高考化学一轮选题小练（10）（含解析）新人教版.doc

1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选题小练（精选高考化学一轮选题小练（1010） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1、已知 Ag2SO4 的 Ksp 为 2.0×105，将适量 Ag2SO4 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag和 SO 浓度随时间变化关系如下图饱和 Ag2SO4 溶液中 c(Ag)0.034 mol·L1。若 t1 时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示 t1 时刻后 Ag和 SO 浓度随时间变化关系的是( )解析：Ag2SO4 刚好为 100 mL 的饱和溶液，因为 c(Ag)0.034 mol·L1，所以 c(SO)0.017 mol·L1；当加入 100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4 溶液后，c(SO)0.018 5 mol·L1，c(Ag)0.017 mol·L1(此时 QcN>CB根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比Mg 大C根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7DNi 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2解析：同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p 轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第A 族、第A 族反常，故第一电离能 N>O，Mg>Al，A、B 不正确；F 的电负性最大，没有正化合价，C 不正确。答案：D4、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中 A、B、C 三种粒子数之比为( )A3：9：4 B1：4：2C2：9：4 D3：8：4解析：A 粒子数为 6×；B 粒子数为 6×3×2；C 粒子数为 1；故 A、B、C 粒子数之比为：2：11：4：2。答案：B5、下理有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A熔点：NaF>MgF2>AlF3B晶格能：NaF>NaCl>NaBrC阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D硬度：MgO>CaO>BaO3 / 5解析：由于 r(Na)>r(Mg2)>r(Al3)，且 Na、Mg2、Al3所带电荷依次增大，所以 NaF、MgF2、AlF3 的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F)<r(Cl)<r(Br)，故NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次减小。在 CsCl、NaCl、CaF2 中阴离子的配位数分别为 8、6、4。r(Mg2)<r(Ca2)<r(Ba2)，故MgO、CaO、BaO 的晶格能依次减小，硬度依次减小。答案：A二、非选择题1、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO2 和 O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g) H196.6 kJ·mol1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在 a 点时，反应_(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1t3 时间内，v 正先增大后减小的主要原因是_。答案 未达到 t1t2 时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2t3 时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a 点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1t2 时间内，v 正增大的主要原因是反应放热4 / 5导致容器内温度升高；t1t3 时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。2、不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。(1)下列关于化合物的说法，正确的是_。A遇 FeCl3 溶液可能显紫色B可发生酯化反应和银镜反应C能与溴发生取代和加成反应D1 mol 化合物最多能与 2 mol NaOH 反应(2)反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物的分子式为_，1 mol 化合物能与_mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。(3)化合物可由芳香族化合物或分别通过消去反应获得，但只有能与 Na 反应产生 H2。的结构简式为_(写 1 种)；由生成的反应条件为_。(4)聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为_。利用类似反应的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为_。解析：(1)A 项，化合物分子中含酚羟基，遇 FeCl3 溶液可显紫色，正确；B 项，分子中不含醛基，不可能发生银镜反应，含有酚羟基，可以发生酯化反应，错误；C 项，分子中苯环上羟基邻对位的 H 可与溴发生取代反应，分子中碳碳双键可与溴发生加成反应，正确；D 项，分子中含 2 个酚羟基和 1 个酯基，所以 1 mol 化合物最多能与 3 mol NaOH 反应，错误。(2)根据化合物的结构简式可知其分子式为5 / 5C9H10，化合物分子中含 1 个苯环和 1 个双键，故 1 mol 化合物分子能与 4 mol H2 恰好反应生成饱和烃类化合物。(3)化合物能与Na 反应产生 H2 且通过消去反应制得化合物，说明化合物分子含羟基，并且羟基在形成双键的碳原子上，结构简式为：或，化合物不能与 Na 反应产生 H2，但可发生消去反应制得化合物，说明化合物为卤代烃，卤代烃发生消去反应的条件为 NaOH 醇溶液，加热。(4)由聚合物的结构简式可知其单体为 CH2=CHCOOCH2CH，以乙烯为原料，先制取乙醇，再按照反应原理制取丙烯酸乙酯，其化学方程式为：CH2=CH2H2OCH3CH2OH,2CH2=CH22COO22CH3CH2OH2CH2=CHCOOCH2CH32H2O。答案：(1)AC(2)C9H10 4(4)CH2CHCOOCH2CH3 CH2CH2H2OCH3CH2OH、2CH2CH22CH3CH2OH2COO22CH2CHCOOCH2CH32H2O