高二化学下学期3月期初考试试题.doc

- 1 - / 13【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期精选高二化学下学期 3 3 月期初考试试题月期初考试试题考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一选择题（一选择题（1-101-10 每小题每小题 2 2 分，分，11-2011-20 每小题每小题 3 3 分，共分，共 5050 分）分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化B. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应D.李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”指“炉”中碘升华的现象2.已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为 Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2+3S则下列说法正确的是 ( )A. 反应中 CS2 作氧化剂B. 反应中 S2Cl2 既作氧化剂又作还原剂C. 反应中每生成 1mol S2Cl2 转移 4mol 电子- 2 - / 13D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3:13.有 8 种物质：环己烷；苯；聚乙烯；1,3丁二烯；乙二醇； 邻二甲苯；环己烯；乙醛。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）A. B. C. D.4分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图下列叙述正确的是（ ）A. 分子中含有 5 种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同5设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）A. 2.24 L 乙烷中含有的共价键数为 0.7NAB. 23 g 钠在空气中充分燃烧生成过氧化钠时氧气得电子数为 2NAC. 11g 超重水(3H216O)中含有的中子数为 6NAD. 0.1molN2 与 0.3molH2 在一定条件下充分反应后，生成 NH3 分子数为 0.2NA6下列叙述正确的有 ( )碱性氧化物：Na2O、MgO、Al2O3 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2 、FeCl3 均可由化合反应制得根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液- 3 - / 13灼热的炭与 CO2 反应、Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质用水能鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体A. 0 个 B. 1 个 C. 2 个 D. 3 个7.下列离子反应正确的是( )A.少量 SO2 通入 BaCl2 溶液中：SO2 + BaCl2 +H2O = BaSO3+2HClB.向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2 = CaSO3+2HClOC.将过量 SO2 通入冷氨水中：SO2NH3·H2O = HSO3NH4+D.用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液氧化 H2C2O4: 6H+5H2C2O4+2MnO4 = 10CO2+2Mn2+8H2O8.下列关于图示四个装置的叙述不正确的是( ) A. 装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B. 装置乙若为电解精炼铜装置，则 Y 电极为粗铜C. 装置丙的 a 端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 装置丁可用于测定化学反应的反应热9.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 的原子半径是周期表中最小的；X2与 Y+的电子层结构相同；Z 的最高正价与最低负价的代数和为 4，下列说法正确的是 ( )A. 原子半径：Z>>B. pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C. 向 0.2mo/L 的 NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1mo/L 的 NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D. 常温下，等浓度的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的- 5 - / 13pHc(H+)+c(Na+)12一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物 A 的稀盐酸。下列有关表述正确的是（ ）A. 通入 N2 的电极发生的电极反应式为 N2-6e-+8H+=2NH4+B. 该装置能将化学能转化为电能，化合物 A 为 NH4ClC. 电子从通入 N2 的电极流出，经过用电器流向通入 H2 的电极D. 反应过程中电解质溶液的 pH 变小13己知 HNO2 在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液 pH 的关系如下表。下列有关说法错误的是( )pH 范围>7pH(NaCN)>pH(CH3COONa)B. 若 25时某溶液中 c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1C. 若 25时某溶液中 c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)D. 25时等浓度的 NaCN 和 NH4Cl 溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和二简答题（共二简答题（共 1313 分）分）21.（13 分）请回答下列问题：（1）向偏铝酸钠溶液中滴入 12 滴酚酞溶液，溶液显_色,用离子方程式表示原因 （2）Fe(OH)3 胶体可用作净水剂，取少量 Fe(OH)3 胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，现象为_（3）已知：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，则该反应中氧化产物与还原- 9 - / 13产物的质量比为_。（4）有机物 CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2 系统命名法命名为 （5）邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有 种（6）甲酸和甲醇发生酯化反应方程式 （7） 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式 ；22(14 分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）用生物质热解气(主要成分为 CO、CH4、H2)将 SO2 在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ·mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2= + 172.5 kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=- 296.0 kJ·mol-1CO 将 SO2 还原为单质硫的热化学方程式为_。（2）CO 可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为 2 L 的密闭容器中加入 CO 和 H2，发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，5 分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：物质COH2CH3OH物质的量（mol）1.82.01.2反应达到平衡时，CO 的转化率为_，5 分钟内用 H2 表示的速- 10 - / 13率为 该反应的平衡常数 K=_。恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是_(填标号)。Av 正(CO)=2v 逆(H2) B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变 DCO、H2 的浓度之比为 1:2E.单位时间内，每生成 1mol H2 消耗 2mol CH3OH若将容器体积压缩到 1L，则达到新平衡时 c(H2)的取值范围是_。若保持容器体积不变，再充入 0.6 mol CO 和 0.4 mol CH3OH，此时 v 正 _v 逆(填“ >” c(A2)>c(H)>c(OH)（2 分）（2）c(NO2- )>c(NH4+)>c(H+ )>c(OH)（2 分） (3) （1 分） 正（1 分） 2CO212H12eC2H44H2O（2 分）24.（共 12 分）(1)环戊醇（2 分） （2）消去反应（2 分）(3)（2 分）（2 分）（4） 5（2 分） （5）或 （2 分）