高二化学上学期期中试题理.doc

- 1 -牡一中牡一中 20172017 级高二学年上学期期中考试级高二学年上学期期中考试理科化学试题理科化学试题一、单选题（1 至 19 题每题 2 分，20 至 24 题每题 3 分，共 53 分）1下列物质溶于水后溶液显酸性的是A KHCO3 B NH2CH2COONa C NH4NO3 D CH3OH2常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的 c(OH-)=1×10-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是A H2SO4 B NaOH C KHSO4 D CH3COONa3下列判断正确的是（ ）ApH=6 的溶液一定呈酸性Bc（H+）水电离产生=c（OH）水电离产生的溶液一定呈中性C使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性4下列说法中正确的是( )A 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C 自发反应在恰当条件下才能实现D 自发反应在任何条件下都能实现5下列事实与水解反应无关的是A 用 Na2S 除去废水中的 Hg2+ B 用热的 Na2CO3溶液去油污C 利用油脂的皂化反应制造肥皂 D 配制 CuSO4溶液时加少量稀 H2SO46下列说法中正确的是A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同70.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是A c（H+） B c（H+）·c（OH-） C D 8如图所示，X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色- 2 -无味的气体放出，符合这一情况的是a 极板b 极板X 电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl29有Na2SO3溶液CH3COOH 溶液HCl 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1mol/L下列说法正确的是（ ） A三种溶液的 pH 的大小顺序是B三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C三种溶液中含微粒种类多少顺序是：D三种溶液中由水电离出 c（H+）大小顺序是：10在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L-1 HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.1mol/L-1 NaOH 溶液进行滴定，则所需 NaOH溶液的体积A大于 20mL B小于 20mL C等于 20mL D等于 5mL11下列实验操作能到达目的的是A 制取 Mg：可将足量的金属钠投入 MgCl2溶液中充分反应后过滤B 除去 CO2中的 HCl：将混合气体通过足量的 Na2CO3溶液C 除去 CuCl2溶液中的 FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释12依据下表 25时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是- 3 -CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11A 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO32-B 相同浓度的 CH3COOH 和 NaClO 的溶液中，水的电离程度前者大C 向 0. lmol L-l的 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =59D 常温下，0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)13下列说法正确的是A 锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B 可采取加热蒸发的方法使 FeCl3从水溶液中结晶析出C NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D 将 SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同14在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.7 倍，下列叙述正确的是（ ）A A 的转化率变小 B 平衡向正反应方向移动C D 的物质的量变多 D acd15室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )pH0 的溶液：Na、I、NO3、SO42pH12 的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32水电离的 H浓度 c(H)1012 mol·L1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4、NO3、Na、SO42中性溶液中：Fe3、Al3、NO3、Cl、A B C D 16下列指定化学用语正确的是（ ）A NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+B Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2+2OH-C NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na+H+SO42- 4 -D Na2S 水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-1725时，用 0.1 mol·L-1的 HCl 溶液逐滴滴入 10.00 mL0.1 mol·L-1的 NH3·H2O 溶液中，其 AG 值变化的曲线如图所示。已知 AG=，下列分析错误的是A 滴定前 HC1 溶液的 AG =12；图中 ac(NH4+)C 从 M 点到 N 点水的电离程度先增大后减小D N 点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)18下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积 pH=2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXHY B向 2 mL 0.1 mol/L Na2S 溶液中滴 2 滴 0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴 2 滴 0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnS>CuSC向 FeCl3和 KSCN 混合溶液中，加入少量 KCl 的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl 平衡向逆反应方向移动D常温下，用 pH 计分别测定饱和 NaA 溶液和饱和 NaB 溶液的pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHB19醋酸的电离方程式为 CH3COOH(aq)H(aq)+CH3COO(aq) H0。25时，- 5 -0.1mol/L 醋酸溶液中存在下述关系：，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka） 。下列说法正确的是A 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H)减小B 向该溶液中加少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动C 该温度下 0.01mol/L 醋酸溶液Ka1.75×10-5D 升高温度，c(H)增大，Ka 变大20下列有关电解质溶液的说法正确的是A 向 0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B 将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大C 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变21常温下，用 0.100 0 mol·L1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(Na+)c(H)B 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C 点所示溶液中：NaOH 与 CH3COOH 恰好完全中和，溶液呈中性D 在 0.100 0 mol·L1 CH3COOH 溶液中，由水电离出来的 c(H)= 1013 mol·L12225时，甲、乙两烧杯分别盛有 5mLpH1 的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A 物质的量浓度：c甲=2c乙B 水电离出的 OH浓度：c(OH)甲c(OH)乙- 6 -C 若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲=乙D 将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化） ，所得溶液的 pH123实验室用标准盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗 23 次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次偏低24在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 在 500时，平衡常数 K=9若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.02mol/L，则在此条件下 CO 的转化率为（ ） A25% B50%C75%D80%二、填空题（共 47 分）25 (1) 碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为： _。(2) 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是_ _；下列反应不能发生的是_(填字母)。a. CO32-2CH3COOH2CH3COO-CO2H2O b. ClOCH3COOHCH3COOHClO c. CO322HClOCO2H2O2ClO d. 2ClOCO2H2OCO322HClO 25时， 等浓度的 Na2CO3、CH3COONa 和 NaClO 三种溶液的 pH 从小到大依次是_。(3) 25时， KspMg(OH)25.61×1012， KspMgF27.42×1011。 该温度下饱和化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K14.3×107K25.6×10113.0×108- 7 -Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比， _(填化学式)溶液中的 c(Mg2)大。(4) 25时，若测得 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液的 pH6，则溶液中 c(CH3COO)-c(Na)_mol·L-1(填计算式，不用求具体值)。(5) 常温下，向一定体积 PH=14 的 Ba(OH)2溶液中滴加一定浓度的 NaHSO4溶液，当硫酸根恰好沉淀时，混合液 PH=13，若混合后溶液体积等于两溶液体积和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比为_。(6) 体积均为 10 mL、pH 均为 2 的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至 1000 mL，稀释过程中 pH 变化如下图所示。稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c(H)_ (填“>” 、 “=”或“” 、 “=”或“ c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（2）CH3COOH> H2CO3 > HclO c、d NaAcNaClO Na2CO3 （3） MgF2 （4） （106108）mol·L1 （5） 1:4 （6） >26 （1） （5）每空 1 分，其它每空 2 分，共 9 分（1）阴极 负极 （2） Cu2+2e-Cu2+（3） NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（4）Ag （5） Y27每空 2 分，共 12 分(1) CE 及时将 NH3冷却液化分离出去，及时将氮气和氢气进行循环利用(2) 0.006 mol·L-1·s-1 1.8 吸热 28前两空 1 分，其它 2 分，共 10 分（1）橙 （2） C （3） 6 （4） 5（5）阳极反应为 Fe2eFe2+,提供还原剂 Fe2+（6）Fe(OH)3