高考化学一轮复习练选择题9含解析新人教版.doc

1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习练选择题精选高考化学一轮复习练选择题 9 9 含解析新含解析新人教版人教版李仕才1、下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B往 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热: NH4+OH-=NH3+H2OC往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水: 2I-+2H+H2O2=I2+2H2ODHS-的电离: HS-+ H2OOH-+HS-【答案】C【解析】A、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成 NO 气体，当硝酸过量是的反应为：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，故 A错误；B、往 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热:HCO3NH4+OH-=NH3+2H2OCO32，故 B 错误；C、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单质:2I-+2H+H2O2=I2+2H2O，故 C 正确；D、HS-的电离:HSHS2，故 D 错误；故选 C。2、(2018·郑州、平顶山、××市高三第二次质量预测)X、Y、Z 是短周期元素，原子半径的大小为 r(Y)r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为 15；X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发2 / 9生下图转化关系。其中 R 为 10 电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是( )AX 元素位于周期表中第 16 列BX、Y、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为 11 的化合物CX、Y、Z 元素形成的单质均具有强还原性DR 的沸点高于 M 的沸点答案 C解析 R 为 10 电子分子，是一种常见的无机溶剂，则 R 为 H2O，即含有 H、O 元素，则另一种元素的核电荷数为 15186，此元素为 C 元素，由原子半径的大小：r(Y)>r(X)>r(Z)，可知 X 为 O 元素、Y 为 C 元素、Z 为 H 元素；M 为 CO 或 CO2；氧元素为第A 族元素，位于周期表中第 16 列，故 A 正确；X、Y、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为 11 的化合物，如 CO、H2O2、C2H2，故 B 正确；C、H2 有较强还原性，而 O2 具有强氧化性，故 C 错误；H2O 分子间存在氢键，其沸点相对较高，故 D 正确。3、(2018·××市高级中学高三第四次模拟考试)常温下，用 0.1 mol·L1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1 mol·L1 盐酸、20.00 mL 0.1 mol·L1 醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以 HA 表示酸，下列说法正确的是( )A滴定盐酸的曲线是图 2B达到 B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na)c(A)C达到 B、E 状态时，反应消耗的 V(NaOH)：CH3COOH>HClD当 0c(Na)>c(H)>c(OH)3 / 9答案 B解析 因为滴定终点时 NaCl 溶液为中性，CH3COONa 溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图 1，A 不正确；达到 B、D 状态时的pH7，c(H)c(OH)，根据溶液的电荷守恒，c(Na)c(A)，B 正确；相同的 NaOH 中和相同的酸，C 不正确；在醋酸溶液中滴入NaOH，pH7 时，0 mL V(NaOH)20.00 mL，但有：c(A)c(Na)c(H)c(OH)，D 不正确。4(2017·××市第二中学高三下学期第三次模拟考试)室温下，用0.100 0 mol·L1 盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 00 mol·L1 氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )A表示的是滴定氨水的曲线，当 V(HCl)20 mL 时：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)B滴定氨水消耗的 V(HCl)20 mL 时，溶液的 pH7 且 c(NH4) c(Cl)C滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)>20 mL 时可能有：c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)D当滴定氨水消耗 V(HCl)10 mL 时，有 2c(OH)c(H)c(NH4)c(NH3·H2O)答案 B解析 氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下氨水的pH 值小于氢氧化钠的，则表示的是滴定氨水的曲线，当 V(HCl)20 mL 时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则有 c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)，A 正确；氨水和盐酸恰好反应时生成的氯化铵水溶液显酸性，因此当 pH7 时，滴定氨水消耗的4 / 9V(HCl)20 mL，可能有：c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)，也可能是 c(Cl)>c(H)>c(Na)>c(OH)，C 正确；当滴定氨水消耗 V(HCl)10 mL时，溶液中含有相同浓度的氯化铵和一水合氨，则根据电荷守恒和物料守恒可知有：2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3·H2O)，D正确，答案选 B。5、(2017·安徽省安庆一中高三第四次模拟考试)下图为 0.100 mol·L1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol·L1 的 HA 和HB 的滴定曲线。下列说法错误的是(己知 lg20.3)( )AHB 是弱酸，b 点时溶液中 c(B)>c(Na)>c(HB)Ba、b、c 三点水电离出的 c(H): ac(Na)>c(HB)，A 正确；a、b 两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA 是强酸，抑制程度最大。c 点恰好反应生成的 NaB 水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H)：aT2Ba 4.0×105CM 点溶液温度变为 T1 时，溶液中 Cl的浓度不变DT2 时饱和AgCl 溶液中，c(Ag)、c(Cl)可能分别为2.0×105 mol·L1、4.0×105 mol·L1答案 B解析 氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp 越大，在 T2时氯化银的 Ksp 大，故 T2T1，A 错误；氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知 a4.0×105，B 正确；氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则 M 点溶液温度变为 T1 时，溶液中 Cl的浓度减小，C 错误；T2 时氯化银的溶度积常数大于1.6×109，所以 T2 时饱和 AgCl 溶液中，c(Ag)、c(Cl)不可能为 2.0×105mol·L1、4.0×105mol·L1，D 错误，答案选 B。7、在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g) H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g) H36 / 92S(g)=S2(g) H4则 H4 的正确表达式为AH4 (H1H23H3) BH4 (3H3H1H2)CH4 (H1H23H3) DH4 (H1H23H3)【答案】A【解析】根据盖斯定律，将第一个和第二个反应相加，减去 3 倍的第三个反应，即得 3S(g)= S2(g)，再将反应乘以即得第四个反应，所以 H4 (H1H23H3)，答案选 A。8、(2018·××市高三第二次质量检测)环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是( )A环己醇中至少有 12 个原子共平面B与环己醇互为同分异构体，且含有醛基(CHO)的结构有 8 种(不含立体结构)C标准状况下，1 mol 环己醇与足量 Na 反应生成 22.4 L H2D环己醇的一氯代物有 3 种(不含立体结构)答案 B9(2017·湖北省八校高三上学期第一次联考)青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物 X。已知 X 的结构如下，下列有关 X 的说法正确的是( )AX 为烃的含氧衍生物BX 的分子式为 C5H10NO2S7 / 9CX 只能发生取代反应DX 中碳原子上的 H 若有 1 个被 Cl 取代，有 2 种不同产物答案 D解析 A 项，此有机物中含有 S、N 等元素，不是烃的含氧衍生物，故错误；B 项，根据有机物碳的成键特点，分子式为 C5H11NO2S，故错误；C 项，还可以发生氧化反应，故错误；D 项，两个甲基上的氢原子是等效的，次甲基上氢原子也可被 Cl 取代，因此一氯代物有 2种，故正确。10、(2018·湖南省高考冲刺预测卷)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取 LiCl 的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是( )A电池工作时，Li通过离子电子导体移向 b 区B电流由 X 极通过外电路移向 Y 极C正极发生的反应：2H2e=H2DY 极每生成 1 mol Cl2，a 区得到 2 mol LiCl答案 A解析 加入稀盐酸，在 X 极(正极)上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为 2H2e=H2，为正极反应，Y 极生成 Cl2，为负极反应，电极方程式为 2Cl2e=Cl2，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，则电池工作时，Li向 a 区移动，A 错误；电流由正极 X 极通过外电路移向负极 Y 极，B 正确；在 X 极(正极)上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H2e=H2，C 正确；Y 极每生成 1 mol Cl2，则转移 2 mol 电子，有 2 mol Li向正极移动，则 a 区得到 2 mol LiCl，D 正确，8 / 9答案选 A。11(2017·双流中学高三下学期第二次适应性考试)双隔膜电解池(两电极均为惰性电极)的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断错误的是( )A如电极材料均改为铜板，电解池的总反应方程式不变B向 A 溶液中滴加石蕊试液显红色Cc 隔膜为阴离子交换膜、d 隔膜为阳离子交换膜D相同条件下，c 隔膜附近电极产生的 a 气体与 d 隔膜附近电极产生的 b 气体体积比为 12答案 A解析 电解硫酸钠溶液，阳极发生氧化反应，a 为氧气，A 为硫酸，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，b 为氢气，B 为氢氧化钠。如电极材料均改为铜板，铜为活性电极，阳极铜被氧化，电解池的总反应方程式发生变化，故 A 错误；A 为硫酸，向 A 溶液中滴加石蕊试液显红色，故 B 正确；根据外加电源的正、负极可知有气体 a生成的一极为阳极，有气体 b 生成的一极为阴极；阳离子透过 d 隔膜向阴极移动，则 d 隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过 c 隔膜向阳极移动，c 隔膜为阴离子交换膜，故 C 正确；在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为 2Na2SO46H2O2H2SO44NaOHO22H2，a 为氧气，b为氢气，体积比为 12，故 D 正确。12、(2018·××市桂林中学高三 5 月全程模拟)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )9 / 9选项操作现象结论A测定等浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的 pH前者 pH 比后者大非金属性：S>CB滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含 NH 4C将 HI 溶液与 CCl4溶液在试管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：Fe3> I2D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热无砖红色沉淀淀粉未发生水解答案 B解析 元素的非金属性要比较最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，酸性愈强，其元素的非金属性也愈强，Na2SO3 中硫不是最高价，故 A 错误；滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是浓度太稀，不能确定原溶液中含 NH，故 B 正确；将 HI 溶液与 CCl4 溶液在试管中混合，加入 Fe(NO3)3 溶液，振荡，静置，溶液中能将 I氧化的可能是 HNO3，也可能是 Fe3，无法确定谁将 I 氧化，故 C 错误；加入稀硫酸后淀粉水解，在检验水解产物时要先加入 NaOH 使溶液呈碱性，否则 Cu (OH )2 会被多余的稀硫酸中和，达不到检验的效果，故 D 错误。