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    2019学年高一化学下学期期末考试试题 人教 目标版.doc

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    2019学年高一化学下学期期末考试试题 人教 目标版.doc

    120192019 学年高一化学下学期期末考试试题学年高一化学下学期期末考试试题(满分(满分 100100 分分 考试时间考试时间 6060 分钟)分钟)可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:ClCl3535 N N1414 H-1H-1一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意,每小题一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意,每小题 4 4 分,共分,共 5656 分)分)16.下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A 铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料B 食品工业中用 Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C FeCl3溶液能与 Cu 反应,可用于腐蚀铜制印刷电路板D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料17. 下列有关化学用语使用正确的是( )A. NH4Br 的电子式: B. S 的原子结构示意图:C. 乙酸的分子式:CH3COOH D. 原子核内有 18 个中子的氯原子:18.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe24HNO =3Fe32H2ONOB 向次氯酸钙溶液中通入 SO2:Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca2OHHCO =CaCO3H2OD向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2:Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO19. 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A. 常温常压下,1 mol 氦气含有的核外电子数为 4NAB. 17g NH3所含的氢原子数为 3NAC. 5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAD. 2L 1molLNa2SO4溶液中含有的 Na+的数目是 2NA20. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有 Ba2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42-C. 加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有 SO42-D. 加入稀盐酸产生无色气体,气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有 CO32-21.下列说法正确的是( )2A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)=H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程22、下列说法正确的是( ) H2O2 分子中既含极性键又含非极性键 F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 12由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI A.B.C.D.23. 下列叙述不正确的是( )A. 可以用 NaOH 溶液鉴别 MgCl2和 AlCl3 B. 可以用溴水鉴别甲烷和乙烯C. 可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇 D. 可以用 NaOH 溶液除去苯中少量的 Br224某固体酸燃料电池以 CsHSO4固体为电解质传递 H,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2O2=2H2O,下列有关说法正确的是 ( )A电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为:O22H2O4e=4OHC每转移 01 mol 电子,消耗 112 L 的 H2DH由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极25. 下列实验中,所选装置不合理的是( )3A. 分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5,选 B. 粗盐提纯,选和C. 用 CCl4提取碘水中的碘,选 D. 用 FeCl2溶液吸收 Cl2,选26. 已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素。已知 A 的最外层电子数是其电子层数的 2 倍,B 是地壳中含量最高的元素,B 原子的最外层电子数是 D 原子最外层电子数的2 倍,C 原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是( )A最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D B气态氢化物的稳定性:A>BC四种元素能在同一周期 D原子半径:A>C 27.对于反应 A(g)B(g) 3C(g)(正反应为放热反应),下述为平衡状态标志的是( )单位时间内 A、B 生成 C 的分子数与 C 分解的分子数相等 外界条件不变时,A、B、C浓度不随时间变化 体系温度不再变化 体系的压强不再变化 体系的分子总数不再变化A B C D28. 等质量的两份锌粉 a、b,分别加入过量的稀 H2SO4,同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液,下列图表示产生 H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是( )29. 在一定温度下,将两种气体 M 和 N 通入容积为 VL 的密闭容器中进行反应,M 和 N 的物质的量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是( )4A. 0t2内用 M 表示的平均反应速率是 2/t2(mol··)B. t1t2内容器内的压强逐渐减小C. 该反应的方程式为 N2MD. t2与 t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等二、非选择题(本大题包括二、非选择题(本大题包括 3 3 小题,每空小题,每空 3 3 分,共分,共 4848 分)分)1、(10)反应 Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势,如图所示:(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是_ (填字母)A改铁片为铁粉 B增大压强 C升高温度 D.将稀硫酸改为 98%的浓硫酸(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为_极(填“正”或“负”) 铜片上产生的现象为_该极上发生的电极反应为_。 2.(17 分)氯气是一种重要的工业原料某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为: 他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验5回答下列问题: 该实验中 A 部分的装置是 _ 填标号装置 B 中产生的现象为 _ 请设计实验验证装置 C 中的已被氧化 _ 写出 D 装置中发生反应的离子方程式 _ 该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法 _ 若将上述装置改为制取并分别验证的漂白性、氧化性和还原性等性质B 中 _ 溶液退色,则说明产生的气体为; C 中溶液出现 _ ;D 中 _ 溶液退色,说明有还原性. 3.(17 分)(1)在某一容积为 2 L 的密闭容器中,某一反应中 A、B、C、D 四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示:回答下列问题:该反应的化学方程式为_。前 2 min 用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为_。在 2 min 时,图像发生改变的原因是_(填字母)。A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增加 A 的物质的量(2)在 100 时,将 0.01 mol 的四氧化二氮气体充入 0.1 L 的密闭容器中发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:时间/s0204060801006浓度/mol·L1 c(N2O4)/mol·L10.1000.0700.050c3abc(NO2)/mol·L10.0000.060c20.1200.1200.120试填空:该反应的化学方程式:_,达到平衡时四氧化二氮的转化率为_,在 020 s 内,四氧化二氮的平均反应速率为_,哪一时间段(指020、2040、4060、6080、80100 s)反应速率最大并解释 。7化学答案BDABC ACCDA ADDB15.(共 10 分) (1)放热;(2)AC;(3)正 有气泡产生 2H+2e-=H2。16.(共 17 分)(1) b(1 分);(2)淀粉 KI 溶液变蓝(2 分)(3)取样,加 HCl 酸化的 BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则原试样中 NaSO3已被氧化(3 分);(4)(3 分);(5)实验缺少尾气处理装置,应在 D 后增加一个盛有 NaOH 溶液的烧杯(2 分);(6)品红(2 分);淡黄色沉淀(2 分);酸性 KMnO4溶液或溴水(2 分) 17 (共 17 分)(1)4A5B6C4D(2 分) 0.1 mol·L1·min1(2 分) AC(2 分)(2)N2O2NO2 (3 分) 60%(3 分)0.001 5 mol·L1·s1(2 分) 020 s 开始时反应物的浓度最大(3 分)

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