粗盐的提纯学习.pptx

课题一课题一 生活中常见的盐生活中常见的盐第一课时第一课时复习导入几种常见的盐粗盐的提纯第1页/共25页复习导入复习导入:1、什么是中和反应？生成了什么物质？、什么是中和反应？生成了什么物质？2、什么是盐？盐就是我们常吃的氯化钠吗？、什么是盐？盐就是我们常吃的氯化钠吗？酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。属于复分解反应类型。生成了盐和水。盐是一类物质的总称，其组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，如NaCl、AgNO3、NH4NO3等等；而我们生活中常说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）。第2页/共25页一一.氯化钠氯化钠1.俗称俗称:2.存在存在:3.制取制取:4.用途用途:食盐食盐海水、盐湖、盐井、盐矿海水、盐湖、盐井、盐矿晾晒晾晒海水，煮海水，煮盐湖水，盐湖水，盐井水、开采盐井水、开采盐矿盐矿氯化钠在生活中的用途。氯化钠在生活中的用途。NaCl盐不等同于食盐，如把工业用盐盐不等同于食盐，如把工业用盐NaNO2误作食盐，会使人中毒误作食盐，会使人中毒 !医疗上配制生理盐水医疗上配制生理盐水,农业上选种农业上选种,工业上工业上制取制取Na2CO3,NaOH和盐酸等化工原料和盐酸等化工原料.第3页/共25页二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、碳酸钠、碳酸钠 俗名：俗名：性质：性质：用途：用途：2、碳酸氢钠、碳酸氢钠 俗名：俗名：性质：性质：用途用途:纯碱、苏打纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。碱性。纯碱不是碱，是盐。纯碱不是碱，是盐。Na2CO3NaHCO3小苏打小苏打白色粉末状固体，易溶于水，其白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性，加热易分解。水溶液呈碱性，加热易分解。作食品添加剂、治疗胃酸过多。作食品添加剂、治疗胃酸过多。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2第4页/共25页3、碳酸钙、碳酸钙 存在：存在：性质：性质：用途：用途：思考：思考：如何鉴别碳酸根离子、碳酸氢根离子？如何鉴别碳酸根离子、碳酸氢根离子？CaCO3大理石、石灰石白色固体，难溶于水白色固体，难溶于水重要建筑材料、补钙剂取样品于试管中，滴加取样品于试管中，滴加稀盐酸稀盐酸，可观察到有，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。子或碳酸氢根离子。第5页/共25页活动与探究：粗盐的提纯活动与探究：粗盐的提纯1 1、目的：、目的：2 2、实验用品：、实验用品：3 3、实验步骤：、实验步骤：练习溶解、过滤和蒸发等基本操作，了解混合物分离的方法。练习溶解、过滤和蒸发等基本操作，了解混合物分离的方法。烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10ml10ml）铁架台（附铁圈）、托盘天平、砝码、滤纸、粗盐铁架台（附铁圈）、托盘天平、砝码、滤纸、粗盐溶解溶解过滤过滤一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：滤纸紧贴漏斗壁滤纸紧贴漏斗壁滤纸边缘略低于漏斗边缘滤纸边缘略低于漏斗边缘滤液边缘略低于滤纸边缘滤液边缘略低于滤纸边缘烧杯口紧靠玻璃棒烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处漏斗管口下端紧靠烧杯内壁漏斗管口下端紧靠烧杯内壁思考：分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？思考：分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？1 1、滤纸破损、滤纸破损2 2、玻璃棒斜靠一层滤纸处、玻璃棒斜靠一层滤纸处3 3、接受滤液的烧杯内有固体不溶物、接受滤液的烧杯内有固体不溶物第6页/共25页蒸发蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃捧不断搅拌滤液，以防热，同时用玻璃捧不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。干。思考：思考：何时停止加热？何时停止加热？待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。计算产率计算产率思考：思考：粗盐的提纯过程中用到几粗盐的提纯过程中用到几次玻璃棒，分别起何作用？次玻璃棒，分别起何作用？四次，溶解时起搅拌的作用；过滤时起引流四次，溶解时起搅拌的作用；过滤时起引流滤液的作用；蒸发时起搅拌作用以防止液滴滤液的作用；蒸发时起搅拌作用以防止液滴飞溅；计算产率时起转移固体的作用。飞溅；计算产率时起转移固体的作用。第7页/共25页练习：练习：1、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：（）A、食盐不是盐。、食盐不是盐。B、纯碱不是碱。、纯碱不是碱。C、醋酸不是酸。、醋酸不是酸。D、水不是氧化物。、水不是氧化物。2、下列各组物质属于同一物质的是：、下列各组物质属于同一物质的是：（）A、生石灰、熟石灰、生石灰、熟石灰 B、氯化氢、盐酸、氯化氢、盐酸C、苏打、小苏打、苏打、小苏打 D、火碱、氢氧化钠、火碱、氢氧化钠3、粗盐提纯的实验中，主要步骤有、粗盐提纯的实验中，主要步骤有过滤过滤溶解溶解蒸发，其合理的顺序是蒸发，其合理的顺序是_。4 4、胃液里助消化的物质是、胃液里助消化的物质是_,_,类别类别_ 实验室中制氧气的暗紫色物质是实验室中制氧气的暗紫色物质是_,_,类别类别_ 改良酸性土壤的物质是改良酸性土壤的物质是_,_,类别类别_ 古代出土的铜器表面的绿色物质是古代出土的铜器表面的绿色物质是_,_,类别类别_ 日常生活中用于调味和防腐的物质是日常生活中用于调味和防腐的物质是_,_,类别类别_ 蒸馒蒸馒头头常用的一种碱性物质是常用的一种碱性物质是_,_,类别类别_ BDHClKMnO4Ca(OH)2Cu2(OH)2CO3NaClNaHCO3酸酸盐盐碱碱盐盐盐盐盐盐第8页/共25页小结：小结：1、几种常见的盐的俗称、性质、用途。、几种常见的盐的俗称、性质、用途。2、粗盐的提纯。、粗盐的提纯。布置作业：布置作业：1、复习本节课内容。、复习本节课内容。2、预习第二块：盐的化学性质。、预习第二块：盐的化学性质。第9页/共25页第10页/共25页 生活中常见的盐生活中常见的盐 第二课时第二课时教学目标：教学目标：1、了解并掌握盐的化学性质。、了解并掌握盐的化学性质。2、知道复分解反应发生的条件，能判断酸、知道复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐之间的反应能否进行。碱、盐之间的反应能否进行。教学重点：教学重点：1 1、盐的化学性质。、盐的化学性质。2 2、复分解反应及发生的条件。、复分解反应及发生的条件。教学难点：教学难点：复分解反应发生的条件。复分解反应发生的条件。第11页/共25页导入复习导入复习:1、下列说法中错误的是、下列说法中错误的是 （）A、干冰不是冰、干冰不是冰 B、纯碱不是碱、纯碱不是碱C、食盐不是盐、食盐不是盐 D、铅笔芯中不含、铅笔芯中不含铅铅2、下列物质中对人体无毒的是、下列物质中对人体无毒的是 （）A、NaCl B、NaNO2 C、C2H5OH D、CO3、某学生做、某学生做“粗盐提纯粗盐提纯”实验，当进行到蒸发步骤时，出现实验，当进行到蒸发步骤时，出现了液滴飞溅的现象。其原因可能是了液滴飞溅的现象。其原因可能是_4、如何区别下列两组物质：、如何区别下列两组物质：NaCl和和Na2CO3CA C蒸发时没有用玻璃棒搅拌滤液蒸发时没有用玻璃棒搅拌滤液各取两种固体于试管中各取两种固体于试管中,分别加入稀盐酸，分别加入稀盐酸，其中有大量气泡生成的是其中有大量气泡生成的是NaNa2 2COCO3 3，无明显现，无明显现象的是象的是NaClNaCl。第12页/共25页三、盐的化学性质：三、盐的化学性质：1 1、金属比新金属活泼。、金属比新金属活泼。2 2、盐必须可溶。、盐必须可溶。如：如：Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu2 2、盐、盐+酸酸=新盐新盐+新酸新酸H H2 2SOSO4 4+BaBaClCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HClCaCaCOCO3 3+2+2H HCl=CaClCl=CaCl2 2+H+H2 2COCO3 3（置换反应）（置换反应）Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO3)=Cu(NO3)2 2+2Ag+2AgCu+Hg(NOCu+Hg(NO3 3)2 2=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+Hg+Hg规律：规律：1 1、盐、盐+金属金属=新盐新盐+新金属新金属回忆：在学习金属的化学性质时，我们曾介绍了西汉时期的回忆：在学习金属的化学性质时，我们曾介绍了西汉时期的湿法炼铜，即湿法炼铜，即“曾青得铁则化为铜曾青得铁则化为铜”，该反应的方程式为：，该反应的方程式为：思考：是不是所有的金属都能和盐反应呢？思考：是不是所有的金属都能和盐反应呢？回忆：实验室制取二氧化碳的化学方程式回忆：实验室制取二氧化碳的化学方程式H H2 2O+COO+CO2 23 3、K K、CaCa、NaNa除外。除外。第13页/共25页3 3、盐、盐+碱碱=新盐新盐+新碱新碱3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3（工业上制备烧碱）（工业上制备烧碱）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 思考：我们已经知道盐能和酸反应，那么盐能和碱反应吗？实验：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象实验：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。现象：现象：方程式：方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成。有白色沉淀生成。红褐色沉淀红褐色沉淀蓝色蓝色 沉淀沉淀实验：向盛有少量实验：向盛有少量NaOH溶液的试管里滴入溶液的试管里滴入FeCl3溶液，观察现象溶液，观察现象。现象：现象：方程式：方程式：有红褐色沉淀生成。有红褐色沉淀生成。实验：向盛有少量实验：向盛有少量NaOH溶液的试管里滴入溶液的试管里滴入CuSO4溶液，观察现象溶液，观察现象。现象：现象：方程式：方程式：有蓝色沉淀生成。有蓝色沉淀生成。第14页/共25页比较盐的化学性质中，除了金属和盐的反应是比较盐的化学性质中，除了金属和盐的反应是置换反应外置换反应外,其余的反应都有何特点呢其余的反应都有何特点呢?AgCl、BaSO4是是既不溶于水也不溶于酸既不溶于水也不溶于酸的的白色沉淀白色沉淀如：如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO34 4、盐、盐1+1+盐盐2=2=盐盐3+3+盐盐4 4猜想：盐能和酸、碱反应，能不能和不同猜想：盐能和酸、碱反应，能不能和不同的盐反应呢？的盐反应呢？实验：向盛有少量实验：向盛有少量AgNOAgNO3 3溶液的试管里滴入溶液的试管里滴入NaClNaCl溶溶液，观察现象。液，观察现象。现象：现象：方程式：方程式：有白色沉淀生成。有白色沉淀生成。第15页/共25页三三.复分解反应复分解反应1 1、概念：、概念：2 2、字母表达式：、字母表达式：AB+CD=AB+CD=AD+CBAD+CB 3 3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点：一类的反应有一个非常重要的特点：由两种化合物互相交换成分，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。反应前后各元素的化合价保持不变反应前后各元素的化合价保持不变.4 4、复分解反应发生的条件：、复分解反应发生的条件：反应类型反应类型 反应物条件反应物条件 生成物条件生成物条件 须二者都可溶须二者都可溶须二者都可溶须二者都可溶盐可溶可不溶盐可溶可不溶有沉淀生成有沉淀生成或有气体放出或有气体放出或有水生成或有水生成酸必须溶于水酸必须溶于水碱碱 +盐盐盐盐 +盐盐盐盐 +酸酸第16页/共25页如何记忆酸碱盐的溶解性？如何记忆酸碱盐的溶解性？编成口诀：钾钠铵硝均可溶钾钠铵硝均可溶,盐酸盐驱除氯化银盐酸盐驱除氯化银,硫酸钡不溶钙银微溶。硫酸钡不溶钙银微溶。解释解释:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐中硫酸钡不溶，硫酸盐中硫酸钡不溶，硫酸钙和硫酸银微溶。硫酸钙和硫酸银微溶。碱的溶解性：碱的溶解性：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O溶于水，溶于水，Ca(OH)2微溶于水，微溶于水，Cu(OH)2为为蓝色蓝色沉淀，沉淀，Fe(OH)3为为红褐色红褐色沉淀，沉淀，其它的碱为白色的沉淀。其它的碱为白色的沉淀。第17页/共25页典型例题：典型例题：1、判断下列反应能否进行：、判断下列反应能否进行：AgNO3+FeCl3=AgCl+NaNO3=CaCO3+NaOH=Na2SO4+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=3 3 AgCl +Fe(NO3)3不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶生成物中无气体、沉淀或水生成物中无气体、沉淀或水Fe2(SO4)3+H2O362第18页/共25页2、写出下列变化的化学方程式、写出下列变化的化学方程式Cu CuO Cu(NOCu CuO Cu(NO3 3)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuCl CuCl2 2 Cu Cu 2Cu +O2 =2CuOCuO +2HNO3 =Cu(NO3)2 +H2OCu(NO3)2 +2NaOH =Cu(OH)2 +2NaNO3Cu(OH)2 +2HCl =CuCl2 +2H2OFe +CuCl2 =FeCl2 +Cu第19页/共25页1.1.1.1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A A A A纯碱纯碱纯碱纯碱 B B B B酒精酒精酒精酒精 C C C C食盐食盐食盐食盐 D D D D醋酸醋酸醋酸醋酸2.2.2.2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A A A A食盐食盐食盐食盐B B B B蔗糖蔗糖蔗糖蔗糖 C C C C硫酸铜硫酸铜硫酸铜硫酸铜D D D D氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠3.3.3.3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是用做鉴别碳酸根离子的试剂是用做鉴别碳酸根离子的试剂是用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A A A A稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸 B B B B食盐水食盐水食盐水食盐水C C C C石灰水石灰水石灰水石灰水 D D D D稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水4.4.4.4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A A A A侯德榜侯德榜侯德榜侯德榜 B B B B拉瓦锡拉瓦锡拉瓦锡拉瓦锡 C C C C道尔顿道尔顿道尔顿道尔顿 D D D D汤姆生汤姆生汤姆生汤姆生5.5.5.5.HClHClHClHCl、NaOHNaOHNaOHNaOH、NaClNaClNaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpHpHpH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是_。3 3、选择题、选择题CCDA第20页/共25页 纯碱工业始创于纯碱工业始创于1818世纪，世纪，在很长一段时间内制碱技术在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。方发达国家手中。19211921年正年正在美国留学的侯德榜先生为在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。碱法（又称侯氏制碱法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。术的发展做出了杰出的贡献。侯德榜侯德榜第21页/共25页六、石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCOCa(HCO3)2 CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3)2 2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2=CaCO=CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。第22页/共25页第23页/共25页第24页/共25页感谢您的观看。感谢您的观看。第25页/共25页