2019学年高一化学下学期半期考试试题人教版.doc

- 1 -20192019 学年高一化学下学期半期考试试题学年高一化学下学期半期考试试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷有 1、2 页，第卷为第 3 页。全卷共 100 分，考试时间为 90 分钟。注意事项：1本试卷共 6 页，分选择题、非选择题两部分。考试时间为 90 分钟，满分 100 分。2第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号第卷用 0.5 mm 黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试内容按照新课标的要求，涉及部分人教版化学必修及必修第一、二章和小部分有机化学的内容。可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23第卷（选择题 共 44 分）一选择题：（本大题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分）每小题只有一个选项符合题意。1、化学与生产、生活紧密相关。下列说法错误的是（ ）A. 太阳能、生物质能、核能、氢能、潮汐能等都是可利用的新能源B. 太阳能电池工作原理与原电池相同，其制造材料是晶体硅 C. 废旧电池回收处理的首要目的是为了防止环境污染D. 火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放2、有关元素周期表的下列认识错误的是（ ）A. 周期表 8、9、10 三个纵行叫做族，也是所含元素种类最多的族。B. 过渡元素是指位于周期表中A 族和A 族之间的元素且均为金属元素。C. 可在周期表金属与非金属的分界线附近寻找新的半导体材料。D. 门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了元素间的内在联系。3、有关元素周期表和周期律的说法正确的是（ ）A. A 族元素的最简单氢化物中，沸点最高的也是稳定性最好的B. 同周期，IIA 和 IIIA 元素的原子序数之差可能为 10C. 同周期元素的原子半径和简单离子半径都是从左至右依次减小D. 碱金属元素的原子半径越大则其单质的密度越大、熔点越低，4、下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的事实是（ ）- 2 -A. 一氯甲烷只有一种结构 B. 二氯甲烷只有一种结构C. 三氯甲烷只有一种结构 D. 四氯甲烷只有一种结构5、下列说法正确的是（ ）A. 含碳元素的化合物就是有机化合物B. 烷烃的通式为：CnH2n+2，n 越大熔沸点越高C. 丙烷分子中三个碳原子在同一直线上D. 分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互称为同系物6、铬元素的一种核素为.下列说法错误的是（ ）A. 铬元素的相对原子质量为 53 B. 该核素的中子数为 29C. 铬元素位于周期表四周期B 族 D. 与属于同位素7、对 CH4与 Cl2的反应 如图所示叙述错误的是（ ）A. 该反应中物质的量最多的生成物是氯化氢B. 该反应的条件是光照C. 该反应的生成物有四种D. 使用饱和食盐水的目的是为了减少氯气溶解8、所含化学键类型完全相同的一组物质是（ ）A. 氧气和氖气 B. 氧化钠与氢氧化钠 C. 氯化镁和氯化铝 D. 过氧化氢和乙烷9、有如图所示的装置。下列有关说法错误的是（ ）A. 铁为负极，电极反应式为 Fe-3e-=Fe3+B. 溶液中的 H+向 Ag 极移动C. 电子由 Fe 经导线流向 AgD. 该装置能实现化学能转变为电能- 3 -10、在不同条件下分别测得反应 2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（ ）Av（SO2）=4 molL1min1 Bv （O2）=3 molL1min1Cv （SO3）=0.1 molL1s1 Dv （O2）=0.1molL1s111、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（ ）A. 硫单质具有很强的氧化性 B. 该反应是放热反应C. 铁粉和硫粉在常温下就能快速发生反应 D. 1mol 硫化亚铁的总能量高于 1mol 铁粉和 1mol 硫粉的总能量12、甲、乙两种非金属元素有如下性质：甲单质比乙单质在相同条件下更容易与氢气化合；甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的单质熔、沸点比乙单质的低 能够说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A. B. C. D. 13、如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质量数，B 原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是（ ）ACBDA. B 原子符号为：B. 氧化物对应水化物的酸性：D>AC. 最简单氢化物稳定性：C>B D. 简单离子半径：D>B 14、若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 39gNa2O2中含有的阴离子数为NAB. 常温下，56g 铁块放入足量硫酸中，充分反应转移电子数为 3NAC. 铝与烧碱溶液反应，当有 4mol 氧化剂参与反应时转移电子数为 6NAD. 标准状况下，NA个 CH3Cl 分子所占体积约为 22.4L15、关于下列粒子的描述错误的是 ）- 4 -A. 的电子式为，其热稳定性不如B. 的电子式为，是含有极性键的 18 电子的粒子C. 的电子式为，是呈四面体结构的分子D. KF 的电子式为，它是易溶于水的离子化合物16、下列有关判断正确的是（ ）A. 由 Fe、Cu、溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+B. 由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3C. 由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D. 锌锰干电池的正极反应式：Zn-2e-=Zn2+17、下图为化学反应过程中的能量变化示意图，判断下列说法正确的是（ ） A. 石墨和金刚石的相互转化是物理变化B. 两个反应都是放热反应C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小18、一定温度下，把和混合盛入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应：x，经 5s 反应达平衡，在此 5s 内 C 的平均反应速率为 0.2mol L-1s-1，同时生成 1molD，下列叙述中错误的是（ ）A. 反应达到平衡状态时 A 的转化率为B. xC. 反应达到平衡状态时，容器内气体的压强与起始时压强比为 6：5D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态19、下列实验合理的是（ ）- 5 -A、证明非金属性B、吸收氨气，并防止倒吸C、制备并收集少量气体D、制备少量氧气并可控制反应随时发生与停止20、已知：反应K35ClO36H37ClKCl3Cl23H2O，水溶液中进行的反应YO3n-+3SO2+3H2O=Y-+3SO42-+6H+。则下列有关说法中错误的是（ ） A、反应生成的氯气的相对分子质量为 220/3 B、YO3n-中 n 为 1，Y 的化合价为+5C、Y 元素位于周期表中A 族 D、反应转移 6mol 电子时，生成标准状况下的氯气约 67.2L21、下列有关有机物的说法错误的是（ ）A、标准状况下，2.24L 丙烷含有共用电子对数为NAB、天然气既是清洁能源，又是重要化工原料C、丙基、丁基分别有两种、四种不同结构D、1mol 甲烷在光照条件下与氯水反应，最多消耗 4mol 氯气22、将过量的某气体通入少量的某溶液中，对最后呈现的现象描述正确的有（ ）序号气体溶液实验结束时现象氯气石蕊试液黄绿色溶液二氧化硫品红溶液无色溶液二氧化氮偏铝酸钠溶液无色溶液二氧化硫石蕊试液红色溶液二氧化碳氯化钡溶液无色溶液二氧化硫硫化钠溶液淡黄色悬浊液氨气氯化铝溶液白色悬浊液A、全部 B、除外 C、除外 D、除外- 6 -第卷（非选择题 共 56 分）二、非选择题（本大题包括小题，共 56 分）23、 （8 分）T时，向 2L 恒容密闭容器中充入 2mol NO2与 3mol CO 发生如下反应：2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）H=akJmol1（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cNO2和 CO 的物质的量之比保持不变 d每消耗 n mol CO 的同时生成 n molCO2e混合气体平均摩尔质量不变 f.混合气体密度保持不变（2）反应经过 20s 达到平衡，NO2的转化率为 50%，则 0-20s 内 CO 的平均速率 v（CO）为 。（3）改变下列一个条件，能使反应速率减慢的有 a降低温度 b缩小容器容积 c使用效率更高的催化剂 d.容器体积不变充入氩气 e.容器压强不变充入氩气（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换） ，则到达平衡所需时间将 a延长 b缩短 c不变 d无法确定24、 （10 分）某同学设计右图所示的装置，利用较强酸可制取较弱酸的反应原理，通过实验来验证硫、碳、硅的非金属性的强弱。请回答： （1）仪器 a 的名称是 ，应盛放下列药品中的（ ） A、稀硫酸 B、亚硫酸 C、氢硫酸 D、盐酸（2）仪器 b 的名称是 ，应盛放下列药品中的（ ）A、醋酸钠 B、硫酸钠 C、氯化钠 D、碳酸钠（3）整个实验预期的实验现象是 。（4）设计该实验的理论依据是 。（5）c 中反应的离子方程式为 。25、 （10 分）能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系- 7 -（1）下表中的数据表示破坏 1mol 化学键需消耗的能量（即键能，单位为 kJ·mol-1）化学键键能436243431请根据以上信息可知，1mol 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量_（2）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷甲烷在一定条件下可与 Cl2发生取代反应，请写出生成二氯甲烷的化学方程式 。以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为 。（3）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O放电时的正极反应式为 充电时的能量转化形式为 26、 （12 分）原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种前四周期元素。A 元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐 X； B 元素的单质是重要的半导体材料，其氧化物用于制造光导纤维；C 元素原子的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍又是其电子层数的2 倍； D 元素的单质呈黄绿色，D 单质的水溶液 Y 也呈黄绿色；E 元素的原子是所在周期中原子半径最大的原子；F 元素的一种氢氧化物露置在空气中会迅速由白色变为灰绿色最后变为红褐色。回答下列问题(用具体的化学用语回答)：（1）B 元素的氧化物能溶于一种酸，这种酸是 （名称） ；C 元素在周期表中的位置是 ；含 E 元素的物质进行焰色反应时，火焰呈 色； F 元素的一种氧化物常用作红色颜料，该氧化物的名称是 。（2）A 单质的电子式 ；X 所含有的化学键有 。（3）C、D、E 三种简单离子半径由大到小的顺序是 。（4）下列有关 Y 的叙述中正确的有 。a、Y 中含有四种分子、四种离子 b、久置后的 Y 实际就是稀盐酸c、Y 一般现用现配、临时保存在棕色试剂瓶里 d、Y 具有酸性、氧化性、漂白性27、 （16 分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（均用具体化学用语回答）IAAAAVAAA01ab2cdef- 8 -3hgijpkl4mn（1）化合物 ake 的结构式 ，e 元素与 n 元素两者核电荷数之差是 。（2）用电子式表示化合物 m2p 的形成过程 。（3）f、k、n 的氢化物中沸点最高的是 ，原因是 。 （4）氨水中，氨分子与水分子通过氢键形成 NH3·H2O，已知 NH3·H2O 的电离方程式为：NH3·H2ONH4+OH- 试判断 NH3溶于水后，形成的 NH3·H2O 的合理结构是_(填序号)。（5）由 a 单质与 e 单质和 h 的最高价氧化物对应的水化物组成燃料电池，写出电池的正极反应式 。（6）A、B 两种化合物都由 a、h、e、p 四种元素组成。请写出这两种化合物在水溶液中反应的离子方程式 。（7）f 单质通入水中得溶液 X，m 单质投入水中得溶液 Y，X、Y 两溶液混合反应的离子方程式为 。资阳中学 2017 级高一下学期半期考试测试题化 学 参 考 答 案一、选择题：（本大题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分）二、填空题（本大题包括 4 小题，共 36 分）23 （每小题 2 分，共 8 分）（1）abce（选对 23 个，给 1 分） （2）0.05mol L-1 s-1（3）ae（选对 1 个，给 1 分）（4）d12345678910111213141516171819202122BAABBACDADBACDCCBCBDDA- 9 -24 （第 1、2 小题每空 1 分，35 小题每空 2 分，共 10 分）（1）分液漏斗 A（2）圆底烧瓶 D（3）b 的溶液中有气泡冒出，c 中出现白色沉淀（4）元素非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强（5）SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-（或 SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-）25 （每空 2 分，共 10 分）（1）183kJ（2）（或 ）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（3）PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O电能转化成化学能26 （第 1 小题每空 1 分，其余每空 2 分，共 12 分）（1）氢氟酸 第三周期第 VIA 族 紫 氧化铁（2） 离子键、共价键（配位键）（3）S2->Cl->K+（4）bcd（选对 2 个给 1 分）27 （第 1 小题每空 1 分，其余每空 2 分，共 16 分）（1）H-O-Cl 27（2）（无电子转移符号不扣分）（3）氢氟酸 HF 分子间存在氢键（4）b O2+4e-+2H2O=4OH-（5）HSO3-+H+=H2O+SO2（6）OH-+HF=H2O+F-