高考化学一轮综合复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第3讲 物质的量 气体摩尔体积练习.doc

- 1 - / 27【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第一章第一章 化学计量在化学计量在实验中的应用实验中的应用 第第 3 3 讲讲 物质的量物质的量 气体摩尔体积练习气体摩尔体积练习考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一考点一 物质的量、气体摩尔体积物质的量、气体摩尔体积1物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0012kg12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为 mol1。公式：NA。2摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol1。公式：M。(2)数值：以 g·mol1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。- 2 - / 273气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素微粒的大小(物质的本性)；微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；微粒的数目(物质的量的大小)。(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，标准状况下，Vm 约为 22.4_L·mol1。(3)基本关系式：nN NA(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。4阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同n1 n2V1 V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同p1 p2n1 n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同1 2M1 M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解(1)2g 氦气所含的原子数目约为 0.5×6.02×1023( )(2)1mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子( )(3)在标准状况下，1molO2 与 1molSO3 的体积相同( )(4)在标准状况下，1mol 气体的体积约是 22.4L，在非标准状况下，- 3 - / 271mol 气体的体积则一定不是 22.4L( )(5)标准状况下，O2 和 O3 中氧原子的摩尔质量均为 16g·mol1( )(6)常温常压下，14gN2 与 7g 乙烯(C2H4)所含原子数相同( )(7)22gCO2 与标准状况下 11.2LHCl 所含的分子数相同( )答案 (1) (2)× (3)× (4)× (5) (6)× (7)题组一 有关 n的计算1(1)含 6.02×1023 个中子的 Li 的质量是_g。(2)4gD2 和 20g18O2 的单质化合时最多能生成_gD218O。(3)若 12.4gNa2X 中含有 0.4mol 钠离子，Na2X 的摩尔质量是_，X 的相对原子质量是_。答案 (1) (2)22 (3)62g·mol1 16解析 (1)根据 n计算中子物质的量，Li 的中子数为 734，进而计算 Li 的物质的量，再根据 mnM 计算。(2)根据不足量的物质计算生成 DO 的质量；18O2 过量。(3)1molNa2X 中含有 2mol 钠离子，0.2molNa2X 中含有 0.4mol 钠离子，则 Na2X 的摩尔质量为 M(Na2X)62g·mol1；X 的相对原子质量624616。2CO 和 CO2 的混合气体 18g，完全燃烧后测得 CO2 体积为 11.2L(标准状况)，(1)混合气体中 CO 的质量是_g。(2)混合气体中 CO2 在标准状况下的体积是_L。(3)混合气体在标准状况下的密度是_g·L1。(4)混合气体的平均摩尔质量是_g·mol1。答案 (1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36- 4 - / 27解析 CO 燃烧发生反应：2COO22CO2，CO 的体积与生成 CO2 的体积相等，燃烧后 CO2 的总体积为 11.2L，故 18gCO 和 CO2 的混合气体的总体积为 11.2L，在标准状况下，18gCO 和 CO2 的混合气体的物质的量为0.5mol，设 CO 的物质的量为 xmol，CO2 的物质的量为 ymol，则，解得 x0.25，y0.25。(1)混合气体中 CO 的质量28g·mol1×0.25mol7g。(2)原混合气体中，CO2 的体积为 0.25mol×22.4L·mol15.6L。(3)原混合气体的密度1.61g·L1。(4)解法一：·22.4L·mol11.61g·L1×22.4L·mol136g·mol1；解法二：36g·mol1；解法三：28g·mol1×50%44g·mol1×50%36g·mol1；故平均摩尔质量为 36g·mol1。3(2017·××市第一中学高三检测)1 个某种氯原子的质量是 ag,1 个12C 原子的质量是 bg，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )该氯原子的相对原子质量为 12a/b m g 该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol 该氯原子的摩尔质量是 aNA g a g 该氯原子所含的电子数为 17 molABCD答案 C解析 该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个 12C 质量的的比值，即，正确；阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为 1mol该氯原子的质量，因而该氯原子摩尔质量为 aNAg·mol1，n(Cl)mol，正确，错误；电子数应为 17，错误。- 5 - / 274设 NA 为阿伏加德罗常数，如果 ag 某气态双原子分子的分子数为 p，则 bg 该气体在标准状况下的体积 V(L)是( )A.B.22.4ab pNAC.D.22.4pb aNA答案 D解析 解法一 公式法：ag 双原子分子的物质的量mol，双原子分子的摩尔质量g·mol1，所以 bg 气体在标准状况下的体积为×22.4L·mol1L。bg aNA pg·mol1解法二 比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设 bg 气体的分子数为 Nag pbg N则：N，双原子分子的物质的量为，所以 bg 该气体在标准状况下的体积为 L。题组二 阿伏加德罗定律及应用5(2018·合肥模拟)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( )A若 M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙B若 M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若 M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲>乙D若 M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲乙- 6 - / 27答案 C解析 等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲>乙，A 项错误；若 M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B 项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C 项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D 项错误。6等温等压下，有质子数相等的 CO、N2、C2H2 三种气体，下列叙述中正确的是( )A体积之比为 131314 B密度之比为 141413C质量之比为 111D原子数之比为 111答案 B解析 A 项，三种气体分子的质子数均为 14，质子数相等的CO、N2、C2H2 三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为 111，错误；B 项，CO、N2、C2H2 摩尔质量分别为28g·mol1、28g·mol1、26g·mol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据 知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826141413，正确；C 项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2 摩尔质量分别为28g·mol1、28g·mol1、26g·mol1，根据 mnM 知：质量之比与摩尔质量成正比为 282826141413，错误；D 项，1 分子CO、N2、C2H2 分别含原子数为 2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，错误。7在某温度时，一定量的元素 A 的氢化物 AH3 在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增- 7 - / 27加了 75%。则 A 单质的一个分子中有_个 A 原子，AH3 分解反应的化学方程式为_。答案 4 4AH3A46H2求气体的摩尔质量 M 的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNA·m/N。(3)根据标准状况下气体的密度 ：M×22.4(g·mol1)。(4)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1×a%M2×b%M3×c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。微专题微专题 气体体积的测定气体体积的测定气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法：(1)直接测量法。如图 A、B、C、D、E 均是直接测量气体体积的装置。测量前，A 装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C 装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。D 装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。- 8 - / 27解答该量气装置读数时的答题模板：将××××恢复至室温。调节×××与×××两端液面相平。视线与×××在同一水平线上。E 装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。如 F 装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。专题训练欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器 B 中的温度恢复至室温时，测得量筒 C 中水的体积为 VamL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为 mg，并将其投入试管 B 中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置 A 上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时 A 中共放入水 VbmL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为- 9 - / 27_。(4)若试管 B 的温度未冷却至室温，就读出量筒 C 中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管 a 的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为_mL。答案 (1)a h g b c f e d (2)(3) (4)偏小(5)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1V2解析 (1)根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用 A 装置中的水压将 E 中稀盐酸压至 B 中，产生的气体通过将 D 中的水排入 C 中测量其体积，所以连接顺序为 ahgbcfed。(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。(3)由题意知：M H2M22.4Lm (VaVb)×103L- 10 - / 27所以 M。(4)由于试管 B 未冷却至室温，会导致 Va 变大，所以使 Mg 的相对原子质量偏小。考点二考点二 突破阿伏加德罗常数应用的突破阿伏加德罗常数应用的“5“5 个个”陷阱陷阱1抓“两看” ，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况” 。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体。2排“干扰” ，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3记“组成” ，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)记最简式相同的物质，如 NO2 和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4 等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子 H2O2、CnH2n2 中化学键的数目分别为 3、3n1。4要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱(1)2SO2O22SO3 2NO2?N2O4N23H22NH3- 11 - / 27(2)Cl2H2O?HClHClO(3)NH3H2O?NH3·H2O?NHOH(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(5)盐溶液中弱酸根或弱碱阳离子的水解。(6)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化” 。5抓“反应” ，突破陷阱(1)明确三步确定电子转移数目(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)反应物质转移电子的物质的量或电子数目1molNa2O21mol 或NA Na2O2CO2(或 H2O) 1molO22mol 或 2NACl2NaOH1molCl21mol 或NA1molCl22mol 或 2NA Cl2Fe 1molFe3mol 或 3NA题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1正误判断，正确的打“” ，错误的打“×”(1)2.24LCO2 中含有的原子数为 0.3NA( )(2)常温下 11.2L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA( )(3)标准状况下，2.24L 氨水含有 NH3 分子数为 0.1NA( )(4)标准状况下，22.4LSO3 中含有 SO3 分子数为 NA( )(5)标准状况下，22.4L 氧气、氮气和 CO 的混合气体中含有 2NA 个原子( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)题组二 物质的量或质量与状况2正误判断，正确的打“” ，错误的打“×”(1)常温常压下，3.2gO2 所含的原子数为 0.2NA( )(2)标准状况下，18gH2O 所含的氧原子数目为 NA( )(3)室温下，1molCH4 中含有 5NA 原子( )- 12 - / 27(4)常温常压下，1molCO2 与 SO2 的混合气体中含氧原子数为 2NA( )答案 (1) (2) (3) (4)题组三 物质的组成与结构3正误判断，正确的打“” ，错误的打“×”(1)在常温常压下，18gH2O 与 18gD2O 所含电子数均为 10NA( )(2)17gOH 与 17gOH所含电子数均为 10NA( )(3)30gSiO2 中含有硅氧键个数为 1NA( )(4)32g 甲醇中所含共价键数目为 5NA( )(5)常温常压下，32gO2 和 O3 的混合气体中含有的原子数为 2NA( )(6)56g 乙烯中所含共用电子对数目为 12NA( )(7)78g 苯中含有 3NA 碳碳双键( )(8)60时，92gNO2 与 N2O4 的混合气体中含有的原子总数为 6NA( )答案 (1)× (2)× (3)× (4) (5) (6) (7)× (8)解析 (3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子的物质的量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特定组合“NO2” ，其摩尔质量为 46g·mol1。题组四 电解质溶液中粒子数目的判断4正误判断，正确的打“” ，错误的打“×”(1)0.1L3.0mol·L1 的 NH4NO3 溶液中含有的 N 原子数目为 0.6NA( )(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA( )(3)0.1mol·L1 的 NaHSO4 溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA( )(4)25时，pH13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的 OH数目为 0.1NA( )(5)1L0.1mol·L1 的 Na2CO3 溶液中所含氧原子数目为 0.3NA( )- 13 - / 27答案 (1) (2)× (3)× (4) (5)×解析 (2)等体积不是 1L、等浓度不是 1mol·L1，无法计算。(3)没有体积无法计算。(5)溶液中水分子也含有氧原子。审“组成、体积”因素，规避电解质溶液中粒子数目判断陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式 ncV。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。题组五 物质转化中的“隐含反应”5正误判断，正确的打“” ，错误的打“×”(1)50mL12mol·L1 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA( )(2)常温下，密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为2NA( )(3)常温下，56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子( )(4)一定条件下合成氨反应，用 1.5molH2 和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA( )(5)1L0.01mol·L1KAl(SO4)2 溶液中含有的阳离子数大于 0.02NA( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)解析 (1)随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)隐含 NO2 与N2O4 的转化平衡。(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)一个铝离子水解，产生三个氢离子(阳离子)。题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断6正误判断，正确的打“” ，错误的打“×”(1)5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA( )(2)0.1molZn 与含 0.1molHCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )- 14 - / 27(3)1molNa 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NA( )(4)1molNa2O2 与足量 CO2 充分反应转移的电子数为 2NA( )(5)向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目为 NA( )(6)1molCl2 参加反应转移电子数一定为 2NA( )答案 (1)× (2)× (3) (4)× (5)× (6)×解析 (1)当铁粉过量时生成 Fe2。(2)盐酸不足，Zn 不能完全反应。(3)不论是哪种氧化物，钠均是从 0 价变为1 价。(4)该反应为 Na2O2中1 价的氧元素的歧化反应，1molNa2O2 反应转移 1mol 电子。(5)I的还原性比 Fe2强，Cl2 首先氧化 I。(6)氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂。1(2017·全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A1L0.1mol·L1NH4Cl 溶液中，NH 的数量为 0.1NAB2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NAD0.1molH2 和 0.1molI2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA答案 D解析 A 项，因铵根离子水解，其数量小于 0.1NA，错误；B 项，2.4gMg为 0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2NA，错误；C 项，标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA，错误；D 项，H2(g)I2(g)?2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。2(2017·全国卷，10)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的- 15 - / 27是( )A0.1mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子BpH1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 HC2.24L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子D密闭容器中 1molPCl3 与 1molCl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个PCl 键答案 A解析 A 项，硼原子的质子数为 5,11B 的中子数为 6，故 0.1mol 的 11B中含有中子数为 0.6NA，正确；B 项，未指明溶液体积，无法计算 H的物质的量，错误；C 项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的 CO2 分子数，错误；D 项，PCl3Cl2?PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3 与 1molCl2 不可能完全反应生成 1molPCl5，故增加的 PCl 键数目小于 2NA，错误。3(2016·全国卷，8)设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1molN2 与 4molH2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC1molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA答案 A解析 A 项，乙烯和丙烯的最简式均为 CH2,14g 乙烯和丙烯混合气体中相当于含有 1molCH2，则其氢原子数为 2NA，正确；B 项，合成氨的反应是可逆反应，则 1molN2 与 4molH2 反应生成的 NH3 分子数小于 2NA，错误；C 项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故 1molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 3NA，错误；D 项，标准状况下 CCl4 为液态，故 2.24LCCl4- 16 - / 27的物质的量不是 0.1mol，则其含有的共价键数不是 0.4NA，错误。4(2015·全国卷，10)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1L0.1mol·L1 的 NaHCO3 溶液中 HCO 和 CO 的离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g 核素 U 发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为 10NA答案 C解析 A 项，60g 丙醇的物质的量是 1mol，根据其结构式可知，1mol 丙醇分子中存在的共价键总数为 11NA，错误；B 项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L1 的 NaHCO3溶液中 HCO、CO 和 H2CO3 粒子数之和为 0.1NA，错误；C 项，在氧化物中，钠元素的化合价只有1 价，因此 23gNa(即 1molNa)充分燃烧时转移电子数为 1NA，正确；D 项，235g 核素 U 即 1molU，发生裂变反应时净产生的中子数为 9NA，错误。5(1)(2015·全国卷，9 改编)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为_。(2)2015·山东理综，29(2)在空气中煅烧 CoC2O4 生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO2 的体积为 1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。(3)2015·浙江理综，27(1)改编一定条件下金属钠和 H2 反应生成- 17 - / 27化合物甲。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24L(已折算成标准状况)的 H2。请推测甲的化学式：_。答案 (1)32 (2)Co3O4 (3)NaH解析 (1)由乌洛托品的分子式 C6H12N4 可知，反应中 HCHO 提供 C 原子，氨提供 N 原子，分子中 C、N 原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为 32。(2)n(CO2)0.06mol，根据原子守恒，可知：CoC2O42CO2，n(CoC2O4)0.03mol，则钴的氧化物中 m(Co)0.03mol×59g·mol11.77g，则氧化物中 m(O)2.41g1.77g0.64g，故 n(O)0.04mol，则 n(Co)n(O)0.03mol0.04mol，则氧化物为 Co3O4。(3)甲是由 Na 和 H2 反应得到的，故甲中含有 Na、H 两种元素，又因为4.80g 甲分解得到 2.24L(标准状况)H2，得到 H2 的质量为 0.2g，所以生成 Na 的质量为 4.6g，化合物甲中 Na 和 H 的原子个数比为 11，可判断甲的化学式为 NaH。1(2018·××市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( )ABPA 的摩尔质量是 228g·mol1B1molBPA 中含有 6.02×1023 个分子CBPA 属于有机化合物D1molBPA 在标准状况下的体积约为 22.4L答案 D解析 BPA 在标准状况下肯定不是气体。2(2017·××县模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )- 18 - / 27A偏二甲肼的摩尔质量为 60gB6.02×1023 个偏二甲肼分子的质量约为 60gC1mol 偏二甲肼的质量为 60g·mol1D6g 偏二甲肼含有 1.2NA 个偏二甲肼分子答案 B解析 A 项，摩尔质量的单位为 g·mol1；B 项，6.02×1023 个偏二甲肼的物质的量为 1mol，质量为 60g，正确；C 项，1mol 物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为 g；D 项，6g 偏二甲肼的物质的量为0.1mol，分子数为 0.1NA。3(2016·海南，9)利用太阳能分解水制氢，若分解 0.02mol 水，下列说法正确的是( )A可生成 H2 的质量为 0.02gB可生成氢的原子数为 2.408×1023 个C可生成 H2 的体积为 0.224L(标准状况)D生成 H2 的量理论上等于 0.04molNa 与水反应产生 H2 的量答案 D解析 根据方程式 2H2O=2H2O2，分解 0.02mol 水，可产生0.02molH2 和 0.01molO2，结合 n解答该题。4(2017·××区一模)相同状况下的 12C18O 和 14N2 两种气体，下列说法正确的是( )A若分子数相等，则体积相等B若原子数相等，则中子数相等C若质量相等，则质子数相等D若体积相等，则质量数相等答案 A- 19 - / 27解析 一个 14N2 分子是由 2 个 14N 原子构成，14N 原子内有 7 个质子和7 个中子，一个 14N2 分子中有 14 个质子和 14 个中子，相对分子质量是28。A 项为阿伏加德罗定律内容的直接考查，正确。5(2018·××县模拟)下列说法正确的是( )A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比答案 D解析 本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为易错点。A 项，未指明气体，错；B 项，假设质量都是1g，n(O2)n(H2)molmol116，错；C 项，未限定温度与压强，无法判断。6(2017·大庆二模)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A某密闭容器中盛有 0.2molSO2 和 0.1molO2，一定条件下充分反应，生成 SO3 分子数为 0.2NAB一定条件下，2.3gNa 与 O2 完全反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NAC25时，0.1mol·L1Na2S 溶液中含有 Na的数目为 0.2NAD将 1L5.68mol·L1 的 FeCl3 饱和溶液制成胶体，可得到 5.68NA 个Fe(OH)3 胶粒答案 B解析 A 项，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；C项，缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目；D 项，氢氧化铁胶- 20 - / 27粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算生成的胶粒数目。7一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 1molN2，右边充入一定量的 CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A右边与左边分子数之比为 41B右侧 CO 的质量为 5.6gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍D若改变右边 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 0.2molCO答案 C解析 左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为 41，则左右气体物质的量之比为 41，所以右侧气体物质的量mol0.25mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14 倍，故 C 正确。8(2018·四川省绵阳中学高三模拟)硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质 16g，则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值)( )选项二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1molNAB11.2L0.5molC158g2molD79gNA答案 D解析 该反应为 S2O 在酸性条件下的歧化反应，S2O 中硫的化合价为2，每摩尔 S2O 参加反应生成 1mol 单质硫和 1molSO2，转移电子- 21 - / 272mol。故常温常压下反应生成 16g (即 0.5mol)单质硫时，必生成0.5molSO2，同时转移 1mol 电子，需要注意的是常温常压下 11.2LSO2的物质的量不是 0.5mol，故只有 D 项正确。9(2017·北京××区检测)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2LN2 中含电子总数为 5NAB标准状况下，22.4LN2H4 中所含原子总数为 6NAC标准状况下，3.2gN2H4 中含有共价键的总数为 0.6NAD若生成 3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA答案 D解析 1 个 N2 分子含有 14 个电子，标准状况下，11.2LN2 的物质的量为 0.5mol，则所含电子数为 7NA，A 项错误；标准状况下肼为液体，22.4LN2H4 的物质的量远大于 1mol，故所含原子数远大于 6NA，B 项错误；1 个肼分子含有 5 个共价键，3.2gN2H4 的物质的量为 0.1mol，则所含共价键的数目为 0.5NA，C 项错误；反应 N2H42H2O2=N24H2O中，生成 4molH2O 时转移 4mol 电子，故生成 3.6g(即 0.2mol)H2O 时，转移电子的数目为 0.2NA，D 项正确。10(2018·荆州质检)NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A0.1molFe 在 0.1mol 氯气中充分燃烧时转移的电子数为 0.3NAB0.1mol 乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为 0.6NAC64g 的 SO2 与足量的 O2 充分反应后可得到 NA 个 SO3 分子D标准状况下，2.24L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA- 22 - / 27答案 B解析 0.1molFe 在 0.1mol 氯气中充分燃烧，Fe 剩余，则转移电子数为0.2NA，A 项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为 C2H6、C3H6，故 0.1mol该混合物含有 0.6NA 个 H 原子，B 项正确；SO2 与 O2 的反应为可逆反应，SO2 不可能完全反应生成 SO3，故得到 SO3 分子数小于 NA，C 项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24LCCl4 的物质的量远大于 0.1mol，故所含分子数目远大于 0.1NA，D 项错误。11(2017·临沂一模)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A4.6g 乙醇含有的 CH 键数为 0.6NAB2gD216O 含有的质子数和中子数均为 NAC每生成 1molO2，转移的电子数一定为 4NAD标准状况下，22.4LNO 与 11.2LO2 充分反应，产物分子数为 NA答案 B解析 A 项，1 个乙醇分子中含有 5 个碳氢键，4.6g 乙醇的物质的量为0.1mol，错；B 项，D216O 分子中含有质子数和中子数都是 10，相对分子质量为 20,2gD216O 物质的量为 0.1mol，正确；C