高考化学一轮复习课时分层训练25水溶液酸碱中和滴定鲁科版.doc

1 / 18【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 2525 水溶水溶液酸碱中和滴定鲁科版液酸碱中和滴定鲁科版(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1下列关于水的说法正确的是( )A常温下正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于 7.0B将 25 纯水加热至 95 时，增大C将纯水加热到 95 时，水的离子积变大，pH 不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B B 正常雨水的正常雨水的 pHpH 为为 5.65.6，酸雨的，酸雨的 pHpH 小于小于 5.65.6；将纯水加热后，；将纯水加热后，水的离子积变大，水的离子积变大，HH 变大，变大，pHpH 变小，水仍呈中性；向水中加变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。 2水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合HOH常数，下列说法错误的是 ( )A图中温度 T1>T2B图中五点 KW 间的关系：B>C>ADEC曲线 a、b 均代表纯水的电离情况D若处在 B 点时，将 pH2 的硫酸溶液与 pH12 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性2 / 18C C DD 项，项，B B 点点 KWKW10101212，pHpH2 2 的的 H2SO4H2SO4 中中HH 10102 2 mol·Lmol·L1 1，pHpH1212 的的 KOHKOH 中中OHOH 1 1 mol·Lmol·L1 1，等体积混合后，等体积混合后，溶液呈碱性，正确。溶液呈碱性，正确。 3(2018·成都毕业班摸底检测)室温下，用 0.10 mol·L1的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L1 的 CH3COOH 溶液，水的电离程度随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B从 P 点到 N 点，溶液中水的电离程度逐渐增大CM 点对应的 NaOH 溶液的体积为 10.00 mLDN 点溶液中OHCH3COOHCH3COOHC C 甲基橙的变色范围为甲基橙的变色范围为 3.17D D 100100 时，时，NaOHNaOH 和和 H2SO4H2SO4 恰好中和时，恰好中和时，pHpH6 6，A A 错误；错误；2525 时，时，OHOH 0.40.4 mol·Lmol·L1 1，HH 0.20.2 mol·Lmol·L1 1，等体积混，等体积混合后合后 pHpH 大于大于 7 7，B B 错误；错误；C C 项，由于项，由于 CH3COOCH3COO的水解的水解 pHpH 大于大于 7 7；D D项，氨水过量项，氨水过量 pH>7pH>7，正确。，正确。 6将一定体积的 NaOH 溶液分成两等份，一份用 pH2 的一元酸 HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V1；另一份用 pH2 的一元酸 HB 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V2；则下列叙述正确的是( ) 【导学号：95160254】A若 V1>V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强B若 V1>V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱C因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1 一定等于 V2DHA、HB 分别和 NaOH 中和后，所得的溶液都一定呈中性A A 中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若 V1>V2V1>V2，说明，说明HAHA 的浓度小，比的浓度小，比 HBHB 的电离程度大，的电离程度大，HAHA 的酸性强，的酸性强，A A 正确、正确、B B 错误；错误；C C 项，因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，项，因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；错误；D D 项，因为不能确定酸的强弱，不能确定盐溶液的酸碱性，项，因为不能确定酸的强弱，不能确定盐溶液的酸碱性，错误。错误。 7(2018·泰安模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )A将 1 L 0.1 mol·L1 的 Ba(OH)2 溶液加水稀释为 2 L，pH13BpH3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，pH5CpH4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的H1×106 mol·L1DpH8 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，其 pH65 / 18A A AA 项，项，OHOH mol/Lmol/L0.10.1 mol/Lmol/L，H1×1013 mol/L，故 pH13；B 项，稀释 100 倍，pH7，不可能为 pH6。8用已知浓度的盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )A碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D滴定前俯视读数，滴定后读数正确A A AA 项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；则消耗的酸少，结果偏低；B B 项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；造成消耗的酸多，结果偏高；C C 项偏高；项偏高；D D 项计算出消耗的酸将会偏项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高多，结果偏高( (滴定管的滴定管的“0”“0”刻度在上面刻度在上面) )。 9(2018·长春模拟)向 10 mL 0.5 mol/L 的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是( )A由水电离出的H：c 点>b 点BNH3·H2O 的电离程度：a 点>b 点CClNH只存在于 a 点到 b 点间D从 b 点到 c 点，一直存在：Cl>NH>H>OHC C 选项选项 A A，b b 点酸碱恰好反应生成点酸碱恰好反应生成 NH4ClNH4Cl，c c 点盐酸过量，盐点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，酸抑制水的电离，NH4ClNH4Cl 促进水的电离，故由水电离出的促进水的电离，故由水电离出的HH ：b b点点>c>c 点，错误。选项点，错误。选项 B B，NH3·H2ONH3·H2O 是弱电解质，反应过程中不断电是弱电解质，反应过程中不断电6 / 18离，离，NH3·H2ONH3·H2O 的电离程度：的电离程度：b b 点点>a>a 点，错误。选项点，错误。选项 C C，a a 点是点是 NH4ClNH4Cl与与 NH3·H2ONH3·H2O 的混合溶液，的混合溶液，NH>ClNH>Cl ，b b 点是点是 NH4ClNH4Cl 溶液，溶液，ClCl>>NHNH，随着盐酸的滴入，溶液中，随着盐酸的滴入，溶液中ClCl 逐渐增大，故逐渐增大，故ClCl NHNH只存在于只存在于 a a 点到点到 b b 点间，正确。选项点间，正确。选项 D D，从，从 b b 点到点到 c c 点，盐酸过量，点，盐酸过量，NHNH逐渐减小，逐渐减小，HH 逐渐增大，靠近逐渐增大，靠近 c c 点时一定有点时一定有ClCl>H>H>>NH>OHNH>OH ，错误。，错误。 (2015·全国卷，节选)用如图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用 0.100 0 mol·L1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为_。(2)玻璃液封装置的作用是_。(3)中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。(4)测得混合气中 ClO2 的质量为_g。7 / 18【解析】 (1)ClO2 具有氧化性，I具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。(2)该实验中 ClO2 不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收残留的 ClO2 气体，同时防止生成的单质碘逸出。(3)淀粉遇 I2 显蓝色，用 Na2S2O3 溶液滴定 I2 时，可选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。(4)ClO2、I2 和 Na2S2O3 间存在关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则有 n(ClO2)1/5n(Na2S2O3)1/5×0.100 0 mol·L1×20.00×103L4×104 mol，m(ClO2)4×104 mol×67.5 g·mol10.027 00 g。【答案】 (1)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(2)吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(3)淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变(4)0.027 0010现有常温下的六份溶液： 【导学号：95160255】0.01 mol·L1 CH3COOH 溶液；0.01 mol·L1 HCl 溶液；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液；0.01 mol·L1 CH3COOH 溶液与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液；8 / 180.01 mol·L1 HCl 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液的 pH7，则消耗溶液的体积：_(填“>” “” “H，则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性 B碱性 C中性(5)25 时，有 pHx 的盐酸和 pHy 的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取 a L 该盐酸与 b L 该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若 xy14，则 a/b_(填数据)；若 xy13，则 a/b_(填数据)；若 xy>14，则 a/b_(填表达式)。【解析】 (1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有(NaCl 溶液)对H2O 的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因 pH12 的氨水中NH3·H2O>0.01 mol·L1，故混合，欲使 pH7，则需体积>。(3)稀释同样的倍数后，溶液的 pH：>；>；>。(4)由电荷守恒知：NaHCH3COOOH，仅知道CH3COO>H，无法比较H与OH的相对大小，也就9 / 18无法判断混合液的酸碱性，故选 ABC。(5)若两溶液完全中和，则溶液中 n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14，1；若 xy13，则0.1；若 xy>14，则10xy14。【答案】 (1) (2)> (3)> > > (4)ABC(5)1 0.1 10xy14B 级 专项突破1120 mL 约 0.1 mol·L1 氨水用 0.1 mol·L1 的盐酸滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A适宜用酚酞作指示剂B滴定过程中，当溶液的 pH7 时，两者恰好等物质的量反应C达到滴定终点时，溶液中：HOHNH3·H2OD滴定过程中，pH7 时溶液中水的电离程度最大C C 达到滴定终点时达到滴定终点时 NH4ClNH4Cl 溶液呈酸性，宜用在酸性范围内变溶液呈酸性，宜用在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂，色的甲基橙作指示剂，NH4ClNH4Cl 水解，水的电离程度最大。水解，水的电离程度最大。 如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L1BP 点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂B B 由滴定起始时由滴定起始时 pHpH1 1 可知盐酸的浓度为可知盐酸的浓度为 0.10.1 mol·Lmol·L1 1，A A10 / 18错误；由曲线错误；由曲线 a a 起始时溶液起始时溶液 pHpH1 1 可知，是用可知，是用 NaOHNaOH 溶液滴定盐酸的溶液滴定盐酸的曲线，曲线，C C 错误；强酸与强碱中和滴定操作中可选用酚酞作为指示剂，错误；强酸与强碱中和滴定操作中可选用酚酞作为指示剂，D D 错误。错误。 12(2018·温州模拟)常温下，用 0.10 mol·L1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 mol·L1 HCl 溶液和 20.00 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH 溶液，得到 2 条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 ( )A图 2 是滴定盐酸的曲线Ba 与 b 的关系是 aNa>H>OHD这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂C C 如果酸为强酸，则如果酸为强酸，则 0.1000.100 0 0 mol·Lmol·L1 1 酸的酸的 pHpH 为为 1 1，根据，根据酸的初始酸的初始 pHpH 知，图知，图 1 1 为盐酸滴定曲线，故为盐酸滴定曲线，故 A A 错误；根据图错误；根据图 1 1 知，知，a a点氢氧化钠溶液的体积是点氢氧化钠溶液的体积是 2020 mLmL，酸和碱的物质的量相等，二者恰，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；若醋酸溶液中滴入等量的好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；若醋酸溶液中滴入等量的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.0020.00 mLmL，a>ba>b，故，故 B B 错误；错误；E E 点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为度较小，则溶液中离子浓度为CH3COOCH3COO>Na>Na>H>H>OH>OH ，故故 C C 正确；氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚正确；氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故酞，故 D D 错误。错误。 13(2018·黑龙江五校联考)已知：pOHlgOH。298 K 时，在 20.00 mL 0.10 11 / 18mol·L1 盐酸中滴入 0.10 mol·L1 的氨水，溶液中的 pH 和pOH 与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )A曲线 MJQ 表示溶液中 pH 的变化BM、P 两点的数值之和 pHpOH14CN 点水的电离程度比 P 点大DpH 与 pOH 交叉点 J 表示 V(氨水)20.00 mL B B 选项选项 A A，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的 pHpH 逐渐增大，故逐渐增大，故曲线曲线 PJNPJN 表示溶液表示溶液 pHpH 的变化，而曲线的变化，而曲线 MJQMJQ 表示溶液表示溶液 pOHpOH 的变化，错的变化，错误。选项误。选项 B,298B,298 K K 时，水的离子积时，水的离子积 KWKW1.0×101.0×101414 mol2·Lmol2·L2 2，M M、P P 两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pHpHpOHpOHlgHlgH lgOHlgOH lgHlgHOHOHlglg KWKW1414，正确。选项，正确。选项 C C，N N 点溶液的点溶液的 pHpH 与与 M M 点溶液的点溶液的 pOHpOH 相等，故相等，故N N、M M 两点水的电离程度相同，而两点水的电离程度相同，而 M M、P P 两点为滴定过程中相同时刻两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故的溶液，故 N N、P P 两点水的电离程度相同，错误。选项两点水的电离程度相同，错误。选项 D D，J J 点点pHpHpOHpOH7 7，故氨水过量，即，故氨水过量，即 J J 点表示点表示 V(V(氨水氨水)>20.00)>20.00 mLmL，错误。，错误。 14(2018·长郡中学高三选拔考试)25 时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka1.75×105 mol·L1，NH3·H2O 的电离平衡常数Kb1.75×105 mol·L1，现在 25 时向 10 mL 浓度均为 0.1 mol·L1 的 HCl 和 CH3COOH 的混合溶液中逐滴加入 0.1 mol·L1 的氨水，溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )【导学号：95160256】AA 点到 B 点，溶液的导电性逐渐减小B整个过程中，C 点处水的电离程度最大 C溶液 pH7 时对应的点应在 C 点和 D 点之间某处，此时溶液12 / 18中存在：c(NH)c(CH3COO)c(CH3COOH)DD 点处：NH>Cl>CH3COO>OH>HC C HClHCl 和和 CH3COOHCH3COOH 的混合溶液中，的混合溶液中，HClHCl 先与氨水反应，则先与氨水反应，则 A A 点点到到 B B 点，随着氨水的加入，离子数目不变，但溶液体积增大，故溶点，随着氨水的加入，离子数目不变，但溶液体积增大，故溶液导电性逐渐减小，液导电性逐渐减小，A A 项正确；项正确；C C 点时氨水与点时氨水与 HClHCl、CH3COOHCH3COOH 的混合的混合溶液恰好完全反应，此时水的电离程度最大，溶液恰好完全反应，此时水的电离程度最大，B B 项正确；项正确；C C 点溶液为点溶液为等物质的量浓度的等物质的量浓度的 NH4ClNH4Cl、CH3COONH4CH3COONH4 的混合溶液，由于的混合溶液，由于 NHNH 的水解的水解程度等于程度等于 CH3COOCH3COO的水解程度，故溶液呈酸性，的水解程度，故溶液呈酸性，D D 点溶液为等物质点溶液为等物质的量浓度的的量浓度的 NH3·H2ONH3·H2O、NH4ClNH4Cl、CH3COONH4CH3COONH4 的混合溶液，由于的混合溶液，由于NH3·H2ONH3·H2O 的电离程度大于的电离程度大于 NHNH 的水解程度，溶液呈碱性，故在的水解程度，溶液呈碱性，故在 C C 点点和和 D D 点之间某处存在溶液点之间某处存在溶液 pHpH7 7 时对应的点，根据电荷守恒可知，时对应的点，根据电荷守恒可知，该点溶液中存在：该点溶液中存在：c(NH)c(NH)c(Hc(H) )c(CH3COOc(CH3COO) )c(Clc(Cl) )c(OHc(OH) )，又又 c(Hc(H) )c(OHc(OH) )，则，则 c(NH)c(NH)c(CH3COOc(CH3COO) )c(Clc(Cl) )，由于，由于c(Clc(Cl)>c(CH3COOH)>c(CH3COOH)，故，故 c(NH)>c(CH3COOc(NH)>c(CH3COO) )c(CH3COOH)c(CH3COOH)，C C 项错项错误；由上述分析可知，误；由上述分析可知，D D 点处溶液中点处溶液中 c(NH)>c(Clc(NH)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COO)>)>c(OHc(OH)>c(H)>c(H) )，D D 项正确。项正确。 15(2018·武汉模拟)25 时，向浓度为 2a mol·L1 的某HA 溶液中逐滴滴入 NaOH 浓溶液，测得HA、A与溶液 pH 的关系如图所示(忽略体积变化)：下列说法正确的是( )ApH4.45 时，溶液中AHA时，溶液一定呈碱性CpH4.45 时，HA 与 NaOH 恰好完全反应DpH4.45 时，溶液中NaHOHa mol·L113 / 18D D 选项选项 A A，根据电荷守恒，根据电荷守恒NaNa HH OHOH AA ，pHpH4.454.45 时，溶液中时，溶液中NaNaHA>HA时时溶液仍可能呈酸性。选项溶液仍可能呈酸性。选项 C C，由图知，由图知 HAHA 与与 NaOHNaOH 恰好完全反应时恰好完全反应时 pHpH约等于约等于 8 8。选项。选项 D D，根据电荷守恒以及，根据电荷守恒以及 pHpH4.454.45 时，时，AA HAHAa a mol·Lmol·L1 1 可得溶液中可得溶液中NaNa HH OHOH a a mol·Lmol·L1 1。 (2017·绵阳二模)常温下，用 0.100 0 mol·L1 的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的 Na2CO3 溶液，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )Aa 点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为CO2H2OH2CO32OHBc 点处的溶液中：NaClHCO2COC滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确Dd 点处溶液中水电离出的H大于 b 点处B B aa 点溶液为点溶液为 Na2CO3Na2CO3 溶液，由于溶液，由于 COCO 水解，溶液呈碱性：水解，溶液呈碱性：COCOH2OHCOH2OHCOOHOH、HCOHCOH2OH2CO3H2OH2CO3OHOH，注意，注意 COCO 分步分步水解，水解，A A 项错误；用酚酞作指示剂时滴定的总反应为项错误；用酚酞作指示剂时滴定的总反应为Na2CO3Na2CO3HCl=NaHCO3HCl=NaHCO3NaClNaCl，用甲基橙作指示剂时滴定的总反应，用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为为 Na2CO3Na2CO32HCl=2NaCl2HCl=2NaClCO2CO2H2OH2O，故两种指示剂准确度相同，故两种指示剂准确度相同，C C 项错误；项错误；d d 点处是点处是 NaClNaCl 和碳酸的混合溶液，溶液呈酸性，水的电和碳酸的混合溶液，溶液呈酸性，水的电离受到抑制，离受到抑制，b b 点处是点处是 NaHCO3NaHCO3 和和 NaClNaCl 的混合溶液，由于的混合溶液，由于 HCOHCO 水解水解而呈碱性，水的电离得到促进，故而呈碱性，水的电离得到促进，故 d d 点处溶液中水电离出的点处溶液中水电离出的HH 小小于于 b b 点处，点处，D D 项错误。项错误。 16(2018·山西三晋联考)室温下，向 100 mL 某浓度的多元弱酸 HnA 溶液中加入 0.1 mol·L1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶14 / 18液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( ) 【导学号：95160257】An2 且起始时HnA0.1 mol·L1Bb 点时：Na>HA>H>OH>A2Cbc 段，反应的离子方程式为 HAOH=A2H2ODcd 段，溶液中 A2的水解程度逐渐减弱B B 曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加 NaOHNaOH 溶液溶液体积为体积为 100100 mLmL 时达到第一个计量点，故时达到第一个计量点，故 n(H2A)n(H2A)0.10.1 mol·Lmol·L1×0.11×0.1 L L0.010.01 molmol，起始时，起始时，H2AH2A0.10.1 mol·Lmol·L1 1，A A 项正确；项正确；b b 点为点为 NaHANaHA 溶液，显酸性，则溶液，显酸性，则 HAHA的电离的电离程度大于水解程度，程度大于水解程度，NaNa>HA>HA>H>H>A2>A2>OH>OH ，B B 项错项错误；误；abab 段发生反应段发生反应 H2AH2ANaOH=NaHANaOH=NaHAH2OH2O，bcbc 段发生反应段发生反应NaHANaHANaOH=Na2ANaOH=Na2AH2OH2O，C C 项正确；项正确；c c 点时点时 H2AH2A 与与 NaOHNaOH 恰好完全恰好完全中和，得中和，得 Na2ANa2A 溶液，溶液，cdcd 段是向段是向 Na2ANa2A 溶液中继续滴加溶液中继续滴加 NaOHNaOH 溶液，溶液，OHOH 增大，抑制增大，抑制 A2A2的水解，的水解，D D 项正确。项正确。 (2017·绍兴一中月考)室温下，用 0.1 mol·L1 氨水分别滴定 20.0 mL 0.1 mol·L1 的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是( )A曲线表示的是滴定盐酸的曲线Bx20C滴定过程中的值逐渐减小D当曲线和曲线 pH 均为 7 时，一溶液中的Cl等于另一溶液中的CH3COOC C 滴定开始时滴定开始时 0.10.1 mol·Lmol·L1 1 盐酸盐酸 pHpH1,0.11,0.1 mol·Lmol·L1 1 醋醋酸酸 pH>1pH>1，所以滴定盐酸的曲线是图，所以滴定盐酸的曲线是图，滴定醋酸的曲线是图，滴定醋酸的曲线是图，A A15 / 18错误；用错误；用 0.10.1 mol·Lmol·L1 1 氨水滴定氨水滴定 20.020.0 mLmL 0.10.1 mol·Lmol·L1 1 的盐酸，的盐酸，两者恰好反应，消耗两者恰好反应，消耗 20.020.0 mLmL 0.10.1 mol·Lmol·L1 1 氨水，但反应生成氯氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B B错误；错误；NH3·H2ONH3·H2O 的电离常数的电离常数 KbKb只与温度有关，随着氨水的加入，只与温度有关，随着氨水的加入，OHOH 在增大，所以滴定过程中的值逐渐减小，在增大，所以滴定过程中的值逐渐减小，C C 正确；当正确；当曲线曲线和和曲线曲线 pHpH 均为均为 7 7 时，分别存在电荷守恒：时，分别存在电荷守恒：NHNHHH ClCl OHOH ，NHNHHH CH3COOCH3COO OHOH ，都存在：，都存在：HH OHOH ，所以，所以NHNHClCl ，NHNHCH3COOCH3COO ，在盐酸中，氨，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中NHNH大，则大，则ClCl>>CH3COOCH3COO ，D D 错误。错误。 C 级 能力提升17(2017·山西太原一模)常温下，向 1 L pH10 的 KOH 溶液中持续通入 CO2。溶液中水电离出的OH与通入 CO2 的体积(V)关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) 【导学号：95160258】Ab 点溶液呈中性 Bd 点溶液中：K2COHCOCc 点溶液中：2H2CO3HHCOOHDa 点溶液中：水电离出的H1×1010 mol·L1A A bb 点溶液的溶质为氢氧化钾和碳酸钾，溶液显碱性，点溶液的溶质为氢氧化钾和碳酸钾，溶液显碱性，A A 错误；错误；d d 点溶液的溶质为碳酸氢钾和碳酸，水电离出的氢氧根离子浓度为点溶液的溶质为碳酸氢钾和碳酸，水电离出的氢氧根离子浓度为10107 7 mol·Lmol·L1 1，溶液呈中性，溶液呈中性，HH OHOH ，结合电荷守恒，结合电荷守恒KK HH 2CO2COHCOHCOOHOH ，可得，可得KK 2CO2COHCOHCO，B B 正确；正确；c c 点溶液的溶质为碳酸钾，根据质子守恒可知：点溶液的溶质为碳酸钾，根据质子守恒可知：2H2CO32H2CO316 / 18HH HCOHCOOHOH ，C C 正确；正确；a a 点为氢氧化钾溶液，溶液中的点为氢氧化钾溶液，溶液中的氢离子全部来自水，根据氢离子全部来自水，根据 pHpH1010，水电离出的，水电离出的HH 1×101×101010 mol·Lmol·L1 1，D D 正确。正确。 18过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：(1)移取 10.00 mL 密度为 g·mL1 的过氧化氢溶液至 250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的系数及化学式填写在方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用 c mol·L1 KMnO4 标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高” “偏低”或“不变”)。【解析】 (1)根据题意应该选用 250 mL 的容量瓶。(2)分析可知缺少的产物是 O2，根据电子转移守恒，配平离子方程式为17 / 182MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不退色。(4)根据配平的离子方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶中，则测定结果偏高。【答案】 (1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5O2(3)酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不退色(4) (5)偏高 室温时，下列说法正确的是( )A浓度均为 0.1 mol·L1 的两种酸 HX、HY，pH：HX>HY，则二者都是弱酸B某溶液中存在离子 NH、Cl、H和 OH，则该溶液的溶质一定是 NH4ClC将一定浓度的二元酸 H2R(R 为含氧酸根离子)滴入 NaOH 溶液，混合液中一定存在：NaH2R2OHDpH3 的 CH3COOH 溶液和 pH11 的 KOH 溶液中，由水电离出的OH相同D D 选项选项 A A，有可能二者都是弱酸，也有可能，有可能二者都是弱酸，也有可能 HYHY 是强酸，是强酸，HXHX 是弱酸，是弱酸，错误；选项错误；选项 B B，溶质也可能是，溶质也可能是 NH4ClNH4Cl 和和 HClHCl 的混合物，错误；选项的混合物，错误；选项C C，如果，如果 H2RH2R 是是 H2CO3H2CO3，则应满足：，则应满足：NaNa HH 2CO2COOHOH HCOHCO，错误；选项，错误；选项 D D，由水电离出的，由水电离出的OHOH 都是都是 1×101×101111 18 / 18mol·Lmol·L1 1，正确。，正确。