高考化学一轮综合复习 第五章 物质结构 元素周期律 第19讲 元素周期律和元素周期表练习.doc

- 1 - / 33【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第第 1919 讲讲 元素周期律和元素周期表练习元素周期律和元素周期表练习考纲要求 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。考点一考点一 元素周期表的结构元素周期表的结构1原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数核电荷数质子数核外电子数。2编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。3元素周期表的结构4元素周期表中的特殊位置(1)分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。- 2 - / 33(2)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(3)过渡元素：元素周期表中部从第B 族到第B 族 10 个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(×)(2)第A 族全部是金属元素(×)(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(×)(4)两短周期元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1()(5)某元素原子的核电荷数为 53，则该元素位于第五周期A 族()(6)铁元素属于主族元素(×)(7)0 族元素原子的最外层均有 8 个电子(×)请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出 113 号118 号元素的位置。答案题组一 元素周期表的结构应用1.在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是( )A铂是非金属元素，在常温下呈固态BPt 和 Pt 的核外电子数相同，互为同位素C “195.1”是铂的质量数D由 78 可以推出 Pt 为第五周期元素- 3 - / 33答案 B解析 铂为金属元素，A 项错误；Pt 和 Pt 的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B 项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C 项错误；由 78 推出 Pt 为第六周期元素，D 项错误。2(1)56 号元素位于第_周期_族。(2)114 号元素位于第_周期_族。(3)25 号元素位于第_周期_族。答案 (1)六 A (2)七 A (3)四 B题组二 周期表的片段在元素推断题中的应用3.(2018·大连模拟)A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、C 元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、C 分别为( )ABe、Na、AlBB、Mg、SiCO、P、ClDC、Al、P答案 C解析 设 A 的原子序数为 x，则 B 的原子序数为 x81，C 的原子序数为 x81，(x81)(x81)4x，解得 x8，所以 A 为 O 元素，B 为 P 元素，C 为 Cl 元素，故选 C。4.(2017·柳州模拟)X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知 W 原子的最外层电子数比内层电子数少 3 个，下列说法正确的是( )A氧化物对应水化物酸性 W 比 Z 强BY 单质与 Z 的氢化物水溶液反应，有沉淀生成CX 单质氧化性强于 Y 单质D简单离子的半径：ZW- 4 - / 33答案 B解析 X、Y、Z、W 均为短周期元素，W 原子的最外层电子数比内层电子数少 3 个，则 W 为 Cl 元素，结合元素在周期表中相对位置可知，Z 为S，Y 为 O，X 为 N。HClO 为 Cl 的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比 H2SO3、H2SO4 都弱，A 项错误；氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，B 项正确；非金属性：NO，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C 项错误；S2、Cl具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大离子半径越小，D 项错误。考点二考点二 元素周期律及应用元素周期律及应用1元素周期律2主族元素的周期性变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大原子结构离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大化合价最高正化合价由17(O、F除外)负化合价(8主族序数)相同，最高正化合价主族序数(O、F 除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱性质最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱- 5 - / 33的酸碱性3元素金属性和非金属性强弱的判断方法本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若 XnYXYm，则 Y 比 X 的金属性强金属性比较判断方法元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)与 H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强非金属性比较判断方法元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强4.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性 MgAl、CaMg，则碱性 Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2，则 Ca(OH)2Al(OH)3(填“” “”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2 难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga 等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：- 6 - / 33Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(×)(2)第二周期元素从左到右，最高正价从1 递增到7(×)解析 氧元素没有最高正化合价(6)，氟元素没有正化合价。(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(×)(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(×)(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(×)(6)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性(×)(7)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小()1根据元素周期律比较下列各组性质(1)金属性：K_Na_Mg，非金属性：F_O_S。(2)碱性：Mg(OH)2_Ca(OH)2_KOH。(3)酸性：HClO4_H2SO4_HClO。(4)热稳定性：CH4_NH3_H2O。(5)还原性：HBr_HCl，I_S2。(6)氧化性：Fe3_Cu2_Fe2。答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 2比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空：(1)Na_Mg_Cl- 7 - / 33(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg2(6)Fe2_Fe3答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。题组一 根据元素周期律和周期表判断物质的性质1运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A已知 Ra 是第七周期A 族的元素，故 Ra(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强B已知 As 是第四周期A 族的元素，故 AsH3 的稳定性比 NH3 的稳定性弱C已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈D已知 Cl 的非金属性比 S 的强，故 HClO 的酸性比 H2SO3 的强答案 D解析 HClO、H2SO3 均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。2(2017·山东部分重点中学联考)四种短周期主族元素在周期表中的- 8 - / 33位置如图，则下列说法错误的是( )A若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，则 X 单质可与强碱溶液反应B简单阴离子半径：MZYC若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则 X 的氧化物不与任何酸反应D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM答案 C解析 若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，则 Y 为 C，从而推知 X 为Al，Al 能与强碱溶液反应，A 项正确；M、Z 的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：MZ，M、Z 的简单阴离子比 Y 的多一个电子层，故简单阴离子半径：MZY，B 项正确；若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则 Y 为 N，从而推知 X 为 Si，SiO2能与氢氟酸反应，C 项错误；非金属性：ZM，故最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM，D 项正确。题组二 元素的金属性或非金属性与实验探究的融合3下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项事实结论A与冷水反应，Na 比 Mg 强烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2非金属性：SCDt时，Br2H2?2HBrK5.6×107I2H2?2HI K43非金属性：BrI答案 C解析 C 项，根据事实可知，H2SO3 比 H2CO3 酸性强，但 H2SO3 不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：SC。4某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属- 9 - / 33性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知 A 是强酸；B 是粉末固体；打开分液漏斗的活塞后，C 中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：A：_；B：_；C：_。(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。答案 (1)H2SO4 Na2CO3 Na2SiO3(或 K2SiO3)(2)CO2SiOH2O=H2SiO3CO(或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO)解析 该同学设计的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，A 为 H2SO4，B为 Na2CO3，C 为 Na2SiO3 或 K2SiO3。规避金属性和非金属性判断中的易错点(1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为零价或负价。(2)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。微专题微专题 “位位构构性性”综合推断题的解题方法综合推断题的解题方法考情分析 元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以- 10 - / 33选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。如 2017年全国卷第 12 题，卷第 9 题；2016 年全国卷第 13 题，卷第 9题；2015 年全国卷第 12 题、卷第 9 题等，都是结合原子结构、元素周期表、元素及化合物知识的综合考查。1结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：电子层数周期数；质子数原子序数；最外层电子数主族序数；主族元素的最高正价主族序数(O、F 除外)，最低负价主族序数8。(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完” ；各周期元素种类；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系。2性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换 H2 的难易程度。3结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。专题训练题组一 根据元素化合物的转化关系推断1(2016·全国卷，13)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01mol·L1r 溶液的 pH 为- 11 - / 332，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径的大小 WX>YCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸答案 C解析 由 n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，可知 Z 元素为 Cl，n为 Cl2，再根据 q 的水溶液具有漂白性，可知 q 为 HClO，由0.01mol·L1r 溶液的 pH 为 2，可判断 r 为一元强酸，则 r 为 HCl，然后根据 n 和 p 的反应条件，以及 s 通常是难溶于水的混合物，可知 p 为烷烃，s 为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z 是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知 W、X、Y 分别为 H、C、O。A 项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HZBX 与 W 形成的化合物中只有极性键C阴离子的还原性：W>XDW、X、Y 可形成三元离子化合物答案 C解析 W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W 的简单离子 W能与水反应生成单质 W2，则 W 应该是 H；X、Y 原子核外 L电子层的电子数之比为 34，且 Y 的原子半径大于 X 的原子半径，这说明 Y 位于 X 的下一周期，因此 X 一定是 O。X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16，因此 Y、Z 的最外层电子数之和为 10，二者一定位于第三周期，且都是非金属，所以满足条件的是 Si 和 S。A 项，S 单质常温下是固体，氧气的沸点低于硫的沸点，错误；B 项，O 与 H 形成的化合物 H2O2 中含有极性键和非极性键，错误；C 项，非金属性 H 小于 O，则阴离子的还原性：H>O，正确；D 项，H、O、Si 三种元素不能形成三元离子化合物，错误。题组四 依据残缺的周期表判断7a、b、c、d、e 五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确的是( )A元素 b 位于第A 族，有6、2 两种常见化合价B元素 c 的气态氢化物的稳定性比元素 b 的强C元素 b、c、d 的原子半径大小顺序：r(d)>r(c)>r(b)- 16 - / 33D元素 e 的单质可能是一种半导体材料答案 D解析 A 项，氧元素没有最高正价，错误；B 项，氧元素非金属性强于磷，元素 c 的气态氢化物的稳定性比元素 b 的弱，错误；C 项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素 b、c、d 的原子半径大小顺序：r(c)>r(d)>r(b)，错误；D 项，元素e 位于金属和非金属的分界线附近，其单质可能是一种半导体材料，正确。8(2018·辽阳质检)下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法不正确的是( )XYZWTA.Y 的位置是第三周期A 族BZ、W、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低CW 的氢化物和 X 单质在一定条件下可发生置换反应D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性答案 B解析 W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍，X 是 O 元素，W 是 S 元素；根据 X、Y、Z、W、T 在元素周期表中的位置，Y、Z、T 分别是 Si、P、As元素。Si 的位置是第三周期A 族，故 A 正确；Z、W、X 的原子半径依次减小，非金属性 O>S，故 B 错误；H2S 和 O2 在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故 C 正确；As 位于金属和非金属的分界线附近，As具有半导体特性，故 D 正确。1(2017·全国卷，12)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正- 17 - / 33确的是( )WXYZA.氢化物沸点：WZB氧化物对应水化物的酸性：YWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX答案 D解析 根据短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置可知四种元素位于第二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为 21，可设 Y 的最外层电子数为 x，则有 x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以 W、X、Y、Z 依次为 N、O、Al、Cl。A 项，NH3 分子之间存在氢键，故沸点：NH3>HCl，错误；B 项，Y 的氧化物对应水化物为Al(OH)3，W 的氧化物对应水化物若为 HNO3，则 HNO3 酸性强于 Al(OH)3，错误；C 项，Al2O3 为离子晶体，而 AlCl3 为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体，错误；D 项，O2与 Al3的电子层结构相同，但 O2的核电荷数少，故其半径较大，正确。2(2017·全国卷，9)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是( )A原子半径：d>c>b>aB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强答案 B- 18 - / 33解析 a、b、c、d 分别为 O、Na(或 Mg)、Al、S。A 项，原子半径bcda，错误；B 正确；C 项，c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D 项，S 的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。3(2017·全国卷，12)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用于制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期答案 C解析 W 为氮元素，Y 为钠元素，X、Y、Z 形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是 Na2S2O3 与盐酸反应生成 S 和SO2：Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O，X 为氧元素，Z 为硫元素。A 项，O 的非金属性强于 N 的，稳定性：H2O>NH3，正确；B 项，O2、Na均具有 Ne 的电子层结构，正确；C 项，Na2S 溶液因 S2水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D 项，S 和 O 同属于第A 族，S 与 Na 同属于第三周期，正确。4(2017·天津理综，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4- 19 - / 33B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族答案 C解析 A 项，因 O、N、Si 元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，正确；B 项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如 H2O、NH3、SiH4、H2S 等，也可形成离子化合物如 NaH 等，正确；C 项，HCl 的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性，应用最高价含氧酸的酸性比较，错误；D 项，根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律，可推出第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族，正确。5(2017·江苏，5)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比 Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案 D解析 Z 为氧元素，Y 与 Z 同一周期且相邻，原子序数比 Z 小，为氮元素。X 原子序数小且与 Y、Z 不在同一周期，X 为氢元素，W 为钠元素。A 项，原子半径：r(H)N2，错误；D 项，H、N、O 可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。6(2017·北京理综，7)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名- 20 - / 33“” ，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是( )ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数CTs 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts答案 D解析 A 项，117 号元素 Ts 的原子核外最外层电子数是 7，可知 Ts 是第七周期A 族元素，正确；B 项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此 Ts 的同位素原子具有相同的电子数，正确；C 项，根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以 Ts 在同族元素中非金属性最弱，正确；D 项，中子数为 176 的 Ts 核素符号是Ts，错误。7(2017·海南，13)X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X2 是最轻的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：(1)X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为_。(2)X 与 M 组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。(3)Y 在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。(4)L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是_。- 21 - / 33答案 (1)(2)离子 CaH22H2O=Ca(OH)22H2(3)第二周期A 族 H3BO3(4)3解析 X2 为最轻的气体，即 X 为 H，Y、L、M 三种元素的质子数均为 5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为 5、10、15、20 中的三个，四种元素均为主族元素，因此质子数为 10 舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。(1)形成的简单化合物是 PH3，其电子式为。(2)形成的化合物是 CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是 CaH22H2O=Ca(OH)22H2。(3)Y 为 B，属于第二周期A 族元素，其含氧酸为H3BO3。(4)形成的化合物是 Ca3P2，其中 P 显3 价。1(2018·阜阳高三检测)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是( )Ax2Bx4Cx8Dx18答案 B解析 元素周期表有 7 个周期，16 个族，主族是长短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为 2、8、18、32 等，很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为 4，即正确答案为 B。2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：Cl>Br- 22 - / 33C碱性：NaOH>Mg(OH)2D热稳定性：Na2CO3>NaHCO3答案 D解析 A 项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以用元素周期律解释；C 项，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释；D 项，碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性不能用元素周期律解释。3(2017·××市第五中学高三模拟)下列说法正确的是( )AI 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强BP 的非金属性强于 Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强CAl2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应DSO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4答案 B解析 A 项，I 和 Br 是同一主族的元素，由于 I 的原子半径大于 Br，所以元素的非金属性 Br>I，则 HI 比 HBr 的热稳定性弱，错误；B 项，P与 Si 是同一周期的元素，由于 P 的非金属性强于 Si，所以 H3PO4 比H2SiO3 的酸性强，正确；C 项，Al2O3 是两性氧化物，可以与 NaOH 溶液发生反应，而 MgO 是典型的碱性氧化物，不可与 NaOH 溶液反应，错误；D 项，在酸性条件下，NO 具有氧化性，会将 SO2 氧化为硫酸，所以 SO2和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO4 沉淀，错误。4元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料- 23 - / 33C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒 X2和 Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y2答案 C解析 根据最高价含氧酸酸性推断元素非金属性，故 A 正确；短周期元素正化合价数值和其族序数相同(O、F 除外)，故 C 错误；核外电子排布相同时，质子数越多半径越小，故 D 正确。5(2017·海南中学高三检测)X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和 Z，Y和 Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ答案 D解析 Y和 Z具有相同的电子层结构，说明 Y 为 Na 元素、Z 为 F 元素；X 的最低价离子为 X2，X 为第A 族元素，X、Y 处于同一周期，所以 X 是 S 元素。原子最外层电子数：F>S>Na，故 A 错误；钠的沸点大于硫，故 B 错误；离子半径：S2>F>Na，故 C 错误；原子序数：S>Na>F，故 D 正确。6下列实验不能达到实验目的的是( )选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与 H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入 NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱- 24 - / 33DFe、Cu 分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱答案 B解析 越易与氢气反应，元素非金属性越强，故 A 正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入 NH3，都生成白色沉淀，故 B 错误；碳酸钠溶液水解呈碱性说明碳酸是弱酸，硫酸钠溶液呈中性，说明硫酸是强酸，故 C 正确；铁与盐酸反应放出氢气，铜与盐酸不反应，故 D 正确。7(2017·云南省××市第一中学月考)随原子序数递增，x、y、z、等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法正确的是( )Ax 元素在周期表中的位置是第二周期A 族B离子半径：g2>h>d2>e>f3C最高价氧化物对应水化物的酸性：y>zD气态氢化物的热稳定性：g>h答案 B解析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x 是 H 元素，y 是 C 元素，z 是 N 元素，d 是 O 元素，e 是 Na 元素，f 是 Al 元素，g是 S 元素，h 是 Cl 元素。A 项，x 元素在周期表中的位置是第一周期A族，错误；B 项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2ClO2NaAl3，正确；C 项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以 HNO3H2CO3，错误；D 项，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HClH2S，错误。8.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是( )A在三种元素形成的气态氢化物中，Y 的气态氢化物最稳定- 25 - / 33BZ 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C三种元素原子半径的大小顺序：X>Y>ZDZ 的单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显3 价答案 A解析 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，所以 Y 是 O。则根据元素的相对位置可知，X 是 N，Z 是 S。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是 OS，故 A 正确；亚硫酸是弱酸，故 B 错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以三种元素原子半径的大小顺序：ZXY，故 C 错误； S 和 Fe 化合生成的是 FeS，铁元素显2 价，故 D 错误。9元素周期表中短周期的一部分如下图，关于 X、Y、Z、W、Q 说法正确的是( )A元素 Y 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 9B原子半径的大小顺序为 W>Z>YC离子半径的大小顺序为 W2>Y2>Z3DW 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比 Q 强答案 C解析 根据元素在周期表中的相对位置可知 X、Y、Z、W、Q 分别是N、O、Al、S、Cl。氧元素没有最高价6 价，故 A 错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序：ZWY，故 B 错误；离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为 W2Y2Z3，故 C 正确；非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，则 W 的气态氢化物的热稳定性比 Q 弱，故 D 错误。10(2017·××市第一中学高三最后一卷)短周期主族元素- 26 - / 33X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大，m、p、r 是这些元素组成的二元化合物，n、q、s 是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。其中s 的水溶液俗称水玻璃。常温下，0.1mol·L1n 溶液的 pH 为 13，m 可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A简单气态氢化物的稳定性：R>YB离子半径大小：Y>Z>WCW 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的强D单质的熔点：Z>R>X答案 B解析 s 的水溶液俗称水玻璃，则 s 为 Na2SiO3；m 可制作耐火管且属于两性物质，则 m 为 Al2O3；常温下，0.1 mol·L1 n 溶液的 pH 为 13，则 n 为一元强碱溶液，应该为 NaOH；结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大可知，X 为 H、Y 为 O、Z 为 Na、W 为Al、R 为 Si 元素；n(NaOH)与 m(Al2O3)反应生成 r 和 q，且 r 是这些元素组成的二元化合物、q 是这些元素组成的三元化合物，则 r 为 H2O，q为 NaAlO2；p 是这些元素组成的二元化合物，p 与 n(NaOH)反应生成s(Na2SiO3)和 r(H2O)，则 p 为 SiO2。A 项，Y 为 O、R 为 Si 元素，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性：YR，错误；B 项，Y 为 O、Z 为 Na、W 为 Al，三种元素的离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径 YZW，正确；C 项，Z 为Na、W 为 Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性 NaAl，则 W 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的弱，错误；D项，X 为 H、Z 为 Na、R 为 Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，Si 的沸点最高，氢气沸点- 27 - / 33最低，即单质沸点：RZX，错误。11已知 A