2019高中化学 专题 化学反应与能量学案（无答案）新人教版选修4.doc

1化学反应与能量化学反应与能量班级：_ 姓名：_ 小组：_【学习目标】了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式.了解化学能与热能的相互转化,了解吸热,放热反应,反应热等概念.了解焓变与反应热的含义，了解热化学方程式，理解盖斯定律【重点难点】热化学方程式的书写，盖斯定律的应用【导学流程】一、 基础感知考点一考点一 焓变与反应热焓变与反应热2焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号：H。(3)单位：kJ·mol1或 kJ/mol。3吸热反应和放热反应(2)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。吸热反应：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；碳和水蒸气、C 和 CO2的反应等。4燃烧热和中和热(1)燃烧热概念：在 101kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。其中的“完全燃烧” ，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。在书写热化学方程式时，应以燃烧 1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ·mol1。25 2(2)中和热概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1_mol 液态 H2O 时的反应热叫中和热。用离子方程式可表示为 OH(aq)H(aq)=H2O(l) H57.3kJ·mol1。中和热的测定原理2Hm酸m碱·c·t终t始nc4.18J·g1·14.18×103kJ·g1·1；n为生成 H2O 的物质的量。1下列说法正确的是( )A吸热反应在任何条件下都不能发生BNa 转化为 Na时，吸收的能量就是该过程的反应热C水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D同温同压下，反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H相同2下列说法正确的是( )A葡萄糖的燃烧热是 2800kJ·mol1，则 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) 1 2H1400kJ·mol1B已知 101kPa 时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJ·mol1，则该反应的反应热为221kJ·mol1C已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ·mol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量D已知 HCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ·mol1，则 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水的中和热为57.3kJ·mol1考点二考点二 热化学方程式热化学方程式1判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的划“” ，错误的划“×”(注：焓变数据均正确)(1)CaCO3(s)=CaOCO2(g) H177.7kJ( )(2)C(s)H2O(s)=CO(g)H2(g) H131.3kJ·mol1( )(3)C(s) O2(g)=CO(g)H110.5kJ·mol1( )1 2(4)CO(g) O2(g)=CO2(g)H283kJ·mol1( )1 2(5)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ·mol1( )(6)500、30MPa 下，将 0.5molN2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6kJ·mol1( )催化剂500、30MPa3下列热化学方程式正确的是( )A表示硫的燃烧热的热化学方程式 S(s) O2(g)=SO3(g) H315kJ·mol13 2B表示中和热的热化学方程式 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3kJ·mol13C表示 H2燃烧热的热化学方程式 H2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8kJ·mol11 2D表示 CO 燃烧热的热化学方程式 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566kJ·mol1已知 1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143kJ,18g 水蒸气变成液态水放出44kJ 的热量。其他相关数据如下表：O=OHHHO(g)1mol 化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x则表中x为( )A920 B557 C463 D188依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态 H2O。已知室温下 2gSiH4自燃放出热量 89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_(2)在 25、101kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的 CO2用过量饱和石灰水吸收可得 100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ·mol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热 H为_。考点三考点三 有关反应热的有关反应热的比较、计算比较、计算1LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li(s)H2(g)=2LiH(s) H182kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572kJ·mol14Li(s)O2(g)=2Li2O(s) H1196kJ·mol1试写出 LiH 在 O2中燃烧的热化学方程式。4在 25、101kPa 时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol1、285.8kJ·mol1、870.3kJ·mol1，则 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )A488.3kJ·mol1B488.3kJ·mol1C191kJ·mol1D191kJ·mol1