2019学年高二化学下学期期中试卷 新人教-新 版.doc

- 1 -20192019 学年度第二学期期中考试学年度第二学期期中考试高二化学高二化学答题时间：90 分钟，满分：100 分第第卷（单选题卷（单选题 共共 6060 分分 每题每题 3 3 分）分）1.水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为 COS）的物质,已知硫化羰与 CO2的结构相似，但能在 O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）A硫化羰的电子式为B硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C硫化羰的沸点比二氧化碳的低D硫化羰在 O2中完全燃烧后的产物是 CO 和 SO22据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似 C60的物质：N60 ，已知 N60分子中的每个氮原子均以 NN 键结合三个氮原子而形成 8 电子稳定结构,对于 N60与 N2的下列说法，正确的是（ ）A由于 N60的相对分子质量大，分子间作用力大，所以 N60比 N2更稳定B由于 N2分子中含有氮氮三键，键能大，所以 N2比 N60的熔、沸点高CN2和 N60互为同素异形体D1 mol N60中共价键的键能总和是 1 mol N2中共价键键能的 30 倍3下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）AH2S 和 NH3均是价电子总数为 8 的极性分子BHS和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子CCH2Cl2和 CCl4均是四面体构型的非极性分子DSO2和 SO3杂化轨道类型均为 sp2 杂化，立体构型分别为 V 形、平面三角形4下列模型分别表示 C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（ ）A32gS8分子中含有 0.125mol 键BSF6是由极性键构成的非极性分子C1molC2H2分子中有 3mol 键和 2mol 键DS8中 S 的杂化方式为 sp3 杂化5下列表达方式或说法正确的是( )ACO2的分子模型示意图：- 2 -B某元素原子 R 的轨道表示式： Cp­p 键电子云模型：D乙烯分子的球棍模型： 6某化合物的分子式为 AB2，A 属A 族元素，B 属A 族元素，A 和 B 在同一周期，它们的电负性值分别为 3.44 和 3.98，已知 AB2分子的键角为 103.3°。下列推断不正确的是（ ）AAB2分子的空间构型为“V”形 BAB 键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与 H2O 相比，AB2的熔点、沸点比 H2O 的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H2O 分子间能形成氢键7已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子发生 氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟 D2O 发生氢交换，由此可推断出 H3PO2的分子结构是（ ）8下列各组原子中，化学性质一定相似的是( )A原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子9化合物 NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3·BF3，下列说法正确的是（ ） ANH3与 BF3都是三角锥形BNH3与 BF3都是极性分子CNH3·BF3中各原子都达到 8 电子稳定结构DNH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道10下列说法错误的是（ ）A在 NH4+和Cu(NH3)42中都存在配位键BH2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央CSO2、SO3、NCl3都是极性分子D向含有 0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl 的水溶液中加入足量 AgNO3溶液只能生成 0.1 - 3 -mol AgCl11、美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据 VSEPR 模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）A、NO2和 NH4+ B、H3O+和 ClO3C、NO3和 CO32 D、PO43和 SO4212科学家合成了含有5N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形。以下有关该物质的说法中正确的是 （ ）A每个5N中含有 35 个质子和 36 个电子 B该离子中含有非极性共价键和配位键C该离子中含有 2 个 键 D5N与3 4PO互为等电子体13短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 43，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 （ ）A. W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>WB. W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>ZC. Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D. WY2分子中 键与 键的数目之比是 2114有关物质结构的下列说法中正确的是( )A碘升华时破坏了共价键B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏DHF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定15下列酸按其酸性由强至弱排列的一般顺序是(R 相同)（ ）HRO3 (HO)RO3 HRO (HO)RO A>>> B>>> C>>> D>>>16下列叙述中正确的是（ ）A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中，一定含有非极性共价键17以下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列最外层电子排布式的原子中：3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4，第一电离能最大的是- 4 -CNa、K、Rb、N、P、As、O、S、Se、Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X318某物质的实验式为 PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生 沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形构型 CCl和 NH3分子均与 Pt4配位 D配合物中 Cl与 Pt4配位，而 NH3分子不配位 19.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是( )A分子式为 C3H2O3B分子中含 6 个 键C分子中只有极性键D8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO220据报道，大气中存在一种潜在的温室气体 SF5CF3，下列关于 SF5CF3的说法正确的是（ ）A分子中既有 键又有 键 B所有原子在同一平面内CC 的杂化方式为 sp3 杂化 D0.1 mol SF5CF3分子中含 8 mol 电子第第卷卷 共共 4040 分分21. （10 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。(2)d 与 a 反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为_。(3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。- 5 -（4）o、p 两元素的部分电离能数据列于下表：元素opI1717759I21 5091 561电离能/(kJ·mol-1) I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态 o2再失去一个电子比气态 p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(5)第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是_(填图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是_(填元素符号)。22. （10 分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的价电子排布式为_，3d 能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中 Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为_。（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi 的原因是_。23. （12 分）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:(1)基态氮原子中电子在 2p 轨道上的排布遵循的原则是_。前 4 周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为_。(2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)NF3的键角_NH3的键角(填“”或“=”),原因是_。- 6 -(4)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_mol配位键。24(8 分) 等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构、物理性质均相似。(1)根据以上原理，仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有发展。只要其原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。写出与 N3互为等电子体的分子或离子_(写一个即可)。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测 N3的构型 _。- 7 -沁县中学沁县中学 2017-20182017-2018 学年度第二学期期中考试学年度第二学期期中考试 高二化学答案高二化学答案题号12345678910答案BCCACBBCDC题号11121314151617181920答案CBCCAADCAC21.【答案】 （2）和（6）每空 1 分，其余每空 2 分(1)Ar3d64s2 或 1S22S22P63S23P63d64s2 (2)sp3 (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光子的形式释放能量 ( 4)Mn2的 3d 轨道电子排布为半满状态，比较稳定 (5) 2 (6)Al22.【答案】每空 2 分(1) 3d84s2 2 （2）正四面体 配位键 （3）金属铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子23.【答案】每空 2 分(1)洪特规则 3d54s1 (2)N>O>C(3)< F 电负性比 H 大,NF3中 N 周围电子密度小于 NH3中 N 周围电子密度(4)224 【答案】(1)N2和 CO（2 分） ; N2O 和 CO2 （2 分） （2）N2O CO2 CNO 等（合理即可） （2 分） 直线型（2 分）