高二化学下期中试题理.doc

1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高二化学下期中试题理精选高二化学下期中试题理高二理科化学试题高二理科化学试题（考试时间：90 分钟；满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第卷（36 分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，共 2×6=12 分）1、下列化学用语正确并能解释相关事实的是（ ）ANa2S 溶液水解：S2+2H2OH2S+2OHB明矾用于净水：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+C溴化氢水溶液显酸性：HBrH+Br DNaHCO3 溶液显碱性：HCO3H+CO322、己知丙烷的燃烧热H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 3.6g 水，则放出的热量约为（ ）A55 kJ B110 kJ C550 kJ D1108 kJ3、室温下，下列事实不能说明 NH3·H2O 为弱电解质的是（ ）A0.1 mol·L-1 NH3·H2O 的 pH 小于 13B0.1 mol·L-1 NH4Cl 的 pH 小于 7C相同条件下，浓度均为 0.1 mol/L NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 mol/L NH3·H2O 能使无色酚酞试液变红色4、pH 相同的氨水、NaOH 和 Ba(OH)2 三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的 x 倍、y 倍和 z 倍。稀释后三种溶液的 pH 依然相同，则x、y、z 的关系是（ ）Ax>y>z Bx = y = z Cx>y = z Dx>z>y2 / 105、MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子浓度正确的是（ ）Ac(M+)c(OH )c(A)c(H+) Bc(M+)c(A)c(H+)c(OH )Cc(M+)c(A)c(OH )c(H+) Dc(M+)c(H+)c(A)c(OH)6、已知常温下，AgCl 和 AgBr 的溶解度分别为 1.5×10-4g、8.4×10-6g。请判断，将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合后，再加入足量的 AgNO3 溶液，发生的反应为（ ）A只有 AgBr 沉淀生成 BAgCl 和 AgBr 沉淀等量生成CAgCl 沉淀少于 AgBr 沉淀 DAgBr 沉淀少于 AgCl沉淀 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。若该小题有两个 正确选项，只选其中一个得 2 分，有错选该小题得 0 分。共 4 分 ×6=24 分）7、对于合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0，达到平衡后，以下分析不正确的是（ ） A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C改变反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对正逆反应的反应速率影响一样大8、为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入某种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）ANH3·H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO39、下列说法不正确的是（ ）ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和 NaCl 溶液加入浓盐酸析出晶体，易溶电解质也存在溶解平衡3 / 10CFeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液10、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=18×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=14×10-3）在 水中的电离度与浓度关系的是（ ）11、 已知反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H0。在一定温度和压强下，于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ） A升高温度，K 减小 B减小压强，n（CO2）增加 C更换高效催化剂，（CO）增大 D充入一定量的氮气，n（H2）不变12、已知下列热化学方程式：CH3OH（g）+ 1.5O2（g） = CO2（g） +2H2O（g）H= a kJ/molCH4（g）+ 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（g） H= b kJ/molCH4（g）+ 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（l） H= c kJ/mol则下列说法正确的是（ ）A甲醇的燃烧热为 akJ/mol B由上述热化学方程式可知 cbC2CH3OH（g）= 2CH4（g）+ O2（g）H=2（b-a）kJ/molDH2O（l）转为 H2O（g）吸收热量（c-b）kJ班级 姓名 学号 分数 第卷（64 分）13、 （12 分）在某温度（T）下的水溶液中，c（H+）=10x mol·L-1，c（OH）=10y mol·L-1。13题图-11-10-9-8-7-6-5-4-3-2-11-10-9-8-7-6-5-4-3-2xyP· ·4 / 10x 与 y 的关系如图所示： （1）T 温度下，水的离子积为 ，若 P 点对应的温度为 T1，则 T1 T （填“” 或“”或“” ） 。（2）T 温度时，将 V1L c1 mol·L-1 的 CH3COOH溶液和 V2L c2 mol·L-1 NaOH 溶液混合：若 c1c2 且 V1V2，则混合溶液显 性，c(Na) c(CH3COO) （填“” 或“”或“” ） 。若醋酸溶液的 pH=3，氢氧化钠溶液 pH10 且 V1V2，则混合溶液显 性。若 c1c2 且混合后 c(Na) c(CH3COO)，则 V1 V2（填“” 或“”或“” ） 。若混合后中和生成 0.5mol 水时，反应放出热量 akJ，请写出醋酸和氢氧化钠的反应的热化学方程式： 。14、 （10 分）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题： （1）盐碱地（含较多的 NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。盐碱地产生碱性的原因： （用离子方程式表示） ；用石膏降低其碱性的反应原理： （用化学方程式作答） 。（2）浓度均为 0.2 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液和（NH4）2CO3 溶液：5 / 10溶液 pH：Na2CO3 （NH4）2CO3（填“” 或“”或“” ） 。若将上述两溶液等体积混合，则混合溶液中 c（NH4+）+c（NH3·H2O）= mol·L1。（3）已知： 2NaOH（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+H2O（g）H1=127.4kJmol1 NaOH（s）+CO2（g）NaHCO3（s） H2=131.5kJmol1 反应 2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的H= kJmol1 ，该反应的平衡常数表达式 K= 。 15、 （12 分）已知某温度下 CH3COOH 的电离常数 K=1.6×10-5。该温度下向 20mL 0.01mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 KOH溶液，其 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化） 。请回答下列有关问题：（1）a 点溶液中 c（H+）约为_。（2）a、c、d 三点中水的电离程度最大的是_。（3）若学习小组在该温度下用此醋酸滴定某未知浓度的 KOH 溶液：滴定过程中宜选用_作指示剂；下列操作会造成结果偏高的是_。A酸式滴定管水洗后直接装入醋酸 B锥形瓶水洗后未干燥6 / 10C滴定终点时俯视酸式滴定管的读数 D部分酸滴到锥形瓶外面若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示， 则所用醋酸的体积为_ml。滴定前 滴定后（4）常温下，若向 20mL 的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是_（填序号） 。16、 （10 分）利用 X 射线对 BaSO4 穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的 X 射线透视时，常用 BaSO4 作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用 BaCO3？(结合离子方程式回答)。(2)某课外活动小组为了探究 BaSO4 的溶解度，分别将足量 BaSO4 放入：a、5 mL 水；b、40 mL 0.2 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液；c、20 mL 0.5 mol/L 的 Na2SO4 溶液；d、40 mL 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中，溶解至饱和。BaSO4 在以上各溶液中的溶解度由大到小的顺序为 。已知 298 K 时，Ksp(BaSO4)1.1×1010，上述条件下，溶液 b中的 SO42-浓度为 mol/L。7 / 10室温下，某同学将溶液 b 和溶液 d 直接混合，则混合液的 pH 为 (设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。（3）向含有 BaSO4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶液，当有 BaCO3 沉淀生成时，溶液中= 。已知：Ksp（BaCO3）=2.6×109，Ksp（BaSO4）=1.1×101017、 （10 分）一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，利用 CO 和H2 合成甲醇(催化剂为 Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。根据题意和所给图象完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式 K_，升高温度，K 值_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)在 500时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_ 。(3)在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_ 。A氢气的浓度减少B正反应速率加快，逆反应速率也加快 C甲醇的物质的量增加 D重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)以下各项能说明上述反应达到平衡的有_。A体系压强保持不变B气体密度保持不变C氢气的转化率保持不变8 / 10D甲醇和氢气的生成速率比为 2：118、(12 分)已知某酸在水中的电离方程式是 H2A=H+ +HA，HA H+ +A2，回答下列问题：(1)NaHA 溶液显_(填“酸性” 、 “中性”或“碱性”)，理由是_(结合离子方程式回答)。(2)在 0.1 mol·L-1 的 Na2A 溶液中，下列微粒浓度关系正确的是_ (填序号)。 Ac(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L1Bc(OH)=c(H+)+c(HA)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA)Dc(Na+)=2c(A2)+2c(HA)(3)如果 25°C 时 0.1mol·L-1 的 NaHA 溶液 c(A2)=0.029mol·L1，则 0.1mol·L1 的 H2A 溶液中 c(A2)_0.029mol·L-1(填“” 或“”或“”)，理由是 。(4)0.1mol·L1 的 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。(5)如果 25°C 时 0.1mol·L1 的 H2A 溶液的 pH= 1g0.11，则该溶液中 c(A2)= mol·L1。海南中学 20172018 学年第二学期期中考试9 / 10理科化学参考答案1 12 23 34 45 56 67 78 89 9101011111212B BB BD DC CC CD DACACD DC CC CADADBCBC第第 IIII 卷（共卷（共 6464 分）分）13（12 分） （1）1×1013 （2）碱（1 分） （1 分） 酸（1 分） （1 分） CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l） H= 2a kJ/mol14（10 分） （1）H2O +CO32OH+ HCO3 CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4（2）（1 分） 0.2 （1 分） （3）+135.6 c（H2O）·c（CO2）15（12 分） （1）4×104mol/L （2）c 点 （1 分） （3）酚酞（1 分） AD 20.30 （4）B16（10 分）（1）BaCO3 可溶于胃酸中，生成 Ba2+造成中毒：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2（2）adbc 5.5×1010 13（3）23.617（10 分） （1） c（CH3OH）/ c（CO）c2（H2O） 减小（2）2nB/(3tB) mol·L1·min1 10 / 10（3）BC （4）AC18（12 分）（1）酸性（1 分） HA H+ +A2 (2)BCD (3)c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH) (5)0.010【除了标注的，其它每空 2 分】