2019高中化学 第二章 化学反应与能量 化学反应与能量练习 新人教版必修2.doc

1化学反应与能量化学反应与能量综合练习综合练习1.下列说法正确的是( )A.废旧电池应集中回收，并填埋处理B.充电电池放电时，电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2.下列说法不正确的是( )A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B.吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C.电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源D.断开旧的化学键放出的能量与形成新的化学键吸收的能量之差 通常以热量的形式释放3.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是( )太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A. B. C. D.4.参照反应 BrH2HBrH 的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A.正反应为吸热反应B.吸热反应一定要加热后才能发生C.反应物总能量高于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5实验室用 100 mL 1 mol·L1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是( )A改用 300 mL 1 mol·L1盐酸 B降低温度C用锌粒代替锌粉 D滴加少量 CuCl2溶液6.某原电池的电池反应为 Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符合的原电池是( )A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D.银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池7.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt­Fe 合金为电极材料的海水电池。在这种电池中( )铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A. B. C. D.8四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A B C D29向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )甲 500 ，10 mol SO2和 5 mol O2反应 乙 500 ，V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应丙 450 ，8 mol SO2和 5 mol O2反应 丁 500 ，8 mol SO2和 5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲10合成氨反应为 N23H22NH3，下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中表示同高温、高压催化剂一反应速率的是( )v(N2)0.03 mol·L1·min1 v(NH3)0.09 mol·L1·min1v(H2)0.045 mol·L1·min1 v(H2)0.135 mol·L1·min1A B C D11.在 2L 容积不变的容器中，发生 N23H22NH3的反应。现通入 4molH2和 4molN2,10s 内用 H2表示的反应速率为 0.12mol·L1·s1，则 10s 后容器中 N2的物质的量是( )A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol12.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极。下列有关的判断不正确的是( )A电池工作的过程中，d 电极上产生气泡B电池工作时，溶液中 SO向 d 移动24Cc 为负极，发生氧化反应D电池工作的过程中，溶液中 SO浓度基本不变2413下列关于实验现象的描述不正确的是( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快14.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应 N23H22NH3。在 10s 内 N2的浓度由5mol·L1降至 4mol·L1，下列说法正确的是( )A.用 NH3表示的化学反应速率为 0.1mol·L1·s1B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C.增加 H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零15在一定温度下，可逆反应 2A(g)B(g)C(g)D(g)达到平衡的标志是( )Av正(A)2v正(B) BC 的生成速率和 B 的消耗速率相等3C2v正(A)v逆(B) D反应混合物中 A、B、C、D 的质量分数不再发生变化16被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)，下列说法正确的是( )A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当 0.1 mol Zn 完全溶解时，转移电子个数为 1.204×1024D电池正极反应式为 2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH17反应 3X(g)Y(g)2Z(g)2W(g)在 2 L 密闭容器中进行，5 min 后 Y 减少了 0.5 mol，则此反应的平均速率v为( )Av(X)0.05 mol·L1·min1 Bv(Y)0.10 mol·L1·min1Cv(Z)0.10 mol·L1·min1 Dv(W)0.05 mol·L1·s118对可逆反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确 的是( )平衡时，v正(O2)v逆(O2)必成立关系式 5v正(O2)4v逆(NO)总成立用上述四种物质 NH3、O2、NO、H2O 表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最大若投入 4 mol NH3和 5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成 4 mol NOA B C D19在 1×105 Pa、298 K 时，将 1 mol 气态 AB 分子分离成气态 A 原子和 B 原子所需要的能量称为键能(kJ·mol1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：共价键HHNNNH键能(kJ·mol1)436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在 298 K 时，取 1 mol N2和 3 mol H2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_。(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为_。AQ1>Q2 BQ1E2，则该反应为_热4反应，该反应过程可以看成_。中和反应都是_热反应，其实质是_。21氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电=激光TiO2池。试回答下列问题：(1)分解海水时，实现了从_能转变为_能，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A 极：2H22O24e=2H2O； B 极：O24e=2O2则 A 极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O 为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的 O2、H、Zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为_。22 (1)在恒温条件下将一定量 X 和 Y 的混合气体通入容积为 2 L 的密闭容器中，X 和 Y 两物质的浓度随时间的变化情况如图 1 所示。该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号 X、Y 表示)：_。a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。(2)如图 2 所示是可逆反应 X23Y22Z 的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_。At1时，只有正方向反应在进行 Bt2时，反应达到最大限度Ct2t3，反应不再进行 Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化23.经研究知 Cu2对 H2O2分解也具有催化作用，为比较 Fe3和 Cu2对 H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。5有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_，写出 H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。 图中仪器 A 的名称为_，实验中需要测量的数据是_。