高考化学一轮选训习题 非选类（三）（含解析）新人教版.doc

1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选训习题精选高考化学一轮选训习题 非选类（三）非选类（三）（含解析）新人教版（含解析）新人教版李仕才1已知反应： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJ·mol1 反应： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g)H113.0 kJ·mol1则 SO2(g)与 NO2(g)反应生成 SO3(g)和 NO(g)的热反应方程式为_。答案 SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJ·mol1解析 已知反应： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJ·mol1，反应： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g) H113.0 kJ·mol1，根据盖斯定律()/2 即得到 SO2(g)与NO2(g)反应生成 SO3(g)和 NO(g)的热反应方程式：SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g) H41.8 kJ·mol1。2已知：H2 的热值为 142.9 kJ·g1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H133 kJ·mol1H2O(g)=H2O(l) H44 kJ·mol1催化剂存在下，H2 还原 NO2 生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：2 / 7_。答案 4H2(g) 2NO2(g)=N2(g) 4H2O(g) H 1 100.2 kJ·mol1解析 已知：H2 的热值为 142.9 kJ·g1，则 H2(g)O2(g)=H2O(l) H1285.8 kJ·mol1；N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H2133 kJ·mol1；H2O(g)=H2O(l) H344 kJ·mol1；根据盖斯定律由×4×4 可得4H2(g)2NO2(g)=4H2O(g)N2(g) H(285.8 kJ·mol1)×4(133 kJ·mol1)(44 kJ·mol1)×41 100.2 kJ·mol1，故此反应的热化学方程式为 4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g) H1 100.2 kJ·mol1。3若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO2 和 O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g) H196.6 kJ·mol1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在 a 点时，反应_(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1t3 时间内，v 正先增大后减小的主要原因是_。答案 未达到 t1t2 时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2t3 时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小3 / 7解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a 点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1t2 时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1t3 时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。4下图是当反应器中按 n(N2)n(H2)13 投料后，在 200 、400 、600 ，反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线 a、b 对应温度较高的是_(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在 1 L 密闭容器中通入 5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到 M 点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)_mol·L1·min1。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_(填字母)。A分离出 NH3 后的原料气循环利用，可以提高 H2 的平衡转化率B使用催化剂能加快反应速率且提高 H2 的平衡转化率C上图中 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)>K(R)答案 (1)b (2)0.375 (3)AC解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线 a、b 对应温度较高的是 b。(2)M 点 NH3 的物质的量分数为 60%；N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 起始物质的量浓度/mol·L1 5 15 0变化物质的量浓度4 / 7/mol·L1 n 3n 2n平衡物质的量浓度/mol·L1 5n 153n 2nNH3 的物质的量分数为 60%×100%，解得：n，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)0.375 mol·L1·min1。(3)及时分离出 NH3，并循环利用原料气，可以提高 H2 的平衡转化率，故 A 正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对 H2 的转化率无影响，故 B 错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)>K(R)，故 C 正确；答案为 AC。5CuCl2 溶液中的铜主要以 Cu(H2O)、CuCl 形式存在，将 CuCl2 溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l) H”“<”或“”)0。(2)在 p 压强条件下，M 点时容器内 NO 的体积分数为_。(3)若反应一直保持在 p 压强条件下进行，则 M 点的分压平衡常数Kp_(用含 p 的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×体积分数)。答案 (1)< (2)40% (3)Kp5 p解析 (1)根据图像，升高温度，平衡时 NO 的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应，H0。(2)根据图像，在 p 压强条件下，M 点时容器内 NO 的转化率为 50%，根据 2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)可知，气体减小的体积为反应的 NO的体积的一半，因此 NO 的体积分数为×100%40%。(3)设 NO 的物质的量为 2 mol，则 Cl2 的物质的量为 1 mol。2NO(g) Cl2(g)?2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反应/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分压 p× p× p×1 2.5M 点的分压平衡常数 Kp。7将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙(CaWO4)，已知6 / 7温度为 T 时 Ksp(CaWO4) 1×1010，KspCa(OH)2 4×107，当溶液中 WO 恰好沉淀完全(离子浓度等于 105 mol·L1)时，溶液中等于_。答案 5×105解析 当溶液中 WO 恰好沉淀完全，其离子浓度等于 105 mol·L1，根据 Ksp(CaWO4)c(Ca2)×c(WO)1×1010，则溶液中 c(Ca2)1×105 mol·L1，再根据 KspCa(OH)2c(Ca2)×c2(OH)4×107，可知 c(OH)0.2 mol·L1，则溶液中5×105。8为探究 CH3Cl 与 CH4 分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证 CH3Cl 能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。将 CH3Cl 和CH4 气体通过以下洗气瓶，如果观察到下图洗气瓶中紫色褪去的实验现象则证明 CH3Cl 稳定性弱于 CH4。实验过程中发现，图中洗气瓶中紫色褪去了，并产生一种黄绿色气体和一种无色气体，则其发生反应的离子方程式：_。答案 10CH3Cl14MnO42H=14Mn210CO25Cl236H2O解析 酸性高锰酸钾氧化 CH3Cl 会生成 CO2 和 Cl2，同时自身被还原成 Mn2，发生反应的离子方程式为10CH3Cl14MnO42H=14Mn210CO25Cl236H2O。9铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：明矾是一种常见铝钾硫酸盐。(1)为充分利用原料， 试剂 X 应为_。7 / 7(2)请结合下图所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，_。将溶液_、_ 、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾晶体。答案 (1)KOH (2)向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解 蒸发浓缩 冷却结晶