2019高中化学 第一章 原子结构与性质 第二章 分子结构与性质练习（无答案）新人教版选修3.doc

- 1 -第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质 第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质1以下能级符号错误的是（ ）A6sB2dC3 pD7 f2下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）AH Li Na K BNa Mg Al SiCI Br Cl FDF O N C3x、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）Ax 的原子半径大于 y 的原子半径 Bx 的电负性大于 y 的电负性Cx 的核电荷数大于 y 的核电荷数 Dx 的第一电离能小于 y 的第一电离能4某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5 价5下列各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物是（ ）A2s22p2和 2s22p4B3s23p4和 2s22p4 C3s2和 2s22p5D3s1和 3s23p48已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是（ ）AX 与 Y 形成的化合物，X 可以显负价，Y 显正价B第一电离能可能 Y 小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的最高价含氧酸酸性弱于 Y 对应的最高价含氧酸的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX9现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式 HClH+Cl，判断 HCl 分子里存在离子键H2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形成离子键的过程 上述各种说法正确的是（ ）A正确B都不正确 C正确，其他不正确D仅不正确10已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600- 2 -A元素 X 的常见化合价是+1 B元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClC元素 Y 是A 族元素 D若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应11在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 BMg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3CCl2+H2O=HClO+HCl DNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O12下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华D氯化钠溶于水13下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb15氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化BNH3分子中 N 原子形成 3 个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子16X、Y、Z 为主族元素，X 原子的最外层电子排布为 ns1；Y 原子的 M 电子层有 2 个未成对电子；Z 原子的最外层 p 轨道上只有一对成对电子，且 Z 原子的核外电子比 Y 原子少 8 个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是（ ）AXYZ4BX2YZ4CX2YZ3DX2Y2Z3二、填空题二、填空题17下列物质中：NaOHNa2S（NH4）2SNa2O2C2H2（1）其中只含有离子键的离子晶体是 ；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；- 3 -18A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素A、B、C 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为：，B 是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三个未成对电子，E 的外围电子排布式为 3d64s2回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A B C D （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 （3）用元素符号表示 D 所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 （4）D 的氢化物比 C 的氢化物的沸点 （填“高“或“低“） ，原因 （5）E 元素原子的核电荷数是 ，E 元素在周期表的位置 （6）画出 D 原子的核外电子轨道表示式 下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素（1）写出上表中元素原子的外围电子排布式 （2）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为 杂化；元素与形成的化合物的是 化合物（3）元素的第一电离能 （填写“” 、 “=”或“” ）的第一电离能；元素与元素形成的 X 分子的空间构型为 请写出与元素的单质互为等电子体分子、离子的化学式 （各写一种） （4）的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为 （6）将过量的 X 通入含有元素的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为 ；- 4 -20 NF3是一种三角锥型分子，键角 102°，沸点129；可在铜的催化作用下由 F2和过量 NH3反应得到（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： （2）NF3的沸点比 NH3的沸点（33）低得多的主要原因是 （3）NF3中 N 元素采取 方式杂化（4）理论上 HF、NaAlO2和 NaCl 按 6：1：2 的物质的量之比恰好反应生成 HCl、H2O 和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 其中心离子是，配位数为 （6）已知在常温下，生成 17g H2S 放出 56.1KJ 的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式 （7）如图所示为氧族元素单质与 H2反应过程中的能量变化示意图，其中 a、b、c、d 分别表示氧族中某一元素的单质，H 为相同物质的量的单质与 H2反应的反应热则：b 代表 ，d 代表 （均写单质名称） - 5 -参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每小题有一个选项符合题意一、选择题（每小题有一个选项符合题意 3 3 分分16=4816=48 分）分）1以下能级符号错误的是（ ）A6sB2dC3 pD7 f【考点】原子结构的构造原理；原子核外电子排布【分析】根据第一层（K 层）上只有 1s 亚层，第二电子层（L 层）只有 2s 和 2p 亚层，第三电子层（M 层）只有 3s、3p 和 3d 亚层，第四电子层（N 层）只有 4s、4p、4d 和 4f 亚层【解答】解：S 亚层在每一层上都有，p 亚层至少在第二层及以上，d 亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故选，错误的为 B，故选：B2下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）AH Li Na KBNa Mg Al SiCI Br Cl FDF O N C【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第A 元素的第一电离能大于第A 族的，第A 族的大于第A 族的【解答】解：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第A 元素的第一电离能大于第A 族的，第A 族的大于第A 族的A、H、Li、Na、K 属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故 A 正确；B、Na、Mg、Al、Si 属于同一周期元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A 元素的第一电离能大于第A 族的，所以其第一电离能大小顺序为Si、Mg、Al、Na，故 B 错误；C、I、Br、Cl、F 属于同一主族元素且原子序数依次减小，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以 I、Br、Cl、F 第一电离能依次增大，故 C 错误；- 6 -D、F、O、N、C 属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A 族的大于第A 族的，所以其第一电离能大小顺序是 F、N、O、C，故 D 错误；故选 A3x、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）Ax 的原子半径大于 y 的原子半径Bx 的电负性大于 y 的电负性Cx 的核电荷数大于 y 的核电荷数Dx 的第一电离能小于 y 的第一电离能【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】x 元素的印离子和 y 元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则 y元素处于 x 元素的下一周期，x 为非金属元素，最外层电子数较多，y 为金属元素，最外层电子数相对较少【解答】解：x 元素的印离子和 Y 元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则 y 元素处于 X 元素的下一周期，x 为非金属元素，最外层电子数较多，y 为金属元素，最外层电子数相对较少，Ay 元素处于 x 元素的下一周期，x 为非金属元素，原子半径小于同周期与 y 处于同族的元素，故原子半径 yx，故 A 错误；Bx 为非金属元素，y 为金属元素，故 x 的电负性大于 y 的电负性，故 B 正确；Cy 元素处于 x 元素的下一周期，x 的核电荷数小于 y 的核电荷数，故 C 错误；Dx 为非金属元素，y 为金属元素，故 x 的第一电离能大于 y 的第一电离能，故 D 错误；故选 B4某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）A该元素单质是导体B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性D该元素的最高化合价呈+5 价【考点】原子核外电子排布- 7 -【分析】元素的原子最外电子层排布是 5s25p1，处于 P 区，属于第A 元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比 Al 元素强，最高化合价等于最外层电子数，结合同族元素的相似性与递变性解答【解答】解：元素的原子最外电子层排布是 5s25p1，处于 P 区，属于第A 元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比 Al 元素强，该元素单质是导体，故 A 正确；B、金属性比 Al 元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故 B 正确；C、氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比 Al 元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故 C 正确；D、该元素原子最外层电子数为 3，最高化合价呈+3 价，故 D 错误；故选 D5下列各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物是（ ）A2s22p2和 2s22p4B3s23p4和 2s22p4C3s2和 2s22p5D3s1和 3s23p4【考点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质【分析】AB2型化合物中 A 的化合价为 +2 或者+4 价，B 的化合价为1 或2 价，根据价电子排布判断化合价是否符合【解答】解：A价层电子排布为 2S22P2的元素为 C，价层电子排布为 2S22P4的元素为 O，二者可形成 CO2，故 A 不选；B价层电子排布为 3S23P4的元素为 S，价层电子排布为 2S22P4的元素为 O，二者可形成 SO2，故 B不选；C价层电子排布为 3S2的元素为 Mg，价层电子排布为 2S22P5的元素为 F，二者可形成 MgF2，故 C不选；D价层电子排布为 3S1的元素为 Na，价层电子排布为 3S23P4的元素为 S，二者可形成 Na2S，与题目不符，故 D 选故选 D6下列物质熔沸点高低比较正确的是（ ）ASiO2CO2BCCl4CF4CHFHIDNaClHCl【考点】晶体熔沸点的比较- 8 -【分析】不同类型晶体熔沸点高低的比较：一般来说，原子晶体离子晶体分子晶体；分子晶体中含有氢键的熔沸点较高；同种类型的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高；据此分析【解答】解：A、SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，熔沸点高低顺序为：SiO2CO2，故 A 错误；B、CCl4与 CF4都为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，正确顺序应为：CCl4CF4，故 B错误；C、HF 与 HI 都为分子晶体，HF 能形成分子间氢键，则熔沸点较高，所以顺序为：HFHI，故 C 正确；D、NaCl 是离子晶体，HCl 是分子晶体，则熔沸点顺序为：NaClHCl，故 D 错误；故选 C7离子化合物NaCl、CaO、NaF、MgO 中，晶格能从小到大顺序正确的是（ ）A B C D【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；离子化合物的结构特征与性质【分析】这几种物质都是离子化合物，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，据此分析解答【解答】解：这几种物质都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子、钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氟离子和氯离子，钙离子的半径大于镁离子，而钠离子半径大于镁离子，氯离子半径大于氧离子和氟离子的半径，氧离子的半径大于氟离子的半径，所以晶格能从小到大顺序是，故选 B8已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是（ ）AX 与 Y 形成的化合物，X 可以显负价，Y 显正价B第一电离能可能 Y 小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的最高价含氧酸酸性弱于 Y 对应的最高价含氧酸的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】X、Y 元素同周期，且电负性 XY，则非金属性 XY，A电负性大的元素在化合物中显负价；B一般非金属性强的，其第一电离能大；B非金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的酸性越强，但 O、F 除外；D非金属性越强，气态氢化物越稳定- 9 -【解答】解：X、Y 元素同周期，且电负性 XY，则非金属性 XY，A电负性大的元素在化合物中显负价，所以 X 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价，故 A 正确；B一般非金属性强的第一电离能大，但特殊 O 的非金属性比 N 大，但第一电离能 NO，所以第一电离能可能 Y 小于 X，故 B 正确；C金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 XY，则 X 对应的最高价含氧酸的酸性强于 Y 对应的最高价含氧酸的酸性，故 C 错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnX，故 D 正确；故选 C9现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式 HClH+Cl，判断 HCl 分子里存在离子键H2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（ ）A正确B都不正确C正确，其他不正确D仅不正确【考点】化学键；离子键的形成【分析】根据水中氢、氧原子间是分子内原子间还是分子间原子间分析判断金属和非金属之间形成的化学键不一定是离子键离子键是带有相反电荷离子之间的相互作用共价化合物中只存在共价键非金属元素之间易形成共价键【解答】解：在水分子内氢、氧原子间以化学键相结合，在水分子间氢、氧原子间以氢键相结合，故错误；金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，如：氯化铝中氯元素和铝元素之间存在共价键，故错误- 10 -离子键既包括相互吸引力也包括相互排斥力，故错误；HCl 是共价化合物，所以氯化氢中氯元素和氢元素之间只存在共价键，故错误；H2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形成共价键的过程，故错误；故选 B10已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJmol1请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素 X 的常见化合价是+1B元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClC元素 Y 是A 族元素D若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X 和 Y 都是主族元素，I 是电离能，X 第一电离能和第二电离能相差较大，则 X 为第 IA 族元素；Y 元素第三电离能和第四电离能相差较大，则 Y 是第 IIIA 族元素，X 第一电离能小于 Y，说明 X 活泼性大于 Y，A主族元素最高正化合价与其族序数相等，但 O、F 元素除外；B由 X 的化合价可确定氯化物的化学式；CY 元素第三电离能和第四电离能相差较大，Y 原子核外有 3 个电子；DAl 和冷水不反应【解答】解：X 和 Y 都是主族元素，I 是电离能，X 第一电离能和第二电离能相差较大，则 X 为第IA 族元素；Y 元素第三电离能和第四电离能相差较大，则 Y 是第 IIIA 族元素，X 第一电离能小于 Y，说明 X 活泼性大于 Y，AX 第一电离能和第二电离能相差较大，说明最外层 1 个电子，则化合价为+1 价，故 A 正确；BX 的化合价为+1 价，Cl 的化合价为1 价，化学式可能是 XCl，故 B 正确；- 11 -CY 元素第三电离能和第四电离能相差较大，Y 原子核外有 3 个电子，为A 族元素，故 C 正确；D如果 Y 是第三周期元素，则为 Al，Al 和冷水不反应，和酸和强碱溶液反应，故 D 错误故选 D11在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2BMg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3CCl2+H2O=HClO+HClDNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答【解答】解：A该反应中 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故 A 正确；B该反应 Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2+2NH3没有非极性键的断裂和形成，故 B 错误；C该反应 Cl2+H2O=HClO+HCl 中，没有离子键的断裂和形成，没有非极性共价键的形成，故 C 错误；D该反应 NH4Cl+NaOH=NaCl+H20+NH3中没有非极性键的断裂和形成，故 D 错误；故选 A12下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解C碘升华D氯化钠溶于水【考点】化学键【分析】物质发生化学反应或电解质溶于水或熔融状态都发生化学键被破坏，据此分析解答【解答】解：A氯化氢溶于水在水分子的作用下电离出阴、阳离子，所以化学键被破坏，故 A 错误；B氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，所以化学键被破坏，故 B 错误；- 12 -C碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故 C 正确；D氯化钠溶于水后在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故 D 错误；故选 C13下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A热稳定性：HFHClHBrHIB微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔点：LiNaKRb【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；B根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势【解答】解：A同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：FClBrI，所以稳定性：HFHClHBrHI，故 A 错误；BK+核外有 3 个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，都有 2 个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知 Na+Mg2+Al3+，则有 K+Na+Mg2+Al3+，故 B 正确；C已知非金属性：ClSPSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故 C 正确；D碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故 D 正确故选 A14某物质的晶体中含有 A、B、C 三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的 B 元素的原子未能画出） 则晶体中 A、B、C 的原子个数比为（ ）- 13 -A1：3：1B2：3：1C2：2：1D1：3：3【考点】晶胞的计算【分析】利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被 8 个小正方体共用，面心上的原子被 2 个小正方体共用，体心上的原子被 1 个小正方体占有【解答】解：根据图片知，该小正方体中 A 原子个数=8×=1，B 原子个数=6×=3，C 原子个数=1，所以晶体中 A、B、C 的原子个数比为 1：3：1，故选 A15氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化BNH3分子中 N 原子形成 3 个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】NH3中 N 原子成 3 个 键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为 4，采取 sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中 C 原子采取 sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接 4 个相同的原子，为正四面体构型【解答】解：NH3中 N 原子成 3 个 键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为 4，采取 sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，NH 之间的键角小于 109°28，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中 C 原子采取 sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接 4 个相同的原子，CH 之间的键角相等为 109°28，故 CH4为正四面体构型，故 ABD 错误，C正确故选：C16X、Y、Z 为主族元素，X 原子的最外层电子排布为 ns1；Y 原子的 M 电子层有 2 个未成对电子；Z 原子的最外层 p 轨道上只有一对成对电子，且 Z 原子的核外电子比 Y 原子少 8 个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是（ ）AXYZ4BX2YZ4CX2YZ3DX2Y2Z3- 14 -【考点】原子核外电子排布【分析】根据原子核外电子排布特征，判断可能的元素种类以及可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式【解答】解：X 元素的原子最外层电子排布为 ns1，为第A 族元素，化合价为+1 价，Y 原子的 M 电子层有 2 个未成对电子其电子排布式为 1S22S22P63S23P2或 1S22S22P63S23P4，为 Si 元素或 S 元素，化合价为+4 价或+6 价；Z 原子的最外层 p 轨道上只有一对成对电子，且 Z 原子的核外电子比 Y 原子少 8 个电子，且 Y 和 Z 属于同一主族元素，所以 Z 元素是 O 元素，Y 是 S 元素，由这三种元素组成的化合物中氧元素显2 价，Y 显+4 价或+6 价，X 显+1 价，AY 的化合价为+7 价，不符合，故 A 选；BY 的化合价为+6 价，符合，故 B 不选；CY 的化合价为+4 价，符合，故 C 不选；DY 的平均化合价为+2 价，如 Na2S2O3，符合，故 D 不选；故选 A二、填空题二、填空题17下列物质中：NaOHNa2S（NH4）2SNa2O2C2H2SiC 晶体 （只填序号）（1）其中只含有离子键的离子晶体是 ；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；（6）其中含有极性共价键的原子晶体是 【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属形成极性共价键，同种非金属形成非极性键，含离子键的一定为离子晶体，由原子构成的为原子晶体，以此来解答【解答】解：NaOH 含离子键和 OH 极性共价键，为离子晶体；Na2S 只含离子键，为离子晶体；（NH4）2S 含离子键和 NH 极性共价键，还有配位键，为离子晶体；Na2O2含离子键和 OO 非极性键，为离子晶体；- 15 -C2H2含 CH 极性键和 C 与 C 之间的非极性键，为分子晶体；SiC 晶体只含 SiC 极性共价键，为原子晶体，则（1）其中只含有离子键的离子晶体是，故答案为：；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是，故答案为：；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是，故答案为：；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是，故答案为：；（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是，故答案为：；（6）其中含有极性共价键的原子晶体是，故答案为：18A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素A、B、C 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为：，B 是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三个未成对电子，E 的外围电子排布式为 3d64s2回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A Si B Na C P D N （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 HNO3 ，碱性最强的是 NaOH （3）用元素符号表示 D 所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是 F ，电负性最大的元素是 F （4）D 的氢化物比 C 的氢化物的沸点 高 （填“高“或“低“） ，原因 NH3分子间形成氢键 （5）E 元素原子的核电荷数是 26 ，E 元素在周期表的位置 第四周期第族 （6）A、B、C 最高价氧化物的晶体类型是分别是 原子 晶体、 离子 晶体、 分子 晶体（7）画出 D 原子的核外电子轨道表示式 【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D 是四种短周期元素，由 A 的原子结构示意图可知，x=2，A 的原子序数为 14，故 A 为 Si 元素；A、B、C 同周期，B 是同周期第一电离能最小的元素，故 B 为 Na 元素，C 的最外层有三个成单电子，则 C 原子的 3p 能级有 3 个电子，故 C 为 P 元素；C、D 同主族，故 D 为 N 元素；E 是过渡元素，E 的外围电子排布式为 3d64s2，E 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，则 E为 Fe 元素- 16 -【解答】解：A、B、C、D 是四种短周期元素，由 A 的原子结构示意图可知，x=2，A 的原子序数为14，故 A 为 Si 元素；A、B、C 同周期，B 是同周期第一电离能最小的元素，故 B 为 Na 元素，C 的最外层有三个成单电子，则 C 原子的 3p 能级有 3 个电子，故 C 为 P 元素；C、D 同主族，故 D 为 N元素；E 是过渡元素，E 的外围电子排布式为 3d64s2，E 的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则 E 为 Fe 元素（1）由上述分析可知，A 为 Si，B 为 Na 元素，C 为 P 元素，D 为 N 元素，故答案为：Si；Na；P；N；（2）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性最强的是 HNO3，碱性最强的是 NaOH，故答案为：HNO3；NaOH；（3）D 所在周期为第二周期，同周期自左而右电负性增大、第一电离能呈增大趋势（稀有气体除外） ，故第一电离能最大为 F，电负性最大为 F，故答案为：F；F；（4）D 的氢化物为 NH3，C 的氢化物为 PH3，因为氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高，沸点高于 PH3的，故答案为：高；NH3分子间形成氢键；（5）E 为 Fe 元素，原子序数为 26，位于周期表第四周期第族，故答案为：26；第四周期第族；（6）A、B、C 最高价氧化物分别为 SiO2O、Na2O、P2O5，晶体类型分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体，故答案为：原子；离子；分子；（7）D 是 N 元素，核外电子排布式为 1s22s22p3，其核外电子排布图为：，故答案为：19化学选修物质结构与性质下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素- 17 -（1）写出上表中元素原子的外围电子排布式 3d54s1 （2）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为 sp2 杂化；元素与形成的化合物的晶体类型是 离子晶体 （3）元素的第一电离能 （填写“” 、 “=”或“” ）的第一电离能；元素与元素形成的 X 分子的空间构型为 三角锥形 请写出与元素的单质互为等电子体分子、离子的化学式 CO、C22 （各写一种） （4）在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 HF 分子间会形成氢键 （5）的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为 4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O （6）将过量的 X 通入含有元素的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为 Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+ ；元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为 2 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；晶胞的计算【分析】根据元素周期表结构，可以确定、元素分别为：H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Cu；（1）是 Cr 元素，原子序数为 24，根据核外电子排布规律书写；（2）是 C 元素，是 H 元素，形成的水果催熟剂气体化合物是乙烯，杂化轨道用于容纳孤对电子对和成 键；- 18 -是 Mg 元素，是 Cl 元素，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物；（3）是 N 元素，是 O 元素，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低，原子较稳定，因此价电子排布处于半满的轨道的元素，其第一电离能比临近原子的第一电离能大；元素与元素形成的是 NH3分子，三角锥形；原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征；（4）F 的电负性大，HF 分子间会形成氢键；（5）是 N 元素，最高价氧化物对应的水化物稀溶液为稀硝酸，与 Mg 单质反应，Mg 是还原剂，被氧化为 Mg（NO3）2，稀硝酸起氧化剂、酸的作用，起氧化剂的硝酸作用被还原为 NH4NO3；（6）氨气与硫酸铜溶液反应，生成 Cu（OH）2蓝色沉淀；白色球为氧原子，利用均摊法，计算一个晶胞中所包含的氧原子数目【解答】解：（1） ）是 Cr 元素，Cr 是 24 号元素，其原子核外有 24 个电子，根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d 能级的能量大于 4s 能级的能量，所以先排 4s 后排 3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定，所以 Cr 的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式 3d54s1，故答案为：3d54s1；（2）乙烯中有双键和单键，其中碳碳双键中一个是 键和 1 个 pp 的 键，其余的 4 个碳氢键均为 键，碳原子杂化轨道数为 3，所以采用 sp2杂化方式；活泼金属与活泼非金属形成离子化合物，元素与形成的化合物是氯化镁，属于离子化合物，形成离子晶体，故答案为：sp2；离子晶体；（3） ）是 N 元素，外围电子排布式 2s22p3，是 O 元素，外围电子排布式 2s22p4，两元素处于同一周期，氧原子原子序数大，但 N 元素 P 能级处于半满，能量更低，原子较稳定，其第一电离能氧原子的第一电离能大；元素与元素形成的是 NH3分子，N 原子采取 sp3杂化，有一对孤对电子对，所以为三角锥形；N2有 2 个原子，14 个电子（或 10 个价电子） ，其等电子体为 CO、C22 等；故答案为：；三角锥形；CO、C22；（4）F 的电负性大，HF 分子间会形成氢键，实验测得的值一般高于理论值，故答案为：HF 分子间会形成氢键；- 19 -（5）Mg 与稀硝酸反应方程式为 4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；（6）氨气与硫酸铜溶液反应，生成 Cu（OH）2蓝色沉淀，反应离子方程式为Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+；白色球为氧原子，所以一个晶胞中所包含的氧原子数目为 1+8×=2，故答案为：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4