高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

- 1 - / 33【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期期中试题（含解析）精选高二化学上学期期中试题（含解析）（201712020171204 4）时间：时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16第第 I I 卷卷 非选择题非选择题( (共共 4040 分分) )一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 3030 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 6060 分；每小题只有分；每小题只有一个选项符合题意一个选项符合题意) )1. 已知 298K 时，合成氨反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.0 kJ·mol1，将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A. 一定大于 92.0 kJ B. 一定小于 92.0 kJ C. 一定等于 92.0 kJ D. 不能确定【答案】B【解析】合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1mol N2 和 3mol H2 不能所以完全转化为氨气，所以放热少于 92kJ，故选 B。2. 已知反应 A2(g)2B2(g)2AB2(g) H452 kJ·mol1D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023【答案】C【解析】A燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃烧- 12 - / 33热为 283kJ/mol，故 A 错误；B由热化学方程式，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量，故 B 错误；C固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol，所以反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H-532 kJ/mol，故 C 正确；D已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol；依据盖斯定律×2+得到：2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)H=-1018kJ/mol；即 Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)H=-509kJ/mol；CO(g)与 Na2O2(s)反应放出×509 kJ=254.5kJ 热量时，反应的一氧化碳物质的量为 0.5mol，电子转移数为 6.02×1023，故 D 错误；故选 C。15. 某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数 K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L10.0100.0100.020下列判断不正确的是A. 平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60%B. 平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率均是 60%- 13 - / 33C. 平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012 mol·L1D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【答案】C【解析】某温度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常数 K=9/4。该反应是一个气体分子数不变的反应，所以压强不影响该反应的化学平衡状态。由甲的投料和该反应的平衡常数可以计算出，氢气和二氧化碳的平衡浓度都是 0.004mol/L（设二氧化碳的变化量为 x，则 ，解之得 x=0.006mol/L） ，氢气和二氧化碳的转化率均为60%，丙和甲的投料的比例是相同的，所以丙和甲能建立等效平衡，丙和甲的反应物的转化率是相同的，但是它们的平衡浓度不同，丙中C（CO2）是甲中的 2 倍，是 0.008 mol·l-1 。A. 平衡时，乙相当于在甲的平衡状态下再增大反应物氢气的浓度，化学平衡向正反应方向移动，所以乙中 CO2 的转化率大于 60%，A 正确；B. 平衡时，甲和丙中 H2 的转化率均是 60%，B 正确；C. 平衡时，丙中 C（CO2）是甲中的 2 倍，是 0.008 mol·l-1 ，C 不正确；D. 反应开始时，丙中的反应物浓度最大，反应速率最快；甲中的反应物浓度最小，反应速率最慢，D 正确。本题选 C。点睛：对于反应前后气体分子数不数的可逆反应，如果在相同条件下，反应物的起始投料的比例是相同的（要转化到反应方程式同一边进行比较） ，那么这些不同投料所建立的平衡状态是等效的，在平衡状态下，各组分的百分含量是相同的，但是平衡状态下各组分的浓度不一- 14 - / 33定相同，不同平衡中同一种组分的浓度之间的关系与投料的倍数成正比。平衡时的反应速率也不一定相同， 投料多的浓度大，反应速率也就较大。16. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g) Had>c B. ab>c>d C. b>a>d>c D. c>ad>b【答案】A【解析】HCl 是强电解质，所以 pH=3 的盐酸溶液中 c(H+)=1×10-3 molL-1，要中和等物质的量的 HCl 溶液，碱都是一元碱时，碱的浓度越大，需要的碱溶液的体积越小。Ba(OH)2 是强碱，且酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，所以酸碱的体积相等，即 a=d；由于 HCl 与 NH3H2O 的中和产物 NH4Cl 可水解呈酸性，则要使混合溶液呈中性，NH3H2O 必需过量，则 ba；由于 NH3H2O 是一种很弱的碱，只有少部分电离，则中氨水的浓度远大于 103 mol·L1，因此c 一定远小于 b 和 d，通过以上分析知，这几种溶液体积大小顺序是ba=dc，故选 A。点睛：本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点是解本题关键。注意该题中 a、d 体积比较时与碱的元数无关，为易错点。- 19 - / 3322. 关于浓度均为 0.1 mol·L1 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A. c(NH)：>B. 水电离出的 c(H)：>C. 和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3·H2O)D. 和等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)【答案】B【解析】试题分析：A氨水中的一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离产生的离子浓度很小，主要以电解质分子存在；而氯化铵是盐，属于强电解质，完全电离产生离子，当二者等浓度时，电离产生的 c(NH4+)：，A 正确；B氨水中的一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，NH3·H2ONH4+OH-，电离产生的离子浓度很小，电离产生 OH-对水的电离平衡起抑制作用；盐酸是强电解质，HCl=H+Cl-，二者浓度相等时电离产生的离子浓度 HCl 大于氨水，电离产生的离子浓度越大，对水的电离平衡的抑制作用越强，水电离出的 c(H+)就越小，所以水电离出的 c(H+)：Ksp(CuS)，所以 ZnS沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀，正确；C、Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，离子浓度改变时，Ksp 不变，正确；D、阴、阳离子个数比相同的难溶物，Ksp 小的，溶解度一定小，阴、阳离子个数比不同的难溶物，Ksp 小的，溶解度不一定小，错误。考点：考查难溶物的沉淀溶解平衡。24. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO、NOB. c(H)1×101 mol·L1 的溶液中：Cu2、Al3、SO、NO- 21 - / 33C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、BrD. 水电离出的 c(H)1×1012 mol·L1 的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO【答案】B【解析】试题分析：A. 使蓝色石蕊试纸变红色的溶液显酸性，H与CO32-不能共存；B酸性溶液，均能共存；C使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液显强氧化性，S2被氧化；D当溶液显碱性时，OH-与Mg2生成沉淀。考点：考查了离子共存的相关知识。25. 25时，在 25 mL 0.1 mol·L1 的 NaOH 溶液中，逐滴加入 0.2 mol·L1 的 CH3COOH 溶液，溶液的 pH 与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是A. B 点的横坐标 a12.5B. C 点时溶液中有：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)C. D 点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D. 曲线上 A、B 间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)【答案】C【解析】试题分析：A、因为醋酸是弱酸，当 a=12.5 时，两者恰好完全反应，生成 CH3COONa，溶液显碱性，故错误；B、C 点溶液显酸性，溶质为 CH3COONa、CH3COOH，CH3COOH 的电离大于 CH3COO，因此离子浓度可能为：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，故错误；- 22 - / 33C、根据物料守恒，D 点时，n(CH3COO)n(CH3COOH)=25×103×0.2mol=5×103mol，n(Na)=25×103×0.1mol=2.5×103mol，故正确；D、A、B 之间，溶质可能是 NaOH、CH3COONa，离子浓度可能是 c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)，故错误。考点：考查离子浓度大小的比较等知识。26. 下列关于实验现象的描述不正确的是A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 镁的金属性一定比铝的金属性强C. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁【答案】D【解析】A铜、铁和稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极上出现气泡，故 A 正确；B根据元素周期律，镁的金属性比铝的金属性强，故 B正确；C锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和盐酸构成原电池，锌作负极，作原电池负极的金属促进被腐蚀速率，故 C 正确；D铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以不能析出铁，故 D 错误；故选D。27. 在含有酚酞的 0.1 mol·L1 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色- 23 - / 33A. 变蓝色 B. 变深 C. 变浅 D. 不变【答案】C【解析】试题分析：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的 NH4Cl 晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入 NH4Cl 后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c(OH-)变小，颜色变浅。故选 C。考点：考查了电离平衡的影响因素的相关知识。28. 仅能在水溶液中导电的物质是A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. CH3CH2OH D. NaOH【答案】A【解析】ANaHCO3 为离子化合物，受热容易分解，只能在水溶液中导电，故 A 正确；BNaHSO4 为离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故 B 错误；CCH3CH2OH 为非电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电，故 C 错误；DNaOH 为离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故 D 错误；故选 A。点睛：本题考查电解质与非电解质以及共价化合物与离子化合物的区别。仅能在水溶液中导电是共价化合物，离子化合物在水溶液或熔融状态下都能导电。本题的易错点为 A，要注意考虑熔融状态是否容易发生分解。29. 下列说法不正确的是A. 0.2 mol·L1 的 NaHCO3 溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)- 24 - / 33B. 将等体积 pH4 的盐酸和醋酸稀释成 pH5 的溶液，醋酸所需加入的水量多C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH7，则混合液中：c(NH)c(Cl)D. pH13 的 NaOH 溶液与 pH1 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7【答案】D【解析】ANaHCO3 为强碱弱酸盐，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，因 HCO3-水解，则有 c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)，故A 正确；B醋酸为弱酸，pH 相等时，醋酸浓度大，如稀释等体积时，醋酸 pH 小，如相等时，则醋酸需加入的水量多，故 B 正确；CpH=7，则 c(OH-)=c(H+)，存在电荷守恒 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则 c(NH4+)=c(Cl-)，故 C 正确；D醋酸为弱酸，pH=13 的NaOH 溶液与 pH=1 的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，故 D 错误；故选 D。30. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A. Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp 增大C. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动- 25 - / 33【答案】C【解析】试题分析：A因为 Ksp(AB2)=C(A2+)C2(B-);Ksp(CD)=C(C+)C(D-)，所以 Ksp(AB2)小于 Ksp(CD),AB2 的溶解度不移动小于 CD 的溶解度。错误。B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，减小了溶液中的 Ag+、Cl-的浓度，溶解平衡正向移动，直至达到新的条件下的溶解平衡状态。由于温度不变，所以氯化银的 Ksp 不变。错误。C在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，Ag+与加入的碘化钠电离产生的 I-发生沉淀反应，生成溶解度比 AgCl 沉淀更小的AgI 沉淀，破坏了 AgCl 的沉淀溶解平衡，AgCl 继续溶解电离，产生的 Ag+再与 I-反应产生 AgI 沉淀，最终导致 AgCl 沉淀转化为碘化银沉淀。颜色由白色转化为黄色。正确。D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，发生反应：CO32+2H+=CO2+H2O，破坏了CaCO3 的沉淀溶解平衡，使它不断溶解，溶解产生的碳酸根离子继续与盐酸电离产生的 H+发生反应，最终导致 CaCO3 完全溶解。错误。考点：考查有关沉淀溶解平衡的知识。第第 IIII 卷卷 非选择题非选择题( (共共 4040 分分) )二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 4 4 小题，共小题，共 4040 分分) )31. 在 2 L 密闭容器中，800时反应 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007- 26 - / 33（1）写出该反应的平衡常数表达式：K_，已知：K(300)>K(350)，该反应的逆反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。（2）图中表示 NO2 的变化的曲线是_，用 O2 的浓度变化表示从 02 s 内该反应的平均速率 v_。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（_）av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv 逆(NO)2v 正(O2) d容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（_）a及时分离出 NO2 气体 b适当升高温度c选择高效的催化剂 d增大 O2 的浓度【答案】 (1). (2). 吸热 (3). b (4). 1.5×103 mol·L1·s1 (5). bc (6). d【解析】(1)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数表达式 K=；温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，故答案为：；吸热；(2)NO2 是产物，随反应进行浓度增大，平衡时c(NO2)=c(NO)=0.0065mol/L，所以图中表示 NO2 变化的曲线是 b；2s 内用 NO 表示的平均反应速率 v(NO)=3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以 v(O2)=v(NO)=×3.0×10-3molL-1s-1=1.5×10- 27 - / 333molL-1s-1，故答案为：b；1.5×10-3molL-1s-1；.(4)a及时分离出 NO2 气体，平衡正向移动，但生成物浓度降低，反应速率减小，故 a 错误；b适当升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，故 b 错误 c使用高效催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动，故 c 错误，d增大反应物 O2 的浓度，反应速率增大，平衡正向移动，故 d 正确；故选 d。32. 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH 和 NH3·H2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：- 28 - / 33_。（2）过程：在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1 mol NH (aq)全部氧化成 NO (aq)的热化学方程式是_。（3）过程：一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将 HNO3 还原成N2。若该反应消耗 32 g CH3OH，转移 6 mol 电子，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。【答案】 (1). NHOHNH3·H2O (2). 废水中的 NH3 被空气带走，使 NH3·H2ONH3H2O 的平衡向正反应方向移动，利于除氨 (3). 放热 (4). H273 kJ·mol1” 、 “”或“” 、“”或“n (3). mn (5). 酸 (6). (9). NaHCO3=NaHCO HCO HCO【解析】(1)HCl、CH3COOH 都是一元酸，但 HCl 是强酸，醋酸是弱酸，HCl 完全电离，醋酸只能部分电离，所以相同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后盐酸中 c(H+)高于醋酸中 c(H+)，所以 mn；故答案为：mn；(2)醋酸为弱电解质，不能完全电离，若浓度均为 0.2molL-1、等体积的盐酸和 CH3COOH 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 相同，即溶液中氢离子浓度相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸，即 mn，故答案为：mn；(3)体积相同，pH 均等于 1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，加水稀释时，促- 31 - / 33进醋酸的电离，氢离子物质的量增多，盐酸中氢离子物质的量不变，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 3，氢离子浓度相等，醋酸稀释倍数大，故答案为：mn；(4)一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，稀释相同的倍数后，氨水的 pH 大于氢氧化钠溶液的，分别加水稀释 m 倍、n倍，溶液的 pH 都变成 9，所以氨水稀释的倍数大，故答案为：mn ；(5)室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n(HCl)=n(NH3)，恰好完全反应生成 NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，即 c(H+)c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以 c(Cl-)c(NH4+)，故答案为：酸；(6)pH=3 的盐酸中 c(H+)=10-3mol/L，pH=11 的氨水中 c(OH-)=10-3mol/L，两种溶液 H+与 OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，即 c(H+)c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以 c(NH4+)c(Cl-)，故答案为：碱；(7) NaHCO3 是弱酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中完全电离生成弱酸酸式酸根离子和钠离子，电离方程式为 NaHCO3=Na+HCO3-，同时存在 HCO3- HCO32-，故答案为：NaHCO3=Na+HCO3-；HCO3- HCO32-。 - 32 - / 33点睛：本题考查了一元弱酸与一元强酸的比较，注意题中所给出的条件是等 pH 值还是等体积，比较的是溶液中的氢离子浓度还是酸的物质的量。本题属于易错题，需要认真分析，细心解答。34. 回答下列问题：（1）有一种溶液，除含 H、OH 外，还含有 Na、SO42 和Cl，测得 Na、SO42 和 Cl三种离子的浓度分别是 0.01 mol·L1、0.0035 mol·L1 和 0.004 mol·L1，该溶液的 pH 为_。（2）NH4Cl 溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理_。（3）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式_；在液氨中加入 NH4Cl，平衡将向_移动。（4）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)， 在 25时，氯化银的 Ksp1.8×1010。现将足量氯化银分别放入：100 mL 0.1 mol·L1 氯化镁溶液中；100 mL蒸馏水中；100 mL 0.1 mol·L1 氯化铝溶液中；100 mL 0.1 mol·L1 盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_(填写序号)。【答案】 (1). 3 (2). H2O+NH4+NH3·H2OH (3). 2NH3NHNH (4). 逆反应方向（或左） (5). - 33 - / 33【解析】(1)任何溶液中均满足电荷守恒，由于测得 Na+、SO42-和Cl-三种离子的浓度分别是 0.01molL-1、0.003 5molL-1、0.004molL-1，溶液中的阴离子所带负电荷的浓度大于阳离子所带正电荷的浓度，故溶液中应含大量氢离子，即溶液显酸性，根据电荷守恒 c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)可知溶液中氢离子浓度为：c(H+)=0.0035mol/L×2+ 0.004mol/L -0.01mol/L=0.001mol/L，该溶液的 pH=-lgc(H+)=3，故答案为：3；(2)NH4Cl 为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应H2O+NH4+NH3H2O+H+，水解后容易呈酸性，故答案为：H2O+NH4+NH3H2O+H+； (3)液氨的电离类似于水的电离，已知水的电离方程式可写为2H2OH3O+OH-，则液氨的电离方程式为 2NH3NH4+NH2-，在液氨中加入 NH4Cl，NH4+浓度增大，则平衡向逆反应方向移动，故答案为：2NH3NH4+NH2-；逆反应方向；(4)100 mL 0.1 mol·L1 氯化镁溶液中氯离子浓度为 0.2mol/L，银离子浓度= mol/L = 9×10-10mol/L；100 mL 蒸馏水中，银离子浓度=mol/L = ×10-5mol/L；100mL 0.1 mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度为 0.3mol/L，银离子浓度= mol/L = 6×10-10mol/L；100mL 0.1 mol/L 盐酸溶液中氯离子浓度为 0.1mol/L，银离子= mol/L 1.8×10-9mol/L；综上所述银离子浓度大小顺序为：，故答案为：。