高二化学上学期9月月考试题.doc

1宁夏育才中学宁夏育才中学 2018-20192018-2019 学年高二化学上学期学年高二化学上学期 9 9 月月考试题月月考试题( (试卷满分试卷满分 100100 分，考试时间为分，考试时间为 100100 分钟分钟) ) 命题人：命题人： 答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。第第卷卷 选择题（共选择题（共 6060 分）分）一一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共分，共 6060 分）分）1 能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )A煤炭、石油、沼气B水能、生物质能、天然气C太阳能、风能、潮汐能D地热能、海洋能、核能2 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( )A由 Zn 和稀 H2SO4制氢气B灼热的炭粉与二氧化碳反应CBa(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合D碳酸钙的分解3 下列说法中正确的是( ) A 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H>0D H的大小与热化学方程式的化学计量数无关4 已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的 H的说法中正确的是( )A方程式中的化学计量数表示分子数 B该反应 H大于零C该反应 H571.6 kJ/mol D方程式中的化学计量数扩大一倍 H不变5 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2 > H1的是 A. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H 1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2B. S(s)+O2(g)SO2(g)， H 1； S(g)+O2(g)SO2(g) H2C. C(s)+O2(g)CO(g)， H 1； C(s)+O2(g)CO2(g) H22D. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H 1； H2(g)+Cl2(g)HCl(g) H26 某反应的H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是( )A 正反应活化能小于 100kJ/mol B 逆反应活化能一定小于 100kJ/mol C 正反应活化能可能等于 100kJ/mol D 正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ/mol7 依据如图判断，下列说法正确的是( )A氢气的燃烧热 H241.8 kJ·mol1B2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量低C液态水分解的热化学方程式为 2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJ·mol1DH2O(g)生成 H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量8 已知 2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H569.6kJ/mol,2H2O(g)= 2H2(g)O2(g) H482.1 kJ/mol. 现有 1 g 液态 H2O，蒸发时吸收的热量是 ( )A2.43 kJ B4.86 kJ C43.8 kJ D87.5 kJ9 298 K、101 kPa 时，N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是( )A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Bb 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92 kJ/molD在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2，反应后放出的热量为 92 kJ10 已知 CH4(g)和 CO(g)的燃烧热分别是 890.3 kJ·mol-1和 283.0 kJ·mol-1，则由 CH4(g)不完全燃烧生成 1 mol CO(g)和 H2O(l)的 H为 ( )A -607.3 kJ·mol-1 B +607.3 kJ·mol-13C -324.3 kJ·mol-1 D +324.3 kJ·mol-111 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A含 20.0gNaOH 的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示中和热的热化学方程式为 2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.8kJ·mol-1B已知热化学方程式：SO2(g)O2(g)SO3(g) H98.32kJ·mol-1，在1 2容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 196.64kJC已知 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6kJ·mol-1，则 H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1D已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定12 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则S（s）3F2（g）=SF6（g）的反应热H 为( )A. -1780kJ·mol-1 B. -1220 kJ·mol-1 C.-450 kJ·mol-1 D. +430 kJ·mol-113 在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g）+3/2O2(g）=SO2(g）+H2O(g） H12H2S(g）+SO2(g）=3/2S2(g）+2H2O(g） H2H2S(g）+O2(g）=S(g）+H2O(g） H31 22S(g）=S2(g） H4 则H4正确表达式为( )AH42/3(H1H23H3） BH42/3(3H3H1H2）CH43/2(H1H23H3） DH43/2(H1H23H3）14 对于可逆反应 A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.(A)=0.3mol/(L·min) B. (B)=0.6mol/(L·min) C.(C)=0.5mol/(L·min) D. (D)=0.4mol/(L·min)15 将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)，2 min 后达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 mol·L1，下列叙述错误的是( )A a的值为 2 B 平衡时 X 的浓度为 0.2 mol·L1C Y 的转化率为 60% D 反应速率v(Y)0.3 mol·(L·min)116 实验室用 Zn 与稀 H2SO4反应来制取氢气，常加少量 CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对 H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的 Zn 片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验甲乙丙丁4试剂 4 mol·L1 H2SO4/mL20V1V2V3饱和 CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是( )At1b B. 物质 A 的转化率减小了C. 物质 B 的质量分数不变 D. 平衡向正反应方向移动了27 在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，5 s 达到平衡。达到平衡时，生成了 2 mol C，经测定 D 的浓度为 0.5 mol/L，下列判断正确的是( ) Ax1 BB 的转化率为 20%C平衡时 A 的浓度为 1.50 mol/L DB 的平均反应速率为 0.2 mol/(L·s)28 硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是： （ ）6A、10时 0.1 mol /L Na2S2O3和 0.1 mol /L H2SO4各 5 mLB、10时 0.1 mol /LNa2S2O3和 0.1 mol /L H2SO4 各 5 mL，加水 10mLC 、20时 0.1 mol /LNa2S2O3和 0.1 mol /LH2SO4各 5 mLD、 20 时 0.2mol /L Na2S2O3和 0.1 mol /LH2SO4各 5 mL，加水 10 mL29 化学反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H>0 达到平衡，下列叙述中正确的是( )A.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动D.加入固体碳，平衡向正反应方向移动30 对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)3B(g)2C(g) H <0，下列错误的是( ) A升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C增大 A 的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同第第卷卷( (非选择题，共非选择题，共 4040 分分) )31 （6 分）氢气是一种理想的绿色能源。（1）在 101KP 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，请回答下列问题：氢气的燃烧热为 该反应的热化学方程式为 （2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5kJ·mol1Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s) H3+84.6kJ·mol1则 H2_kJ·mol132 （12 分）某实验小组用 0.50 mol·L-1 氢氧化钠溶液和 0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。（1）倒入 NaOH 溶液的正确操作是_(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B一次迅速倒入 C分三次少量倒入7(2)使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动（3）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白空白：近似认为 0.50 mol·L-1 氢氧化钠溶液和 0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是 1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g·） 。起始温度 t1/H2SO4NaOH平均值终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4( 3 )（4）计算中和热H=_(取小数点后一位） 。（5） 不能用 Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_ 。（6）研究浓度对反应速率的影响，用酸性 kMnO4和 H2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式：_。33（14 分） 反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应（填“吸热” 、 “放热” ） 。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，原因是_。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是：E1_，E2_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。34（8 分） 有一化学反应 aAbB=C，根据影响化学反应速率的因素可得v（C） kcm(A)cn(B)。其中 k 是与温度有关的常数，为测 k、m、n 的值，在 298 K 时，8将 A、B 溶液按不同的浓度混合，得到下列实验数据:(1)根据上表可求得:m_，n_，k_。(2)用 B 表示的初始反应速率为_。宁夏育才中学 2018-2019-1 高二年级第一次月考化学试题参考答案一 选择题CACBD DCADA DBAAB CCBBA BACCD DBCAC二 非选择题31 (1) -285.8 kJ·mol1 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)H571.6kJ·mol1 (2)64.4kJ·mol132 (1)B (2)D (3) 4.0 （4）-53.5kJ·mol1 （5）Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热 （6） 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 33 (1) 放热反应 (2) 减小 因为正反应放热，升温平衡逆向移动，所以 A 的转化率减小(3) 无 加催化剂平衡不移动 (4) 减小 减小34 （1）1 2 1.2×102 （2） 0.192 mol/(L·s)