苏教必修部分.pptx

（一）、原子核（一）、原子核 核素核素 1、原子 A XZ原子核核外电子质子 Z个中子（A-Z）个Z个、数量关系：核内质子数核外电子数2、电性关系：原子 核电荷数核内质子数核外电子数阳离子 核内质子数核外电子数阴离子 核内质子数核外电子数3、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）第1页/共32页3、核素核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素 二、核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。4最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。第2页/共32页构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如下图所示。原子中各微粒间的数量关系、原子结构原子核电性关系和质量关系（质子、中子）核素、同位素的含义元素与原子的关系核外电子核外电子排布规律电子排布与元素性质间的关系相关知识请好好复习必修2教材！第3页/共32页原子最外电子排布变化归纳出周期表的周期认识IIA VA过渡元素元素周期律元素周期表表现为原子半径变化元素化合价变化周期表的族（二二）原原子子结结构构与与元元素素周周期期律律、周周期期表表的的相互关系的知识框架相互关系的知识框架元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性变化第4页/共32页【概括总结】族副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族零族（18列）、第VIII族（8、9、10列）元素周期表结构短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）周期长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族不完全周期（七行）（元素有26种多）同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即金属性渐弱，非金属性渐强。同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强，即非金属性渐弱，金属性渐强。第5页/共32页周期表中元素位、构、性的关系周期表中元素位、构、性的关系原子结构原子结构电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱最外层电子数=最高正价最外层电子数8=负价（主族）（主族）化合价化合价原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数表中位置表中位置 相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同电子层数相同元素性质元素性质同位化学性质相同第6页/共32页微粒半径比较规律微粒半径比较规律 同周期元素的原子或最高价离子同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷相同电荷)半径从左到右渐小半径从左到右渐小Na Mg Al Si Na+Mg2+Al3+同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大Li Na K F-Cl-F-Na+Mg2+Al3+(第二周期阴离子）第二周期阴离子）(第三周期阳离子）第三周期阳离子）同种元素的微粒：阳离子同种元素的微粒：阳离子中性原子中性原子阴离子阴离子 价态越高，微粒半径越小。价态越高，微粒半径越小。Fe+3 Fe2+Fe H+H H-第7页/共32页 （三）、分子结构要求掌握“一力、二键、三晶体”1、化学键注意记住概念，化学键类型（离子键、共价键、金属键）2、离子键（1）记住定义（2）形成离子键的条件：活泼金属元素（A、A）和活泼非金属元素（A、A）之间化合（3）离子半径大小的比较：（电子层与某稀有元素相同的离子半径比较）电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小第8页/共32页3、共价键（1）定义（2）共价键的类型：非极性键（同种元素原子之间）共价键极性键（同种元素原子之间）（3）共价键的几个参数（键长、键能、键角）：4、电子式（1）定义（2）含共价键和含离子键电子式的异同点第9页/共32页 5、晶体（1）离子晶体、分子晶体、原子晶体（2）三晶体的比较（成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质）（3）注意几种常见晶体的结构特点 参考发给大家的必修2总复习知识网络的表3微粒间作用力及晶体类型（184页）第10页/共32页专题二、化学反应与能量变化（选修中我们已进一步学习）（一）化学反应速率与反应限度1、化学反应速率用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)数学表达式：v=2 2、外界条件对化学反应速率的影响第11页/共32页 其它条件不变,温度升高,反应速率加快。温度每升高10度,反应速率增大为原来的2-4倍.适当的催化剂能加快化学反应速率。当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。此规律适用于溶液或有气体参加的反应。对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。其他因素的影响其他因素的影响光；反应物颗粒大小、溶剂；超声波等。压强 温度 催化剂 浓度 第12页/共32页（二）化学反应的限度1.可逆反应:在相同条件下,同时向两个相反方向进行的反应属于可逆反应.(1)表示:反应物 生成物(2)在一定条件下,可逆反应的进行有一定限度.2.化学平衡状态:是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.化学平衡状态简称为化学平衡.第13页/共32页3.化学平衡状态的特征a.逆：可逆反应b.等：V正=V逆c.动：V正=V逆0,即是一个动态平衡d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定e.变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡4.化学平衡的判断依据和方法判断依据：a.V正=V逆 b.反应混合物中各组分的浓度保持不变5.关于化学平衡的计算第14页/共32页（二）化学反应中的热量包括燃料燃烧、热效应（放热和吸热反应）、热化学方程式等。第15页/共32页第16页/共32页第17页/共32页（三）化学能与电能的转化包括原电池、化学电源、电解池等。（四）太阳能、生物质能和氢能的利用第18页/共32页2 2、燃烧的本质、燃烧的本质氧化还原反应氧化还原反应第19页/共32页3、原电池 第20页/共32页第21页/共32页4、电解第22页/共32页通通式式结结构构特特点点苯及其同系物苯及其同系物炔炔 烃烃烯烯 烃烃烷烷 烃烃分分 类类物物理理性性质质CC单键单键链烃链烃含一个含一个 C=C键键链烃链烃含一个含一个 C C键键链烃链烃含一个苯环含一个苯环侧链为烷烃侧链为烷烃 基基CnH2n+2CnH2nCnH2n-2CnH2n-6 一般随分子中碳原子数的增多一般随分子中碳原子数的增多沸点升高，液时密度增大，气态碳沸点升高，液时密度增大，气态碳原子数为原子数为14。不溶于水，液态。不溶于水，液态烃密度比水小。烃密度比水小。简单的同系物简单的同系物常温下为液态常温下为液态不溶于水，密不溶于水，密度比水小。度比水小。专题三、有机化合物的获得与应用（一）、烃类概述第23页/共32页化化 学学 性性 质质苯及其同系物苯及其同系物炔炔 烃烃烯烯 烃烃烷烷 烃烃与卤素与卤素取代（光取代（光照）照）燃烧燃烧裂化反裂化反应应与与X2 H2 H2O等发生等发生 加成反应加成反应加聚反应加聚反应氧化反应氧化反应 燃烧燃烧 被酸性被酸性 KMnO4 溶液氧化溶液氧化加成反应加成反应氧化反应氧化反应 燃烧燃烧 被酸被酸 性性 KMnO4 溶液氧化溶液氧化取代反应取代反应 卤代卤代 硝化硝化 磺化磺化加成反应加成反应氧化反应氧化反应 燃烧燃烧 苯的苯的 同系物被酸同系物被酸 性性KMnO4 溶液氧化溶液氧化第24页/共32页乙乙 烯烯乙乙 炔炔苯苯甲甲 烷烷键键 长长10-10 m键键 角角空间构型空间构型物物 质质正四面体正四面体109281.54平面型平面型1201.33直线型直线型1801.20平面型平面型1201.40第25页/共32页（二）烃的衍生物知识总结（二）烃的衍生物知识总结第26页/共32页类别官能团通式代表物主要化学性质醇OHROHCnH2n+2OCH3CH2OH(1)与钠反应(2)取代反应(3)消去反应(4)分子间脱水(5)氧化反应(6)酯化反应酚OHArOHCnH2n-6OC6H5OH(1)有弱酸性(2)取代反应(3)显色反应(4)缩聚反应醛CHORCHOCnH2nOCH3CHO(1)氧化反应(2)还原反应羧酸COOHRCOOHCnH2nO2CH3COOH(1)具有酸性(2)酯化反应酯COORCOORCnH2nO2CH3COOC2H5水解反应烃的衍生物概述烃的衍生物概述第27页/共32页CH3CH3CH2=CH2CH=CHCH2=CHClCH3CH2OHCH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCHOCHOCOOHCOOH CH2CH nClCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2BrO=CO=CCH2CH2OO烃RH卤代烃RX醇类ROH醛类RCHO羧酸RCOOH酯类RCOOR卤代消去取代水解氧化加氢酯化水解氧化（三）各类有机物的衍变关系第28页/共32页（四）有机反应常见基本类型（四）有机反应常见基本类型 1、取代反应、取代反应 5、还原反应（得氢或失氧）、还原反应（得氢或失氧）定义：（教材定义：（教材56页）页）6、酯化反应（实质为取代）、酯化反应（实质为取代）类型：类型：（教材（教材68页）页）2、加成反应、加成反应 7、水解反应（实质为取代）、水解反应（实质为取代）定义：（教材定义：（教材60页）页）（含皂化反应教材（含皂化反应教材71页）页）基团：（有不饱和双键）基团：（有不饱和双键）3、聚合反应（有加聚和缩聚）、聚合反应（有加聚和缩聚）定义：（教材定义：（教材79到到80页）页）基团：基团：4、氧化反应（得氧或失氢）、氧化反应（得氧或失氢）第29页/共32页专题四化学科学与人类文明 一、化学是认识和创造物质的科学 二、化学是社会可持续发展的基础 理解教材中有关合成氨技术、青霉素发现、化学合成和分离技术、环境保护、二氧化碳的回收、绿色化学等知识内容。第30页/共32页 复习一必修1、2的基础知识，完成相关练习，特别是和教材课后练习相联系相关的习题。祝同学们考试成功！第31页/共32页感谢您的观看！第32页/共32页