高考化学一轮复习基础题系列8含解析新人教版.doc

1 / 16【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习基础题系列精选高考化学一轮复习基础题系列 8 8 含解析含解析新人教版新人教版李仕才1、 （2018 届××市高三第二次模拟考试理科综合）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A. 电解熔融氧化铝，当阳极生成 67.2L 气体时，阴极产生 4NA 个AlB. 将 1mol Cl2 通入到水中，则有 N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 NAC. 4.2 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为 0.6 NAD. 25，pH=7 的 NH4Cl 和 NH3·H2O 的混合溶液中，含 OH-的数目为 10-7 NA【答案】C【解析】A.没指明在标准状况下，无法计算 67.2L 气体的物质的量，故 A 错；B. 1mol Cl2 含有 2molCl 原子，而氯气与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故溶液中含有 HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根据氯原子守恒可有：N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)+2 N(Cl2)=2 NA，故B 错误；C. 乙烯和丙烯最简式均为 CH2, 4.2 g 乙烯和丙烯混合气体中含有 0.3mol CH2,每个 CH2 中含有两个极性键，故 0.3mol CH2中含有 0.6 NA 个极性键，C 正确；D. 溶液体积未知，不能计算 OH-的物质的量，因此，D 错误；综合以上分析，本题答案为：C。2 / 162、 （2018 届山西省××市高三上学期期末考试）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol 羟基中含有 10 NA 个电子B. 1 L 0.1 mol/L 的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NAC. 标准状况下， 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NAD. 由 0.1 mol CH3COONa 和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO数目等于 0.1NA【答案】D【解析】A、羟基（OH）中含有 9 个电子，则 1 mol 羟基中含有 9 NA 个电子，即 A 错误；B、葡萄糖是非电解质，所以 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 0.1NA，故 A 错误；C、溶于水的Cl2 只有一小部分与水反应生成 HCl 和 HClO，所以标况下0.1molCl2 溶于水中达到饱和，得到 HClO 的分子数目小于 0.1NA，即 C 错误；D、在中性溶液中 n(H+)= n(OH-)，根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO)=0.1mol，则 CH3COO数目为 0.1NA，所以 D 正确。本题正确答案为 D。3、 （2018 届陕西省××市高三第二次模拟考试）测定硫铁矿( 主要成分为 FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:【硫含量的测定】准确称取 0.5g 硫铁矿粉于坩埚中，加入 4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层 Na2CO3，在 700下焙烧 15min。3 / 16将坩埚及其盖放入 100 mL 沸水中，浸泡 10 min 并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量 Pb(NO3)2 溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为 2.02g。【铁含量的测定】准确称取 0.5g 硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的 SnCl2 溶液(Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+)，再用 HgCl2 氧化除去多余的 SnCl2。以二苯胺磷酸钠为指示剂，用 0.05mol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定生成的 Fe2+(K2Cr2O7 被还原为 Cr3+)，直至终点，消耗 11.20mL K2Cr2O7 溶液。回答下列问题。（1）步骤适宜材质的坩埚是_(填字母)。a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚（2）步骤中上面盖一层 Na2CO3 的主要目的是_，焙烧时，FeS2 和 Na2O2 反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为_。（3）步骤中得到的固体的化学式为_。（4）步骤若不除去过量的 SnCl2，则会造成铁的含量测量值_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。（5）步骤滴定时，K2Cr2O7 溶液应盛放在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制 100 mL0.05mol/L K2Cr2O7 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_和_。4 / 16【答案】 a 防止产生的少量 SO2 逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答案) 2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3 + NaSO4+14Na2O PbSO4 偏大 酸 玻璃棒 100mL 容量瓶【解析】 （1）铝坩埚和陶瓷坩埚在高温下可以与过氧化钠或碳酸钠反应，而铁坩埚不会，所以，步骤适宜材质的坩埚是 a。（2）步骤中上面盖一层 Na2CO3 的主要目的是：防止产生的少量SO2 逸出。焙烧时，FeS2 和 Na2O2 反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为 2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3 + NaSO4+14Na2O 。（3）PbSO4 不溶于水和酸，所以，步骤中得到的固体为 PbSO4。（4）步骤若不除去过量的 SnCl2，因为 Sn2+的还原性强于Fe2+，后面用 K2Cr2O7 溶液滴定生成的 Fe2+时，会消耗过多的K2Cr2O7 溶液，必然会造成铁的含量测量值偏大。（5）步骤滴定时，K2Cr2O7 溶液有强氧化性，故应将其盛放在酸式滴定管中；实验室配制 100 mL0.05mol/L K2Cr2O7 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 100mL 容量瓶。4、Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2 等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为 70%时，所采用的实验条件为_。（2） “酸浸”后，钛主要以 TiOCl42形式存在，写出相应反应的5 / 16离子方程式_。（3）TiO2·xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示：温度/3035404550TiO2·xH2O 转化率%9295979388分析 40时 TiO2·xH2O 转化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中 c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍） ，使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有 Mg3(PO4)2 沉淀生成？_（列式计算） 。FePO4、Mg3(PO4)2 的 Ksp 分别为 1.3×10-22、1.0×10-24。（6）写出“高温煅烧”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式 。【答案】 （1）100、2h，90，5h（2）FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O（3）低于 40，TiO2·xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过 40，双氧水分解与氨气逸出导致 TiO2·xH2O 转化反应速率下降（4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43)=mol·L1=1.3×10-17 6 / 16mol·L1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成 Mg3(PO4)2 沉淀。（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2（3）温度是影响速率的主要因素，但 H2O2 在高温下易分解、氨水易挥发，即原因是低于 40，TiO2·xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过 40，双氧水分解与氨气逸出导致 TiO2·xH2O 转化反应速率下降；（4）Li2Ti5O15 中 Li 为+1 价，O 为-2 价，Ti 为+4 价，过氧根(O22-)中氧元素显-1 价，设过氧键的数目为 x，根据正负化合价代数和为 0，可知(+1)×2+(+4)×5+(-2)×(15-2x)+(-1)×2x=0，解得：x=4；（5）KspFePO4=c(Fe3+)×c(PO43-)=1.3×10-2，则 c(PO43-)1.3×10-17mol/L，QcMg3(PO4)2c3(Mg2+)×c2(PO43-)(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.69×10-401.0×1034，则无沉淀。（6）高温下 FePO4 与 Li2CO3 和 H2C2O4 混合加热可得 LiFePO4，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2。5、 （2018 届黑龙江省大庆中学高三上学期期中考试）下列各组物质的分类或归类正确的是电解质: 明矾、氢氟酸、纯碱 胶体: 淀粉溶液、豆浆、墨水 酸性氧化物: SO2、CO2、N2O5 同位素: 7 / 161H2、2H2、3H2 同素异形体: C60、金刚石、石墨 放热反应: 盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A. B. C. D. 【答案】A6、（2017 课标）NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4 中所含 PP 键数目为 4NAB. 100 mL 1mol·L1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA【答案】C【解析】分析：A.根据白磷是正四面体结构分析；B.根据铁离子水解分析；C.根据甲烷和乙烯均含有 4 个氢原子分析；D.根据反应是可逆反应判断。8 / 16详解：A. 常温常压下，124 g P4 的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6 个 PP 键，因此其中所含 PP 键数目为6NA，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1mol·L1FeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于 0.1NA，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C正确；D. 反应 2SO2+O22SO3 是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2 和1 mol O2 催化反应后分子总数大于 2NA，D 错误。答案选 C。7、 （2018 届浙江省××市高三二模）ClO2 和 NaClO2 均具有漂白性，工业上用 ClO2 气体制 NaClO2 的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A. 步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥B. 吸收器中生成 NaClO2 的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2+2H+C. 工业上可将 ClO2 制成 NaClO2 固体，便于贮存和运输D. 通入空气的目的是驱赶出 ClO2，使其被吸收器充分吸收【答案】B【解析】A. 步骤 a 中，由溶液得到 NaClO2 固体，进行的操作为：过滤、洗涤和干燥，A 正确；B. 吸收器中发生反应：9 / 162ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O，离子方程式为： 2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，B 错误；C. 固体比气体便于贮存和运输，工业上可将 ClO2 制成 NaClO2 固体，C 正确；D. 反应结束后，发生器中仍有少量 ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D 正确。答案选 B.8、 （2018 届四川省××市高三第三次统考）由下列实验及现象得出的结论，不正确的是实验现象结论A向 KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为 NH3B在 Cu(NO3)2溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀氧化性：Cu2+>I2，白色沉淀可能为CuIC向 2 支盛有 2mL 相同浓度的 NaOH 溶液的试管中分别滴入 2 滴相同浓度的 AlCl3和 MgCl2溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀KspAl(OH)3>KspMg(OH)2D相同温度下，在两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和 2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体加有 MnSO4的试管中溶液褪色明显较快MnSO4对该反应有催化作用【答案】C【解析】A. 向 KNO3 和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成 NH3 ，则 NO3-被还原为 NH3，A 正确； B. 在 Cu(NO3)2 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，10 / 16振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀，说明有碘生成，则 KI 是还原剂、Cu(NO3)2 是氧化剂，所以 Cu2+氧化性强于I2，Cu2+有可能被还原为+1 价，故白色沉淀可能为 CuI，B 正确；C. 向 2 支盛有 2mL 相同浓度的 NaOH 溶液的试管中分别滴入 2 滴相同浓度的 AlCl3 和 MgCl2 溶液，振荡并静置，前者无沉淀，后者有白色沉淀，前者可能因生成的 Al(OH)3 溶于过量的 NaOH 溶液中而无沉淀，故无法判断 KspAl(OH)3和 KspMg(OH)2的相对大小，C 不正确；D. 相同温度下，在两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和 2 mL 0.1 mol/LH2C2O4 溶液，再向其中一支试管中快速加入少量 MnSO4 固体，加有 MnSO4 的试管中溶液褪色明显较快，说明 MnSO4 对该反应有催化作用，D 正确。本题选 C。9、 （2018 届山西省××市高三下学期高考模拟卷）硝酸镓在激光材料的制备中已成为重要的基础和主要原料。以废催化剂 GCS(主要成分为 Ga2O3、Cr2O3 和 SiO2)为原料制备硝酸嫁晶体的工艺流程如下:(1)滤渣的主要成分是_(写化学式)，用稀氨水调节溶液 pH 至3.03.5 之间的目的是_。(2)用硝酸溶解时,温度应控制在 4080，实验室控制该温度区间的方法是_；温度高于 80，溶解速率减慢，其原因是_。(3)采用减压蒸馏的目的是_。(4)催化剂 GCS 可用于催化热乙烯还原一氧化氮，以消除尾气排放对大气的污染，写出该反应的化学方程式:_。11 / 16(5)用硝酸镓制备含镓、铱和铂的催化剂可以有效地催化正庚烷转化为甲苯，该反应的化学方程式为_。(6)硝酸镓晶体加热过程中,固体失重率失重率=随温度的变化关系如图所示。A 点时，固体物质的化学式为_，B 点至 C 点变化过程中，生成的气体为 N2O5 和另一种氮氧化物，则该变化的总反应方程式为_。【答案】 SiO2 使 Ga3+水解完全生成 Ga(OH)3 水浴加热 硝酸受热易挥发且会分解 使过量硝酸和水蒸气快速蒸出 C2H4+6NO 3N2+2CO2+2H2O CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 +4H2 2Ga(NO3)3·3H2O Ga(NO3)3GaO2+NO2+N2O5（1）根据上述分析，滤渣的主要成分为 SiO2。用稀氨水调节溶液pH 至 3.03.5 之间的目的是使 Ga3+水解完全生成 Ga(OH)3。故答案为：SiO2；使 Ga3+水解完全生成 Ga(OH)3。（2）若要将温度控制在 4080，可采用水浴加热的方式控制温度。温度太低，硝酸反应速度较慢，若温度高于 80，硝酸受热易挥发且会分解，沉淀溶解的速率也会减慢。故答案为：水浴加热；硝酸受热易挥发且会分解。（3）溶液中主要溶质为 Ca(NO3)3 和未反应完的硝酸，减压蒸馏可以降低硝酸和水的沸点，加快硝酸和水蒸气的蒸出，故答案为：使过量硝酸和水蒸气快速蒸出。（4）根据题意可知，乙烯和 NO 在 GCS 作催化剂的条件下，反应生成无污染的 N2 和 CO2，反应方程式为 C2H4+6NO3N2+2CO2+2H2O，故12 / 16答案为：C2H4+6NO3N2+2CO2+2H2O。（5）在催化剂的作用下，正庚烷可转化为甲苯，根据原子守恒可知，应还有 H2 生成，故反应方程式为 CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 +4H2。（6）Ga(NO3)39H2O 的相对分子质量为 418，假设加热前硝酸镓晶体的质量为 418g,物质的量为 1mol，则其中结晶水的质量=18g×9=162g。A 点时，失重率为 32.3，则固体减少的质量m=418×32.3=135g，所以 A 点固体物质中还含有结晶水。A 点固体中结晶水的物质的量= =1.5mol,则固体中 nGa(NO3)3n结晶水=11.5=23，所以 A 点固体物质的化学式为 2Ga(NO3)3·3H2O。B 点时，失重率为 38.7，则固体减少的质量=418×38.7162g，则 B 点时恰好失去全部结晶水，固体物质的化学式为 Ga(NO3)3。C 点时，失重率为 75.6，则固体减少的质量=418×75.6=316g,剩余固体的质量=102g，其中 m(Ga)=70g。B 点至 C 点变化过程中，生成的气体为 N2O5 和另一种氮氧化物，则可推测剩余固体为 Ga 的氧化物，且 m(O)=32g，所以固体物质中 n(Ga)n(O)= 12，则固体物质的化学式为 GaO2。GaO2 中 Ga 元素化合价为+4 价，则 GaO2 为氧化产物，另一种氮氧化物应为还原产物。假设该氮氧化物为 NO2，则有 Ga(NO3)3GaO2+NO2+N2O5，根据化合价升价守恒和原子守恒，可得方程式 Ga(NO3)3 GaO2+NO2+N2O5，假设成立。13 / 16故答案为：2Ga(NO3)3·3H2O；Ga(NO3)3GaO2+NO2+N2O5。10、 （2018 届山西省××市高三模拟考试）化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物【答案】B11、 （2018 届××市××区高三第一次模拟）化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_效应。大气中的 SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_(填字母序号)。a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3有研究者发现特定条件下，大气中的 NOx 会成为氧化 SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_。14 / 16（2）燃煤烟气中含有 NOx 和 SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。已知: 酸性条件下，ClO2-会转化成 ClO2 和 Cl-。ClO2 是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化 NOx 或 SO2。I.在实验室模拟脱硝过程:调节 NaClO2 吸收液的 pH 为 5，向其中通入含 NO 的模拟烟气。测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为 NO3-和 Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_。测得脱硝效率(即 NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于 50时，随温度升高脱硝效率下降的原因是_。.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节 NaClO2 吸收液的 pH为 5，向其中通入含 SO2 和 NO (体积比 2 :1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为 NO3-、SO42- 和 Cl-，其中 c(SO42-)= a mol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_。【答案】 丁达尔 ad 汽车尾气中含 NOx，能将 SO2 氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量 5NO + 3ClO2 + 4H2O 5NO3- + 3Cl- + 8H+（或 4NO + 3ClO2- + 2H2O 4NO3- + 3Cl- + 4H+） 吸收液 pH 为 5，显酸性，NaClO2 转化成 ClO2，温度升高， ClO2 气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生 (8b-4a)/3a×100%15 / 16成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量；（2）考查离子方程式的书写、化学反应条件的控制、化学计算，根据信息，NaClO表现强氧化性，把 NO 氧化成 NO3，本身被还原成Cl，ClO2NOClNO3，根据化合价升降法进行配平，即为 3ClO24NO4NO33Cl。根据原子守恒以及电荷守恒，离子反应方程式为 4NO + 3ClO2 + 2H2O=4NO3 + 3Cl + 4H，ClO2会转化成 ClO2 和 Cl。ClO2 是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化 NOx 或 SO2，pH=5 的溶液显酸性，ClO2生成 ClO2 和 Cl，ClO2 把 NO 氧化成 NO3，本身被还原成Cl，离子方程式为 5NO + 3ClO2 + 4H2O=5NO3 + 3Cl + 8H；吸收液 pH 为 5，显酸性，NaClO2 转化成 ClO2，温度升高，ClO2 气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生；根据得失电子数目守恒，因此有 4b=2a3c(NO3)，解得实际上得到c(NO3)=(4b2a)/3mol·L1，因为 SO2 和 NO 的体积比为2：1，且脱硫效率为 100%，因此理论上得到 c(NO3)=a/2mol·L1，即脱硝率为×100%=(8b-4a)/3a×100%。12、已知 Na2S2O3 溶液与 Cl2 反应时， 1mol Na2S2O3 转移 8 mol电子。该反应的离子方程式是 。【答案】S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+【解析】氯气有强氧化性， Na2S2O3 溶液与 Cl2 反应时， 1mol Na2S2O3 转移 8 mol 电子，说明 S2O32-被氧化为 SO42-，根据氧化16 / 16还原反应配平，该反应的离子方程式是：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。