2019高中化学 专题 硫及其氧化物的性质学案（无答案） 新人教版必修1.doc

1硫及其氧化物的性质硫及其氧化物的性质班级：_ 姓名：_ 小组：_【学习目标】了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治【重点难点】了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治【导学流程】一、 基础感知1 1硫单质的性质及应用硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态硫元素在自然界中 游离态。硫原子的价电子排布图： 。硫原子有 个运动状态不同的电子。(2)硫单质的物理性质硫单质俗称 ，是一种 固体；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ；有多种 ，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质O2S2氧化性S0还原性S4写方程式：与氧气： 与氢气： 与铜： 与铁： 与浓硫酸： 2 2二氧化硫二氧化硫(SO(SO2 2) )(1)物理性质二氧化硫是 色、 气味的 气体，是大气污染物之一，造成 主要气体；易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 体积 SO2。(2)化学性质1. 根据右图，我们可以知道二氧化硫属于 氧化物，具有该氧化物的通性。通性：与水： 与足量氢氧化钠 与足量澄清石灰水： 2. 根据右图,我们还可以得出二氧化硫既能体现 性，又能体现 性。 性为主。氧化性(如与 H2S 溶液反应)： 2还原性：与氧气： 与氯水： （与溴水，碘水呢？）3.漂白性漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物注意：二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，通入溴水中，都出现了褪色的现象，可以说明 SO2的 性。3 3三氧化硫三氧化硫(SO(SO3 3) )SO3在标准状况下为无色、 ，能与水反应：SO3H2O=H2SO4，放出大量的热，SO3是 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。4硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。深度思考1如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 2哪些事实能说明 S 的氧化性比 Cl2的氧化性弱？ 3将 SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S 溶液)滴有酚酞的NaOH 溶液石蕊溶液品红溶液现象SO2性质1关于 SO2的叙述中正确的是( )ASO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱BSO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入 NaOH 溶液一定得到 Na2SO3DSO2、SiO2两种物质均能与 NaOH 溶液反应，各自又能与某些酸反应2下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( )AHClO BSO2 CO3 DNa2O23下列溶液能够区别 SO2和 CO2气体的是( )澄清的石灰水 H2S 溶液 酸性 KMnO4溶液氯水 品红溶液A B C除以外 D全部34如图所示，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )5下列实验中能证明某气体为 SO2的是( )使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色 通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明 C均能证明 D只有能证明6在 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl2 NH3 NO2 H2S 均会产生沉淀。(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是:_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀BNa2S 溶液变浑浊SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性