高二化学上学期第一次联考试题.doc

- 1 - / 12【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第一次联考试题精选高二化学上学期第一次联考试题考生须知：考生须知：1 1本卷试题分为第本卷试题分为第 I I 卷、第卷、第 IIII 卷，满分卷，满分 100100 分，考试时间分，考试时间 9090 分钟。分钟。2 2可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 B-11B-11 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ca-40第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 5151 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1717 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5151 分。每小题只有分。每小题只有一个选项符合题意。一个选项符合题意。 ）1下列说法不正确的是（ ）A所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN） 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性2将 4molA 气体和 2molB 气体置于 1L 的的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经 2s 后测得 C 的浓度为- 2 - / 121.2mol/L，下列说法正确的是（ ）A用物质 A 表示的反应速率为 1.2mol/（L·s）B用物质 B 表示的反应速率为 0.6mol/（L·s）C2s 时物质 A 的转化率为 30%D2s 时物质 B 的浓度为 0.6mol/L3C+CO22CO，该反应吸收热量，反应速率为 v1；N2+3H22NH3，该反应放出热量，反应速率为 v2对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大4下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）5在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡 1.7 倍，下列叙述正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动 BA 的转化率变小CD 的物质的量变多 Da>c+d6金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体） 在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热能试判断在 100kPa 时，下列结论正确的是（ ）A金刚石比石墨稳定B1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高C若在等量氧气中充分燃烧，1mol 金刚石比 1mol 石墨的释放的能量- 3 - / 12高D仅提供 1.895 kJ 的热能，工业上就能将 1mol 石墨转化为金刚石7一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中代表氧原子，代表硫原子）关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于分解反应 B一定属于氧化还原反应C一定属于放热反应 D一定属于可逆反应8下列关于反应热的描述中正确的是（ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ba(OH)2反应生成 1molH2O 时会放出 57.3kJ 的热量B由 C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.9 kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨更稳定C在 500、MPa 下，将 0.5 mol N2 和 l.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3，放热 19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6 kJ·mol-1D甲烷的燃烧热（H）为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ·mol-19已知反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，某研究小组将 4 molX 和 2 molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内 X 的转化率，得到的数据如下表，下列判断中正确的是（ ）t(min)24.556- 4 - / 12X 转化率30%40%70%70%A随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B反应在 5.5min 时，v 正(X)v 逆(Z)C6min 时，容器中剩余 1.4molYD其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10mol，则可得 4molZ10符合如图所示的转化关系，且当 X、Y、Z 的物质的量相等时，存在焓变HH1H2。满足上述条件的 X、Y 可能是（ ）C、CO S、SO2 Na、Na2OAlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3A B C D11如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有 U 形管的塞子，已知 U 形管内预先装有少量水（为方便观察，预先将水染成红色） ，结果 U 形管左边液面升高，则加入的物质可能是（ ）ANaOH 固体 B浓硫酸CNH4NO3 晶体 DNa2O2 固体12在 C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入 CO2 恒容下充入N2 恒压下充入 N2- 5 - / 12能够使反应速率增大的措施是（ ）A B C D13下述实验不能达到预期目的的是（ ）选项实验内容实验目的A将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中证明 SO2具有还原性B将 Cl2通入 NaBr 溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中 1 支加入少量 MnO2研究催化剂对 H2O2分解速率的影响14已知 4NH3+ 5O24NO + 6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 6v(O2)= 5v(H2O)C. 2v(NO)=3v(H2O) D. 5v(O2)= 4v(NO)15已知：I2 在水中溶解度很小，在 KI 溶液中溶解度显著增大。I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（ ）A反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的H0B在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动C利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质D25时，在上述平衡体系中加入少量 KI 固体，平衡常数 K 小于68016对于反应：2SO2+O22SO3，下列说法错误的是（ ）A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增- 6 - / 12大反应速率C增大 O2 浓度可以使 SO2 转化率达到 100% D增大 O2 浓度可以增大反应速率17煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知 CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301 000平衡常数 K10910.6下列叙述正确的是（ ）A该反应的正反应是吸热反应 B该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C830时，在恒容反应器按物质的量比 n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)2461 投入反应混合物发生上述反应，初始时刻 正 逆 D830 时，在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol CO(g)和 6 mol H2O(g)达到平衡时，CO 的转化率是 60%第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 4949 分）分）二、非选择题（本大题包括二、非选择题（本大题包括 4 4 小题，共小题，共 4949 分。分。 ）18 （12 分）将 0.1mol MnO2 粉末加入到 50mL 过氧化氢溶液（H2O2，=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示- 7 - / 12（1）实验时放出气体的总体积是 （2）放出一半气体所需的时间为 （3）反应放出体积气体所需的时间约为 （4）A，B，C，D 各点反应速率的快慢顺序为 。（5）解释反应速率变化的原因： 。（6）计算 H2O2 初始状态的浓度 19 （10 分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 50mL0.50mol·L-1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取 50mL0.55mol·L-1NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度；将 NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：（1）为什么所用 NaOH 溶液要稍过量？（2）倒入 NaOH 溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯- 8 - / 12D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L 1mol·L-1 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3 的大小关系为_。（5）_(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。20 （11 分） （1）化学反应 N2+3H22NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2（g）+3H2（g）2NH3（l） ；H= （2）在 298K 时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成 CO2 和液态水，放出热量 1558.3kJ写出该反应的热化学方程式 （3）SiH4 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2固体和 H2O（l） 已知室温下 2g SiH4 自燃放出热量 89.2kJ，该反应的热化学方程式为 （4）已知反应：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H3利用上述三个反应，计算 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H4 的反应焓变为 （用含H1、H2、H3 的式子表示）21 （16 分）(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为- 9 - / 12450并有催化剂存在的条件下进行：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-190KJ/mol.下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。a(O2)正=2 错误！未找到引用源。(SO3)逆 b容器中气体的密度不随时间而变化c容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20molSO2 和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol，则(O2)=_mol·L-1·min-1，若继续通入 0.40 mol SO2 和0.20molO2 则平衡_移动（填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向”或“不” ） ，再次达到平衡后，_mol” 、 “<”或“=” ） 。在一定温度和压强下，若原料气中的 NH3 和 CO2 的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)n(CO2)=x，下图是氨碳比（x）与 CO2 平衡转化率（）的关系， 随着 x 增大- 10 - / 12而增大的原因是_。上图中的 B 点对应的 NH3 的平衡转化率为_。- 11 - / 122017-20182017-2018 学年度学年度 第一学期高二化学联考答案第一学期高二化学联考答案一、 1 B 2 C 3 A 4 D 5 B 6 C 7 C 8 D 9 B 10A 11 C 12 C 13 D 14 B 15 C 16 C 17 D二、18 （12 分） （每小题 2 分）（1）60ml； （2）1min； （3）2min；（4）DCBA； （5）随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；（6）0.11 mol·L119 （10 分） （每小题 2 分） （1）确保盐酸被完全中和；（2）C；（3）D；（4）H1H2<H3；（5）不能；H2SO4 与 Ba(OH)2 反应生成 BaSO4 沉淀的生成热会影响反应的反应热；20.（11 分）（除了第（4）小题为 2 分，其余每小题 3 分）（1）-2（b+c-a）kJ·mol1；（2）2 C2H6（g）+7 O2（g）4 CO2（g）+6 H2O（l）- 12 - / 12H=3116.6 kJ/mol；（3）SiH4（g）+2O2（g）SiO2（s）+2H2O（l）H=1427.2 kJ/mol；（4）2H1+3H22H3；21.（16 分） （每空 2 分）(1) cd ； 0036 ； 向正反应方向 ； 0.54 ； 0.6(2) ； 氨气浓度增大，平衡正向移动 ； 32