高考化学一轮优练小题9含解析新人教版.doc

1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮优练小题精选高考化学一轮优练小题 9 9 含解析新人教含解析新人教版版李仕才一、选择题1、100 mL 浓度为 2 mol·L1 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A加入适量 6 mol·L1 的盐酸B加入少量醋酸钠固体C加热D加入少量金属钠解析：加入适量的 6 mol·L1 的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，A 不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B 不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C 选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D 不选。答案：C2、下列说法不正确的是( )A煤和石油都是混合物B石油通过催化重整可获得环状烃C煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油解析：煤和石油都是混合物，A 正确；石油通过催化重整可获得环状烃，B 正确；煤的干馏发生的是化学变化，石油的分馏是物理变化，2 / 5C 错误；分馏汽油不能与溴发生加成反应，无明显现象。裂化汽油能与溴发生加成反应，使橙色褪去因此用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油，D 正确。答案：C3、下列描述正确的是( )ACS2 为 V 形极性分子BSiF4 与 SO 的中心原子均为 sp3 杂化CC2H2 分子中 键与 键的数目比为 1：1D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：CS2 为直线形非极性分子；SiF4 与 SO 的中心原子的价层电子对数均为 4，因此中心原子均为 sp3 杂化；C2H2 分子中 键与 键的数目比为 3：2；水加热到很高温度都难分解是因 OH 键的键能较大。答案：B4、有机物中碳和氢原子个数比为 34，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4 溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的 7.5 倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )解析：有机物中碳和氢原子个数比为 34，可排除 C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的 7.5 倍，则其相对分子质量为 120，只有 B 和D 符合，D 在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B 在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。)答案：B5、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：下列说法中不正确的是( )3 / 5A乙苯的一氯代物共有 3 种不同结构B苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应C苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上D等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同解析：A 项，乙苯苯环上的一氯代物共有邻、间、对 3 种，侧链上的一氯代物共有 2 种，故乙苯一共有 5 种一氯代物，错误；B 项，苯乙烯和氢气的反应中碳碳双链被破坏，属于加成反应，正确；C 项，苯环、乙烯都是平面结构，苯环与乙烯基相连的碳碳单链可以旋转，故苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上，正确；D 项，苯乙烯和聚苯乙烯的最简式都是 CH，故等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同，正确。答案：A二、非选择题1、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：.CO(g)3H2(g)= CH4(g)H2O(g)H1 206 kJ·mol1.CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)H2 41 kJ·mol1.2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g)H 3 247.4 kJ·mol1(1)图 1 是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ln K(化学平衡常数 K 的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是_4 / 5_。(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是_，根据相关知识和图 2 分析合成甲烷适宜的反应条件是在 550630 K、1 MPa 的原因是_。答案 (1)在其他条件不变时，温度升高反应向吸热的逆反应方向移动使 ln K 减小 (2)催化剂 此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高解析 (1)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g) H1 206 kJ·mol1 此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图 2 分析在 550630 K 和 1 MPa 的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。2、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大” 、 “减小”或“不变)。(2)600 时，在一容积为 2 L 的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混5 / 5合，在反应进行至 10 min 和 20 min 时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图所示，前 10 min正反应速率逐渐_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)；前 15 min 内用 SO3 表示平均反应速率为_。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。(4)根据如图判断，10 min 时改变的反应条件可能是_(填写编号，下同)；20 min 时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂 b缩小容器容积c降低温度 d增加 O2 的物质的量解析：(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前 10 min 随着反应的不断进行，反应物 SO2 和 O2 的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min 内用 SO3 表示的平均反应速率为1.33×103 mol·L1·min1。(3)反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量不随时间变化的时间段，即 1520 min 和 2530 min 反应处于平衡状态。(4)1015 min 三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至 20 min 时，曲线发生的变化是 O2 的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3 的物质的量随之发生变化。答案：(1)减小 (2)减小 1.33×103 mol·L1·min1 (3)1520 min,2530 min (4)ab d