高二化学上学期第二次月考（9月）试题.doc

- 1 - / 12【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第二次月考（精选高二化学上学期第二次月考（9 9 月）试题月）试题命题范围:化学选修 4（第一章、第二章 1-2 节） 考试时间：90分钟 总分值：100 分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 32 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个答案，共 18 题 54 分）1 下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是( )2下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )A铝粉与氧化铁反应 B氯化铵晶体与 Ba(OH)2·8H2O 反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应3下列说法中正确的是（ ）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 4. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）- 2 - / 12天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D5下列说法中正确的是( )A1 mol 稀硫酸和 1 mol 稀 Ba(OH)2 溶液完全中和所放出的热量为中和热B中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应C在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应6化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转化技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料A B C D7已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中1 mol OO 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1molHH 键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ- 3 - / 128强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJ·mol1。分别向 1L 0.5mol·L1 的 NaOH 的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H2H3 CH1H2H3 DH1H2H39 2015 年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2 S(g)H2(g)=H2S(g) H3则“2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H4”中 H4 的正确表达式为( )AH4(H1H2H3) BH42(H1H2H3)CH4(H1H2H3) DH4H12(H2H3)10. 如图为 1 mol SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1x kJ·mol1、E2y kJ·mol1，下列有关说法中正确的是( )A若在反应体系中加入催化剂，E1 不变B若在反应体系中加入催化剂，H 减小- 4 - / 12C反应活化能等于 y kJ·mol1D1 mol SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的H(xy) kJ·mol111. H2 和 I2 在一定条件下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g) Ha kJ·mol1。已知：(a、b、c 均大于零) 下列说法不正确的是( )A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B断开 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能量大于断开 2 mol HI 键所需能量C断开 2 mol HI 键所需能量约为(cba) kJD向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ12. 化学反应 N23H2=2NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc) kJ·mol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2(ba) kJ·mol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l) H(bca) kJ·mol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g) H(ab) kJ·mol113. 下列图示变化为吸热反应的是（ ）- 5 - / 12A. B. C. D. 14、决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入 15. 下列说法正确的是( )A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程 式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值16反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0. 4 mol / L·s B(C)=0.5 mol / - 6 - / 12L·sC(B)=0.6 mol / L·s D(A)=0.15 mol / L·s17反应 4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)开始进行时，CO 的浓度为4 mol/L，N2 的浓度为 0,2 min 后测得 N2 的浓度为 0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是( )Av(CO)1.2 mol/(L·s) Bv(NO2)0.3 mol/(L·min)Cv(N2)0.6 mol/(L·min) Dv(CO2)1.2 mol/(L·min)18“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）A催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞二、非选择题（共 4 小题，49 分）19(10 分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为- 7 - / 12_。(2)若适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 23 g NO2 需要吸收 16.95 kJ 热量，则表示该反应的热化学方程式为_ _。(3)用 NA 表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有 5NA 个电子转移时，放出 650 kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为_。（4）已知 1 mol CO 气体完全燃烧生成 CO2 气体放出 283 kJ 的热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 286 kJ 的热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成 CO2 气体和液态水放出 890 kJ 的热量。写出氢气燃烧的热化学方程式：_；若 1 mol 液态水汽化时需要吸收 44 kJ 的热量，请写出 CH4 燃烧生成气态水的热化学方程式：_；20 (11 分)雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：(1)汽车尾气中含有 NO，N2 与 O2 生成 NO 的过程如下：1 mol O2 与 1 mol N2 的总能量比 2 mol NO 的总能量_(填“高”或“低”)。N2(g)O2(g)=NO(g)的 H_。- 8 - / 12NO 与 CO 反应的热化学方程式可以表示为 2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) Ha kJ·mol1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的 NO 与 CO 转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a 值_(选填“增大”“减小”或“不变”)。(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H1。下图是该反应的能量变化图：通过图中信息可判断反应 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)的 H1_(选填“>”“”或“”“”或“(2 分) 使用催化剂(1 分) (1 分) H32×H16×H2(2 分21（14 分）（每空 2 分）【答案】：、(1)0.3 mol·L1·s1 (2)30%(3) 0.15 mol·L1·s1 (4)1.4 mol/L、答案：（1）3X+Y2Z （2）0.2molL1min1 （3）bA- 12 - / 1222(11 分) 【答案】：(1)环形玻璃搅拌棒 量筒（各 1 分） (2)B(1 分)(3) Q=CMt 56.9 kJ/mol（每空 2 分）（4）减少实验过程中的热量损失。（2 分）偏小；偏小；（各 1 分）