2019学年高二化学上学期期中试题 人教 新版.doc

- 1 -20192019 学年上期木里中学高二化学半期试卷学年上期木里中学高二化学半期试卷一、选择题一、选择题( (共共 2424 小题小题, ,每小题每小题 2 2 分分, ,共共 4848 分分) )1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A 第一电离能：>>>B 原子半径：>>>C 电负性：>>>D 最高正化合价：>>2.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是( )A Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4B X 与 W 可以形成 W2X、W2X2两种化合物C X 的气态氢化物的稳定性比 Z 的气态氢化物的稳定性弱D Y、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物较稳定3.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是( )A 原子半径：NaSOB 稳定性：PH3H2SH2OC 离子半径：Al3Mg2NaD 第一电离能：OFNe4.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是( )A 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D 非金属元素单质的熔点和沸点的高低5.同周期的 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是( )阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序减弱 单质的氧化性按 X、Y、Z 顺序增强 元素的原子半径按 X、Y、Z 顺序减小 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序减弱A B C D 6.下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为 kJ·mol1)- 2 -下列关于元素 R 的判断中一定正确的是( )A R 的最高正价为3 价B R 元素位于元素周期表中第A 族C R 元素的原子最外层共有 4 个电子D R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s27.如图表示前 20 号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中 A、B、C 各点表示的元素是( )A N、S、PB F、Cl、OC He、Ne、ArD Si、C、B8.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是( )A KNaLiB NaMg2Al3C Mg2NaFD ClFF9.下列氧原子的电子排布图中，正确的是( )ABCD10.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )A 氢键；分子间作用力；非极性键B 氢键；氢键；极性键C 氢键；极性键；分子间作用力D 分子间作用力；氢键；非极性键11.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（ ）A HClO B HClO2C HClO3D HClO4- 3 -12.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的 D 原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟 D2O 进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟 D2O 发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )13.下列分子叫手性分子的是（ ）A CH3CH2OHB COOH-CHOH-CHCl-COOHC CFCl3D CH2OH-CHOH-CH2OH14.下列分子中，属于易溶于水的一组是( )A CH4、CCl4、CO2 B NH3、HCl、HBrC Cl2、H2、N2D H2S、NO、SO215.下图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是( )A H2SB HClC PH3D SiH416.下列化学键中，键的极性最强的是( )A CF B COC CND CC- 4 -17.下列对Zn（NH3）4SO4配合物的说法不正确的是（ ）A SO42是内界 B 配位数是 4C Zn2+是中心离子 D NH3是配位体18.用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 NH3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A 直线形；三角锥形 B V 形；三角锥形C 直线形；平面三角形 D V 形；平面三角形19.下列固体分类中正确的一组是( )20.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( )A Mg2CNi3B MgC2NiC MgCNi2D MgCNi321.下面的排序不正确的是( )A 晶体熔点由低到高：F2Mg>AlC 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅D 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl22.下列电子式书写正确的是( )- 5 -23.如图是 CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是( )A 一个 CaF2晶胞中含有 8 个 Ca2B 一个 CaF2晶胞中含有 8 个 FC 在 CaF2晶胞中 Ca2的配位数为 4D 在 CaF2晶胞中 F的配位数为 824.最近发现了一种由金属原子 M 和非金属原子 N 构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是 M 原子，棱中心和体心的原子是 N 原子，它的分子式为( )A M4N4B MNC M14N13D 条件不够，无法写出二、填空题二、填空题( (共共 4 4 小题小题, ,共共 5252 分分) )25.（每空 1 分，共 9 分）今有 A、B、C、D 四种元素，已知 A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外 K、L 层上电子数之和等于 M、N 层电子数之和；C 元素是第三周期第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中电负性最大。(1)试推断 A、B、C、D 四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。(2)写出 A 元素原子的核外电子排布式：_；写出 B 元素原子在元素周期表中的位置：_；用电子排布图表示 C 原子的核外电子排布情况：_。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能_；电负性_。26.（每空 1 分，共 7 分）(1)按要求填空：第三周期中有两个成单电子的元素符号是_；四核 10 电子的阳离子的电子式(写一种)_；第四周期中，3d 轨道半充满的元素符号是_。(2)下列物质中：白磷(P4) 水晶 氯化铵 氢氧化钙 氟化钠 过氧化钠 石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_，既有离子键又有- 6 -非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是。27.（每空 2 分，共 16 分）有 A，B，C，D，E 五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于 30)。A 的基态原子 2p 能级有 3 个单电子；C 的基态原子 2p 能级有 1 个单电子；E 原子最外层有 1 个单电子，其次外层有 3 个能级且均排满电子；D 与 E 同周期，价电子数为 2。则：(1)D 的元素符号为_。A 的单质分子中 键的个数为_。(2)B 元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_。(3)A，B，C 3 种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)写出基态 E 原子的价电子排布式：_。(5)A 的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中 A 原子的杂化类型是_。(6)C 和 D 形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为g·cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a_cm。(用、NA的计算式表示)28.（共 20 分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E；A，C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成离子化合物，A2B 中所有离子的电子层数相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称。A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程_。(3)写出 D 元素形成的单质的结构式_。其中含_个 键、_个 键。(4)写出下列物质的电子式：E 与 B 形成的化合物(任写一种)_；A，B，E 形成的化合物_；D、E 形成的化合物_。- 7 -(5)A，B 两元素组成的化合物 A2B2属于_(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_，写出 A2B2与水反应的化学方程式_。- 8 -答案答案1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】B11.【答案】D12.【答案】B13.【答案】B14.【答案】B15.【答案】D16.【答案】A17.【答案】A 18.【答案】B19.【答案】C20.【答案】D21.【答案】B22.【答案】B23.【答案】B24.【答案】C二 25.【答案】(1)O Ca Na Cl (2)1s22s22p4 4s2 (3)NaCaClO NaCaClO26.【答案】(1)Si、S Cr、Mn(2)1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p6 1s22s22p227.【答案】 和 28.【答案】(1)Ca 2(2)H2O 分子间存在氢键(3)FNO(4)3d104s1(5)三角锥形 sp3(6)29.【答案】 (1)钠 氧 硫 氮 氢(2)(3)NN 1 2(4)(5)离子 离子键和共价键2Na2O22H2O=4NaOHO2- 9 -