高考化学冲刺最新模拟题 (10).doc

专题专题 2 常用化学计量常用化学计量1、 （2015·江苏省南京市、盐城市一模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是A标准状况下，22.4L 己烷中含己烷分子数目为 NAB28g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为 NAC71gNa2SO4 固体中含钠离子数目为 NAD25g 质量分数 68的 H2O2 水溶液中含氧原子数目为 NA 解析：己烷常温下是液体，不适合气体摩尔体积，A 项错误；乙烯和丙烯混合气体的摩尔 质量大于 28g·mol-1，28g 乙烯和丙烯的混合气体所含碳碳双键的物质的量小于 1mol，B 项错误；71gNa2SO4 的物质的量为 0.5mol，故含 Na+的物质的量为 1mol，C 项正确；25g 质量分数 68的 H2O2 物质的量为 0.5mol，H2O2 的所含的氧原子数目是 NA，溶液中溶剂 水也含有氧原子，D 项错误。 答案：C 2、 （2015·广东省茂名市一模）设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，78g 的苯含有 3nA 个CC双键B. 1L 0.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中有 0.1nA 个 NH4+ C. 标准状况下，22.4 L SO2 与 CO2 混合物含有 2nA 个 O 原子D. 常温下，5.6 g 铁块投入足量浓硝酸中失去 0.3nA 个电子 答案：C 解析：苯分子中不存在碳碳双键，A 项错误；1L 0.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中 NH4+水解，NH4+的个数小于 nA，B 项错误；标准状况下 22.4LSO2 和 CO2 的物质的量为 1mol，SO2 和 CO2 的均含有两个氧原子，C 项正确；常温下硝酸会使铁钝化，阻止反应的 进行，D 项错误。 3(2015 重庆市七校期末)设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L 水所含电子数约为 10 NA B25时，pH=13 的 1 L Ca(OH)2 溶液中含有 OH-数目约为 0.2 NA C0.5 mol NH4HSO4 晶体中，含有 H+数目约为 0.5 NA D常温常压下，3.2 g O2 和 O3 混合气体含有 0.2 NA 个氧原子 【答案】D【解析】标况下，H2O 为液体，物质的量不为 1mol，A 错误；pH=13 的 1 L Ca(OH)2 溶液中含有 OH-数目约为 0.1 NA，B 错误；NH4HSO4 晶体中无 H+存在，C 错误； 3.2 g O2 和 O3 混合气体含有氧原子为 3.2g/16g·mol-1=0.2mol，含有 0.2 NA 个氧原子，D 正确。 4.(2015 湖北八校第一次联考) 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A在密闭容器中加入 0.5moLN2 和 1.5moLH2，充分反应后容器中的 NH 键数为 3NA B标准状况下，2.24 LHF 中含有的原子数为 0.2 NA C71 g 氯气与足量铁反应得到的电子数一定为 2NA D电解饱和食盐水时，当阴极产生 H2 22.4L 时，电路中转移的电子数为 2NA 【答案】C 【解析】氮气与氢气合成氨气是可逆反应，不能进行到底，无法计算反应后容 器中的 NH 键数，故 A 错误；标准状况下的 HF 不是气态，不能计算 2.24 LHF 的物质的量， 故 B 错误；71 g 氯气与足量铁反应，氯气完全反应，得到的电子数一定为 2NA，故 C 正确； 气体的体积不一定是在标准状况下，物质的量不一定是 1 摩尔，故 D 错误。 5. （2015 吉林省实验中学 1 月模拟） 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A一定量的 Fe 与含 1 mol HNO3 的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于 NA B1 mol AlCl3 在熔融时离子总数为 0.4NA C常温常压下，等质量的 SO2、S2 含有相同的分子数 D125 g CuSO4·5H2O 晶体中含有 0.5NA 个 Cu2 【答案】B【解析】：金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原， A 正确；AlCl3 在熔融时不能电离产生离子，B 错误； SO2、S2 的摩尔质量相同，等质量时 含有相同的分子数，C 正确；125 g CuSO4·5H2O 为 0.5mol，故含有 0.5NA 个 Cu2，D 正确。6（2015·湖南省五市十校 3 月模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 （ ） A一定条件下，2molSO2 和 1molO2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2NAB256g S8 分子中含 SS 键为 7NA 个 C由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO数目为 NA 个D1 mol Na 与 O2 完全反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移电子总数为 NA 个 答案B【解析】SO2 与 O2 的反应为气体体积减小的可逆反应，2molSO2 和 1molO2 混合 在密闭容器中充分反应后，气体的物质的量大于 2mol，即反应后容器中的分子数大于 2NA，故 A 正确；256g S8 晶体含有 S8 的物质的量为 1mol，1molS8 中含有 8mol SS 键，含有的 SS 键数为8NA 个，故 B 错误； 由 1mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，含有 1mol 钠离子；溶液为中性，H+与 OH物质的量相等，根据电荷守恒，则 Na+与 CH3COO的物质的量相等，所以溶液中含有 CH3COO的物质的量为 1mol，即含有 CH3COO数目为 NA 个，故 C 正确；1molNa 完全反应失去 1mol 电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子都为 1mol，转移电子总数为 NA 个，故 D 正确；7【2015 福建省泉州五校联考】3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A0.1mol NH2(氨基)中含有的电子数目为 1.0NA B常温下，1L 0.1mol·L1 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO和 Na+总数为 0.2NAC1 mol 中含碳碳双键数为 3 NA D常温常压下，16 g O2 和 O3 混合气体含有的氧原子数为 NA 【答案】D 解析：0.1mol NH2(氨基)中含有的电子数目为 0.1×9=0.9mol，A 错误；由于 CH3COO水解，则 CH3COO和 Na+总数小于 0.2NA，B 错误；苯中碳碳键为一种介于单 键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，C 错误；16 g O2 和 O3 混合气体含有的氧原子 数为 NA，D 正确。 8 (2015 四川巴中市零诊)设 NA 为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A 1molNa2O2 固体中含离子总数为 4NAB 常温下，5.6gFe 与足量稀 HNO3 反应，转移 0.2NA 个电子C 常温常压下，5.6g 乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为 0.8NAD 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O 反应中，生成 14gN2 时，转移的电子数目 为 3.75NA 【答案】C【解析】过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2 晶体中含有离子总数为 3NA故 A 错误； 5.6g Fe 的物质的量为 0.1mol，0.1mol 铁与足量稀 HNO3 完全反 应生成 Fe3+失去 0.3mol 电子，转移 0.3NA 个电子，故 B 错误； 乙烯和丙烯的最简式为 CH2，5.6g 混合气体含有 0.4mol CH2，含有 0.8mol H，含有氢原子 的数目为 0.8NA，故 C 正确；5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O 中， NH4+中的 N 元素化合价由3 价升高为 0 价，共失去 15e，被还原的氮元素由+5 价降低为 0 价，共得 15e，即当生成 4molN2 时，反应 转移 15mole-，当生成 14g 氮气即 0.5mol 氮气时，转移 1.875mol 电子，故 D 错误9【2015 河南省洛阳市统一考试】设AN代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数为 02 NAB标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 LO2 混合后气体中分子总数等于 2 NACNO2 和 H2O 反应每生成 2 molHNO3 时转移的电子数目为 2 NAD.l mol Fe 在氧气中充分燃烧失去 3 NA 个电子 【答案】C 解析：电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量 减少 6.4 g，则电路中转移电子数不一定为 02 NA，A 错误；由于存在 2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于 2NA，B 错误；铁在氧气中燃烧生成四氧 化三铁，1mol Fe 在氧气中充分燃烧失去电子数为 2NA3NA 个，故 D 错误。 10.（2015 湖南省郴州市第二次检测）【答案】D【解析】标况下，Cl2 与 H2O 的反应为可逆反应，A 错误；胶体微粒是很多 Fe(OH)3 的集合体，其数目小于 0.1NA，B 错误；1molFeI2 完全反应时，转移 3mole-,C 错 误；1molCH4 或 HCHO 含共用电子对数均为 4mol ，则 0.025mol 混合气体含共用电子对 数为 0.1NA，D 正确。 11. （2015 四川成都市期末） 若 NA 为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是A. 20. 0 gHF 中含 键数目为 1.0NA B.将 22.4LNH3 溶于 1L 水中，溶液含有 OH-数目为 0.1NAC.6.72 LNO2 与水反应后，转移的电子数为 0.2NANO2HF熔点11.283.6沸点21.019.52D. H2S 和 SO2 各 0.l mol 反应后，体系中的 S 原子数目小于 0.2NA 【答案】A【解析】：20. 0 gHF 的物质的量是 1mol，结构是 H-F，含 键数目为 1 NA，A 正确；没有给出氨气所处的外界条件，不能根据其体积求物质的量，且一水合氨电离不完 全，B 错误；没有给出 NO2 所处的外界条件，C 错误；根据原子守恒知 S 原子数目为 0.2NA，D 错误。12、(2015 湖南六校 1 月联考) “84 消毒液”能有效杀灭甲型 H7N9 病毒，某同学参阅“84 消 毒液”说明中的配方，欲用 NaClO 固体自己配制 480 mL 含 NaClO 25%，密度为 1.2 gcm3 的消毒液，下列说法正确的是( )A需要称量 NaClO 固体的质量为 144.0g B上图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器 C配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小 D容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低【答案】C【解析】由于实验室中无 480ml 的容量瓶，应选用 500ml 的容量瓶；需要称量 NaClO 固体的质量为：0.5L×33 1 1101.2g cm25%74.5g74.5gmolmol =150g，A 错误；还需要 2 种玻璃仪器：玻璃棒、胶头滴管，B 错误；NaClO 水解：NaClO+H2O HClO +NaOH ,2HClO 2HCl+O2，因此 NaClO 浓度减小，C 正确；容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干即可使用，D 错误。1 3、 【2015 山东省日照一中期末】同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满C、N、126147O 三种原子构成的 CO 和 N2，下列说法正确的是（）188A质量相同，质子数不同， B质量和分子数都不相同 C原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同 D质量和分子数都相同【答案】C 解析：因为C、N、O 三种原子构成的 CO 和 N2 的相对分子质量分别是12614718830、28，根据阿伏伽德罗定律知同温同压下等体积气体的物质的量相等，则质量不等，质 子数和电子数相同，分子数相同，中子数之比是 8：7， C 正确。 14.（2015 吉林省实验中学 1 月模拟） .在密闭容器中充入 CO2、CO、CH4 的混合气体共 mg，若加入足量的 Na2O2，充分振荡并 不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加 mg；则 CO2 与 CH4 的体积比为 A3:1 B2:l C1:1 D任意比 【答案】C【解析】：CO 和甲烷燃烧分别生成 CO2 和 H2O 、CO2，分别和过氧化钠反应， 即 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2。在这两个反应中， Na2O2 增重的质量实际是 H2O 中”H2”的质量和 CO2 中”CO”的质量，即其结果可看作： Na2O2H22NaOH，Na2O2CONa2CO3。固体质量增加CO 或 H2 的质量，混合物应 该符合条件（CO）mHn。所以只要将 CH4 和 CO2 设计符合 C 和 O 的比为 1:1 即可， C 正 确。 15 【2015 安徽省江淮名校期末】已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。体积 为 vL、质量为 mg，浓度为 a mol/L 的氨水溶液的溶质质量分数为 b%，用水稀释到 05a mol/L，下列说法正确的是（ ）A加水的体积为 vLB加水的质量为 mgC05amol/L 的氨水质量分数等于 0.5b%D05amol/L 的氨水质量分数小于 0.5b% 【答案】D【解析】：浓度为 a mol/L 的氨水用水稀释到 05a molL1，则氨水的体积变为 原来的 2 倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同，A 错误；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，B 错误；所得溶液的 质量分数应小于 0.5b%，C 错误，D 正确。 16(2015 四川乐山市期末)有 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL 某浓 度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉 淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 molL1 【答案】B【解析】当加入 250 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多，此时铝、 铜、铁皆以氢氧化物的形式存在，溶液中的溶质为 NaCl ，根据元素守恒，则 n(Na+)=n(Cl)=0.25L×2.0molL1 =0.5mol,所以 n(HCl)=0.5mol, c(HCl)=0.5mol/0.5L=1.0molL1 ,B 正确。 172015 浙江省嘉兴市第一中学等五校期末 已知 CaO2 与水的反应同 Na2O2 与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只 含 CaO）： 称取此产品 10g，与足量盐酸充分反应，得到 O2 1120mL（标准状况） ，则该产品中 （CaO2）的质量分数为_，此过程中转移的电子物质的量为 。 （2）CaO2 与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水 2000m3，为预防 缺氧投入上述产品，最终共生成 CaCO3 90kg，则该养殖户的投药量为 g/m3（假设 产品遇水生成的 Ca（OH）2 全部与鱼呼出的 CO2 反应生成 CaCO3 ） 【答案】 （1）72%；0.1mol (2)32.4 【解析】 （1）过氧化钙与盐酸反应：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2，1120mL O2 物质的 量为 0.05mol，则 CaO2 物质的量为 0.1mol，质量分数为 72g/mol×0.1mol÷10g×100%=72%； 反应 2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2中转移电子数为 2e-，生成 0.05mol O2 转移电子的物 质的量为 0.1mol。 (2)2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 关系式为 CaO2 CaCO372 10064.8 90CaO2 的质量为 64.8kg；则该养殖户的投药量为 64.8×1000÷2000=32.4g/m3 18、 （2015·河南省商丘市一模）三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可用作某些 化学反应的催化剂，化学式为 K3Fe（C2O4）3·3H2O。实验室以铁屑为原料制备三草酸 合铁酸钾晶体相关反应过程如图所示：请回答下列问题：（1）制备过程中加入 H2O2 目的是_，得到 K3Fe（C2O4）3溶液后，需 要加入乙醇，其目的是_。（2）晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量，置于烘箱 中脱结晶水，冷却，称量，重复脱水、冷却、称量至恒重，计算。步骤的目的 是_。（3）2 24C O 可被高锰酸钾溶液氧化放出 CO2，测定产物中 K3Fe（C2O4）3·3H2O 含量时，可用酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定。写出滴定过程中发生反应的离子方程式_; 取 100g 产物配成 100mL 溶液，从中取出 20mL 于锥形瓶中，用 01mol·L1 的酸性 高锰酸钾溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液 24mL。则产物中 K3Fe（C2O4）3·3H2O 的质量分数为_。 （K3Fe（C2O4）3·3H2O 相对分子质 量为 491） 解析：（1）FeC2O4 中铁的化合价是+2 价，而产物中铁的化合价是+3 价。根据题意产品难 溶于乙醇，通过加入乙醇可以提高晶体的析出。 （2）晶体易吸水，为防止吸水步骤需要在干燥器中进行，步骤的是检验晶体中的结晶 水是否已全部失去； （3）化合价 C：+3+4，改变量（4-3）×2=2，Mn：+7+2，改变量（7-2）×1=5，根 据化合价升降总数相等，所以在 C2O42前配 5，MnO4前配 2，根据 C 和 Mn 原子守恒， 分别在 CO2 和 Mn2前配 10 和 2，根据电荷守恒，在 H前配 16，最后根据离子方程式 两边的 H 个数相等在水前面配 8，经检验离子方程式两边的氧原子相等，得到离子方程式 为 5C2O42+2MnO4+16H=2Mn2+10CO2+8H2O；5K3Fe(C2O4)3·3H2O 15C2O42 6MnO4 5×491g 6mol x 24.00mL×103×0.1mol·Ll x 0.982 K3 Fe（C2O4）3·3H2O 的质量分数 0.982/2×100%49.1%。 答案：（1）将 Fe2+氧化为 Fe3+ ） 三草酸合铁酸钾晶体难溶于乙醇，便于析出 （2）确保结晶水全部失去 （3）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 49.1%