高考化学一轮复习课时分层训练17元素周期律和元素周期表鲁科版.doc

1 / 14【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 1717 元素元素周期律和元素周期表鲁科版周期律和元素周期表鲁科版(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为( )B5xA5x10 D5x16C5x14 A A 。2X 和 Y 是短周期元素，二者能形成化合物 X2Y3，若 Y 的原子序数为 n，则 X 的原子序数不可能是( )Bn3An8 Dn5Cn1 A A 由化学式由化学式 X2Y3X2Y3 可知，可知，X X 为为3 3 价，价，Y Y 为为2 2 价，即价，即 X X 可能为可能为AA 族或族或AA 族元素。有如下几种可能：族元素。有如下几种可能：据以上分析，可知答案为 A。另解：由化学式 X2Y3 知，X、Y 的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断 A 项不可能。3(2018·邯郸模拟)部分短周期元素的有关信息为：2 / 14元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的 3 倍R与 T 同一族LL2与 T2的核外电子数相等Q与 L 同族Z元素最高正价是3，与 L 同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是( )A氢化物的稳定性为 H2TSO>S，故氢化物的稳定性为，故氢化物的稳定性为 H2O>H2SH2O>H2S，故，故 A A 错误；错误；B.B.金属性：金属性：L(Mg)>Q(Be)L(Mg)>Q(Be)，故，故 MgMg 与盐酸反应更剧烈，故与盐酸反应更剧烈，故 B B 错误；错误；C.ZC.Z与与 T T 形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故 C C 正确；正确；D.LD.L 与与R R 通过离子键形成的化合物为通过离子键形成的化合物为 MgSMgS，Mg2Mg2核外电子数为核外电子数为 1010、S2S2核核外电子数为外电子数为 1818，故，故 D D 错误。错误。 4应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )A铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B气态氢化物的稳定性 HF 低于 HClC硒(Se)位于元素周期表A 族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸3 / 14性C C 在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，性强，不与碱反应，A A 项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性稳定性 HFHF 较强，较强，B B 项错误；项错误；NH3NH3 的水溶液呈碱性，的水溶液呈碱性，D D 项错误。项错误。 5元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是( ) 【导学号：95160110】A同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B主族元素的最高正价均等于其族序数C元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱C C AA 项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；错误；B B 项，氧、氟元素均不符合，错误；项，氧、氟元素均不符合，错误；C C 项，元素的非金属性、项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；少无关，正确；D D 项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性 Cl>SCl>S，酸，酸性性 HCl>H2SHCl>H2S，错误。，错误。 6下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) 【导学号：95160111】选项事实推论A与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈金属性：Na>Mg4 / 14BCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgCSO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2非金属性：S>CDt 时，Br2H22HBr K5.6×107 mol2·L2I2H22HI K43 mol2·L2非金属性：Br>IC C 元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应水化物的碱性越强，A A、B B 正确；非金属性越强，其单质越易与正确；非金属性越强，其单质越易与H2H2 发生化合反应，发生化合反应，D D 正确；正确；C C 中中 SO2SO2 并不是并不是 S S 元素的最高价氧化物，元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断不能以此为依据判断 S S、C C 元素的非金属性强弱，错误。元素的非金属性强弱，错误。 7同主族中常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为 HXO4YC气态氢化物的稳定性：HXZD D 从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为的最高化合价均为7 7，故为，故为AA 族元素，由元素最高价氧化物对应族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：水化物的酸性强弱可知，非金属性：XBr>Br，B B 项正确；气态氢化物的稳项正确；气态氢化物的稳定性：定性：HIBr2Cl2>Br2，D D 项错误。项错误。 8(2017·安庆二模)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y 同周期，W、Z 同主族，且 X、Y 最外层电子数之和是 W、Z 最外层电子数之和的 6 倍。下列说法正确的是( ) 5 / 14【导学号：95160112】A简单离子半径：YYC原子失电子能力：WNH3HF>NH3，错误；，错误；C C 中中 NaNa 的金属性强于的金属性强于 H H，故原，故原子失电子能力大小顺序为子失电子能力大小顺序为 H_；比较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其分子式：_。(4)g、h 的气态氢化物的还原性_强(填化学式)。(5)e、f 的最高价氧化物对应水化物的碱性_强(填化学6 / 14式)。(6)d、e、f、g 的常见离子半径大小顺序为_(填离子符号)。【解析】 根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出 x 是 H，y 是 C，z 是 N，d 是O，e 是 Na，f 是 Al，g 是 S，h 是 Cl。(1)f 是 Al，在元素周期表中位于第 3 周期A 族。(2)O2和 Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故 r(O2)>r(Na)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2 等。(4)非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，故还原性H2S>HCl。(5)金属性越强，氢氧化物的碱性越强，故碱性 NaOH>Al(OH)3。(6)O2、Na、Al3、S2的半径大小顺序为 r(S2)r(O2)r(Na)r(Al3)。【答案】 (1)第 3 周期A 族(2)r(O2) r(Na) HClO4>H2SO4(3)NH3、H2O2、C2H2 等(4)H2S (5)NaOH (6)r(S2)r(O2)r(Na)r(Al3)7 / 14B 级 专项突破11(2018·大同月考)X、Y、Z 是三种主族元素，如果 Xn与Yn具有相同的电子层结构，Zn半径大于 Yn半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是( )AZ>X>Y BX>Y>ZCZ>Y>X DX>Z>YA A 根据根据“序、层序、层”规律可知，规律可知，X X 元素在元素在 Y Y 元素的下一周期，元素的下一周期，Z Z元素在元素在 X X 同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为Z>X>YZ>X>Y。 12(2018·三晋名校联考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中 r(Z)与 r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值。而 W 的核外电子总数是同族元素 Y 的 2 倍。则下列说法正确的是( )A简单离子半径：r(Z)>r(Y)BZ 的单质保存在 X2Y 中C0.01 mol·L1 W 的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的 pH 为2D1 L 0.1 mol·L1 Z2W 溶液中阴离子总的物质的量为 0.1 molC C 短周期主族元素中原子半径最大的是短周期主族元素中原子半径最大的是 NaNa，最小的为，最小的为 H H，则，则Z Z 为为 NaNa，X X 为为 H H。又由于。又由于 W W 的核外电子总数是同族元素的核外电子总数是同族元素 Y Y 的的 2 2 倍，据倍，据此可知，此可知，W W 为为 S S，Y Y 为为 O O。离子半径：。离子半径：r(O2r(O2) )r(Nar(Na) )，A A 项错误；项错误；NaNa 与水能剧烈反应，与水能剧烈反应，NaNa 不应该保存在水中，而应该保存在煤油或石不应该保存在水中，而应该保存在煤油或石蜡油中，蜡油中，B B 项错误；项错误；NaHSO4=NaNaHSO4=NaH HSOSO，0.010.01 mol·Lmol·L1 1 NaHSO4NaHSO4 溶液中溶液中 c(Hc(H) )0.010.01 mol·Lmol·L1 1，pHpH 为为 2 2，C C 项正确；项正确；Na2SNa2S溶液中溶液中 S2S2可水解生成可水解生成 HSHS和和 OHOH，同时水也会电离产生少量，同时水也会电离产生少量8 / 14OHOH，故阴离子的物质的量大于，故阴离子的物质的量大于 0.10.1 molmol，D D 项错误。项错误。 13(2018·山东名校联考)我国地质学家首次发现被誉为“矿石熊猫”的香花石，它由前 20 号元素中的 6 种主族元素组成，其化学式为 Y2X3(ZWR4)3T2，其中 X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位于同一族，Y、Z、R、T 位于同一周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法正确的是( )AY 的单质不能与水反应BT 的单质能与 R 的简单氢化物发生置换反应CT 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强DXR2、WR2 两种化合物中 R 的化合价相同B B 根据题给信息知根据题给信息知 T T 无正价，则无正价，则 T T 为氟元素；为氟元素；Y Y、Z Z、R R、T T 位位于同一周期，则在第于同一周期，则在第 2 2 周期，由周期，由 R R 最外层电子数为次外层的最外层电子数为次外层的 3 3 倍，倍，知知 R R 为氧元素；为氧元素；Z Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，则的最外层电子数与次外层电子数相等，则 Z Z 为铍为铍元素；元素；Y Y、Z Z 为金属元素，为金属元素，Y Y 在第在第 2 2 周期，则周期，则 Y Y 为锂元素；为锂元素；X X、Z Z 位于位于同一主族，则同一主族，则 X X 为镁元素或钙元素；若为镁元素或钙元素；若 X X 为镁元素，则由为镁元素，则由 X X 与与 R R 原原子序数之和是子序数之和是 W W 的的 2 2 倍，知倍，知 W W 的原子序数为的原子序数为(12(128)÷28)÷21010，推出，推出W W 为氖元素，不符合题意；若为氖元素，不符合题意；若 X X 为钙元素，则为钙元素，则 W W 的原子序数为的原子序数为 1414，推出推出 W W 为硅元素，符合题意，即为硅元素，符合题意，即 X X 为钙元素、为钙元素、Y Y 为锂元素、为锂元素、Z Z 为铍元为铍元素、素、R R 为氧元素、为氧元素、W W 为硅元素、为硅元素、T T 为氟元素。选项为氟元素。选项 A A，LiLi 与水能够发与水能够发生反应，错误。选项生反应，错误。选项 B,2F2B,2F22H2O=4HF2H2O=4HFO2O2，正确；选项，正确；选项 C C，T T 为为氟元素，没有最高价氧化物对应的水化物，错误；选项氟元素，没有最高价氧化物对应的水化物，错误；选项D D，XR2XR2、WR2WR2 两种化合物为两种化合物为 CaO2CaO2、SiO2SiO2，因钙元素为，因钙元素为2 2 价、硅元价、硅元素为素为4 4 价，则价，则 O O 的化合价分别为的化合价分别为1 1、2 2，即两种化合物中，即两种化合物中 O O 的的化合价不相同，错误。化合价不相同，错误。 9 / 1414a、b、c、d 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，b 的原子半径是第 3 周期元素中最大的，a 与 c 同主族，c 为非金属元素，d 与 b 形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是( )A常温下 a 的单质一定呈气态Ba 与 d 形成的化合物中各原子不一定达到 8 电子稳定结构Cb 与 a 或 c 形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离Dd 的含氧酸的酸性一定比 c 的含氧酸酸性强B B bb 的原子半径在第的原子半径在第 3 3 周期主族元素中最大，则周期主族元素中最大，则 b b 为为NaNa；d d、b b 形成的化合物对水的电离无影响，则形成的化合物对水的电离无影响，则 d d 是是 ClCl。再结合题目。再结合题目条件可知条件可知 a a 为为 O(O(或或 N N、C)C)，c c 为为 S(S(或或 P P、Si)Si)。常温下，。常温下，N2N2、O2O2 呈气呈气态，但碳的单质如金刚石、石墨、态，但碳的单质如金刚石、石墨、C60C60 等都呈固态，故等都呈固态，故 A A 项错误。项错误。a a与与 d d 形成的化合物有形成的化合物有 CCl4CCl4、NCl3NCl3、Cl2OCl2O 或或 ClO2ClO2 等多种，其中等多种，其中 ClO2ClO2的结构式为的结构式为 O OClClO O，O O、ClCl 原子都不满足原子都不满足 8 8 电子稳定结构，故电子稳定结构，故 B B项正确。项正确。b b 与与 a a 或或 c c 形成的化合物有形成的化合物有 Na2ONa2O、Na2O2Na2O2、Na2SNa2S 等多种，等多种，其中其中 Na2ONa2O、Na2O2Na2O2 溶于水所得溶质是溶于水所得溶质是 NaOHNaOH，抑制水的电离，故，抑制水的电离，故 C C 项项错误。由于错误。由于 HClOHClO 的酸性比的酸性比 H2CO3H2CO3 还弱，所以其酸性比还弱，所以其酸性比H2SO3H2SO3、H2SO4H2SO4、H3PO4H3PO4 等都弱，故等都弱，故 D D 项错误。项错误。 15(2017·专家原创)中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y 和 M 同主族，Y 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍。这五种元素组成一种离子化合物 Q。取一定量 Q 溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) 【导学号：95160115】10 / 14A简单离子半径：M>Y>ZB气态氢化物的热稳定性：Y>XC最高价氧化物对应水化物的酸性：M>ZD由 R、X、Y、M 四种元素组成的盐只有一种D D 依题意，题述五种主族元素占据三个短周期，依题意，题述五种主族元素占据三个短周期，R R 的原子序的原子序数最小，则数最小，则 R R 为为 H H。若。若 Y Y 有有 1 1 个电子层，则个电子层，则 Y Y 原子最外层有原子最外层有 3 3 个电个电子，不符合原子核外电子排布规则；若子，不符合原子核外电子排布规则；若 Y Y 有有 2 2 个电子层，则最外层个电子层，则最外层有有 6 6 个电子，个电子，Y Y 为为 O O，符合题意；若，符合题意；若 Y Y 有有 3 3 个电子层，则最外层有个电子层，则最外层有 9 9个电子，不符合原子核外电子排布规则。综上所述，个电子，不符合原子核外电子排布规则。综上所述，Y Y 为为 O O。Y Y 和和 M M同主族，同主族，M M 为为 S S。观察题图知，。观察题图知，Q Q 含有金属阳离子，且该金属阳离子含有金属阳离子，且该金属阳离子与碱反应生成的氢氧化物难溶于水，而该氢氧化物又能与碱反应，与碱反应生成的氢氧化物难溶于水，而该氢氧化物又能与碱反应，所以，所以，Q Q 含有铝离子。分析题图，当加入氢氧化钠溶液的体积由含有铝离子。分析题图，当加入氢氧化钠溶液的体积由 3 3 mL4mL4 mLmL 时，生成沉淀的物质的量不变，说明铵根离子与碱反应。时，生成沉淀的物质的量不变，说明铵根离子与碱反应。由原子序数大小知，由原子序数大小知，X X 为为 N N，Z Z 为为 AlAl。S2S2、O2O2、Al3Al3的半径依的半径依次减小，次减小，A A 项正确；热稳定性：项正确；热稳定性：H2O>NH3H2O>NH3，B B 项正确；酸性：项正确；酸性：H2SO4>Al(OH)3H2SO4>Al(OH)3，C C 项正确；项正确；H H、N N、O O、S S 四种元素组成的盐有四种元素组成的盐有NH4HSO4NH4HSO4、(NH4)2SO4(NH4)2SO4、NH4HSO3NH4HSO3、(NH4)2SO3(NH4)2SO3、(NH4)2S2O8(NH4)2S2O8、(NH4)(NH4)2S2O32S2O3 等，等，D D 项错误。项错误。 C 级 能力提升16短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是活泼金属元素，Y 的最常见单质与 Z 的单质在适当条件下可按物质的量之比 14 或 12 恰好反应生成 Q 或 M，X、W 均能形成含氧强酸，下列有关叙述错误的是( )A四种元素的简单离子半径：ZD>E>BDC、D、E 的最高价氧化物的水化物两两之间均可以反应A A 由题意可以推出元素由题意可以推出元素 A A、B B、C C、D D、E E 依次为依次为H H、O O、NaNa、S S、ClCl。O O 和其他四种元素可形成的二元化合物有：和其他四种元素可形成的二元化合物有：H2OH2O、H2O2H2O2、Na2ONa2O、Na2O2Na2O2、SO2SO2、SO3SO3、ClO2ClO2、Cl2O7Cl2O7 等，等，A A 正确；正确；O O、NaNa、ClCl 三种元素组成的化合物有三种元素组成的化合物有 NaClONaClO 和和 NaClO4NaClO4 等，等，NaClONaClO 的的水溶液呈碱性，水溶液呈碱性，NaClO4NaClO4 的水溶液呈中性，的水溶液呈中性，B B 不正确；离子半径：不正确；离子半径：S2S2>Cl>Cl>O2>O2>Na>Na，即，即 D>E>B>CD>E>B>C，C C 不正确；不正确；NaNa、S S、ClCl 的最高的最高价氧化物的水化物依次为价氧化物的水化物依次为 NaOHNaOH、H2SO4H2SO4、HClO4HClO4，其中，其中 H2SO4H2SO4 和和HClO4HClO4 不反应，故不反应，故 D D 不正确。不正确。 2(2018·黄冈质检)五种短周期主族元素 X、Y、Z、W、R，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数为 mn，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素与 Y 元素同主族。下列叙述错误的是( )A60 g ZY2 中含有 2 mol ZY 极性共价键BY 的氢化物比 R 的氢化物稳定CZ、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 R>W>ZDX 与 Y 形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为12A A 五种短周期主族元素五种短周期主族元素 X X、Y Y、Z Z、W W、R R 中，中，X X 的原子半径是短周的原子半径是短周期主族元素中最大的，期主族元素中最大的，X X 为为 NaNa；Y Y 元素的原子最外层电子数为元素的原子最外层电子数为 m m，次，次14 / 14外层电子数为外层电子数为 n n，Z Z 元素的原子元素的原子 L L 层电子数为层电子数为 m mn n，M M 层电子数为层电子数为m mn n，说明，说明 Z Z 元素元素 L L 层上电子数为层上电子数为 8 8 个，个，Y Y 原子的次外层为原子的次外层为 2 2 个电个电子，最外层有子，最外层有 6 6 个电子，个电子，Y Y 是是 O O 元素；元素；Z Z 的的 M M 层上的电子数为层上的电子数为 4 4 个，个，Z Z 为为 SiSi 元素；元素；W W 元素与元素与 Z Z 元素同主族，元素同主族，W W 为为 C C 元素；元素；R R 元素与元素与 Y Y 元素元素同主族，同主族，R R 是是 S S 元素。元素。A.1A.1 molmol 二氧化硅中含有二氧化硅中含有 4 4 molmol SiSiO O 键，所键，所以以 6060 g g SiO2SiO2 中含有中含有 4 4 molmol SiSiO O 极性共价键，极性共价键，A A 错误；错误；B.OB.O 和和 S S 元元素位于同主族，非金属性素位于同主族，非金属性 O O 元素强于元素强于 S S 元素，所以元素，所以 O O 的氢化物比的氢化物比 S S的氢化物稳定，的氢化物稳定，B B 正确；正确；C.SiC.Si、C C、S S 的非金属性的非金属性 S>C>SiS>C>Si，所以最高，所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 H2SO4>H2CO3>H4SiO4H2SO4>H2CO3>H4SiO4，C C 正正确；确；D.NaD.Na 与与 O O 元素形成的两种常见化合物是元素形成的两种常见化合物是 Na2ONa2O 和和 Na2O2Na2O2，其阴阳，其阴阳离子个数比均为离子个数比均为 1212，D D 正确。正确。