蕊试纸变为蓝色等特殊现象为突破口。2 2含氮物质的化合价变化及规律含氮物质的化合价变化及规律（1）氮元素间的歧化和归中歧化同一反应物中同一元素的化合价在同一反应中既有升高又有降低。归中不同反应物中同一元素的高价态和低价态反应后转化成中间价态。歧化：3NO2+H2O2HNO3+NO归中：6NO+4NH35N2+6H2O（2）含氮物质的连续氧化1有 a、b、c、d、e 五种气体，现进行下列实验：3 / 6（1）a 和 b 混合气体变红棕色（2）c 和 d 混合产生白烟（3）c 和 e 分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b 和 e 分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则 a、b、c、d、e 依次可能是AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH42无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种，将 100 mL 甲气体经过下图各装置，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N23A、B、C、D 是由四种短周期元素形成的气体单质。其中单质 B对应的元素的最低价氢化物与其最高价氧化物对应的水化物之间能发生化合反应。X 与 Y 反应冒“白烟”，E、F 均为气体，且气体 F 经一般方法测定其相对分子质量的值比其理论值要大。它们之间的相互转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题:（1）D 的化学式为 。（2）写出反应的离子方程式: 4 / 6。（3）Y 和 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除 E 对环境的污染，该反应的化学方程式为 。（4）将 0.1 mol·L-1X 的溶液和 0.1 mol·L-1Y 的溶液等体积混合，溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是 (用离子方程式说明)。（5）常温下 0.1 mol·L-1Y 的溶液中 c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述错误的是 (填序号)。A.该溶液的 pH=11B.该溶液中由溶质电离出阳离子的浓度为 0.1 mol·L-1C.该溶液中由水电离出的 c(H+)与 c(OH-)的乘积为 1×10-22D.将 V1 L pH=3 的盐酸与 V2 L 0.1 mol·L-1 Y 的溶液混合，若混合后溶液的 pH=7，则 V1>V21【答案】C【解析】由 a 和 b 混合，气体变成红棕色，可知 a 和 b 分别为 NO和 O2 中的一种；b 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则 b 为氧气，a 为 NO；c 和 d 混合产生白烟，则 c 和 d 分别为 NH3 和 HCl 中的一种；c 通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则 c 为NH3，d 为 HCl；e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则 e 可能为 SO2。2【答案】B5 / 63【答案】（1）H2（2）3NO2+H2O2H+2+NO（3）4NH3+6NO5N2+6H2O（4）酸 +H2ONH3·H2O+H+ （5）B【解析】由单质 B 对应的元素的最低价氢化物与其最高价氧化物对应的水化物之间能发生化合反应，可知 B 是 N2。由 X 与 Y 反应冒“白烟”，推测 X 是挥发性酸，Y 是 NH3，D 是 H2。由 F 经一般方法测定其相对分子质量的值比其理论值要大，可知 F 应为NO2，反推可知 E 为 NO，C 为 O2，Z 为 H2O，G 为 HNO3，则 X 为HCl。（1）见答案。（2）见答案。（3）中涉及的反应属于氧化还原中的归中反应。（4）两者恰好完全反应生成 NH4Cl，水解而使溶液呈酸性。（5）常温下 KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，结合题中信息 c(H+)/c(OH-)=1×10-8，可得 c(OH-)=1×10-3 mol·L-1，故溶液的 pH=11，A 项正确；根据 NH3·H2O+OH-可得由NH3·H2O 电离出的 c()=c(OH-)=1×10-3 mol·L-1，B 项错误；由水电离出的 c(H+)=c(OH-)=1×10-11 mol·L-1，C 项正确；pH之和为 14 的强酸溶液和弱碱溶液混合后，溶液的 pH=7，则强酸溶液的体积一定大于弱碱溶液的体积，D 项正确。6 / 6每日总结是为了更好的进步！_