高二化学下学期第一次月考试题2.doc

- 1 - / 10【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期第一次月考试题精选高二化学下学期第一次月考试题 2 2相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe: 56 Cl: 35.5第卷 选择题（共 44 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分共 44 分）1下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（ ）A石墨导电 B焰色反应 C原子光谱 D激光2下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AK+：1s22s22p63s23p6 BS2：1s22s22p63s23p4 CF：1s22s22p5 D Ar：1s22s22p63s23p6 33 关于乙醇分子的说法正确的是( )A.分子中共含有 7 个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含 键 D.分子中含有 1 个 键4对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是( )A碱性：NaOHMg>Al D电负性：Na>Mg>Al5某元素原子价电子构型 3d54s2，其应在（ ）A第四周期A 族 B第四周期B 族 C第四周期B 族 D第四周期A 族 6某元素原子的质量数为 52，中子数为 28，其基态原子未成对电子- 2 - / 10数为( )A1 B3C4 D67下列说法正确的是( )ACHCl3 是正四面体形 BH2O 分子中氧原子为 sp2 杂化，其分子几何构型为 V 形C二氧化碳中碳原子为 sp 杂化，为直线形分子 DNH 是三角锥形8、已知短周期元素的离子 aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径 A>B>C>DB. 原子序数 d>c>b>aC. 离子半径 C3->D->B+>A2+D. 单质还原性 A>B>D>C9与互为等电子体的是（ ）A B C D10 XYZW 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中错误的是AY 的气态氢化物的稳定性较 Z 的强 B原子半径：WZYXCW 的最高价氧化物对应水化物的酸性较 Z 的强D四种元素的单质中，Z 的熔沸点最高111下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )ASO2 和 SiO2 BCO2 和 H2O CNaCl 和 HCl DCCl4 和 KClXYZW- 3 - / 1012下列说法正确的是( )A离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素B分子晶体中可能不含共价键 C非极性分子中一定存在非极性键D对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高13下列各组顺序不正确的是( )A微粒半径大小：S2>Cl>F>Na>Al3 B热稳定性大小：SiH4食盐>干冰>碘晶体 D沸点高低：NH3>AsH3>PH314 萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个 Ca2+被 8 个 F-所包围,则每个 F周围最近距离的 Ca2+数目为( ) A2 B4 C6 D815已知 XYZ 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12 16.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了 S­诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S­诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )。A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B含有苯环、羟基、羰基、羧基C含有羟基、羰基、羧基、酯基 D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基17某有机物的结构简式为 ，有关它的说法正确的是( )- 4 - / 10A.它属于芳香烃B.该有机物不含官能团C.分子式为 C14H8Cl5D.1 mol 该物质能与 6 mol H2 加成18. 一氯代物有 2 种，二氯代物有 4 种的烃是( )A丙烷 B2­甲基丙烷 C丙烯 D苯19一种烃的结构式可以表示为:命名该化合物时, 主链上的碳原子数是A9 B11 C12 D13A5乙基2己烯 B2甲基庚烯C3甲基5庚烯 D5甲基2庚烯21、下列命称的有机物实际上不可能存在的是 A.2，2-二甲基丁烷 B.2-甲基-4-乙基-1-己烯C.3-甲基-2-戊烯 D.3，3-二甲基-2-戊烯22 能和金属钠反应，分子组成为 C4 H100 的同分异构体有 ( )A4 种 B5 种 C6 种 D7 种二、填空题23 （共 12 分）根据已学知识，请你回答下列问题： （1）含有 8 个质子，10 个中子的原子的化学符号_。（2）最外层电子排布为 4s24p1 的原子的核电荷数为_。（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王” ，其原子的，外围电子排布是 4s24p4 该元素的名称是_。- 5 - / 10（4）根据 VSEPR 模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2 的立体结构为： 。 （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为 。( 6 )三氯化铁常温下为固体，熔点 282°C，沸点 315°，在 300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。( 7 )某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_。( 8 )写出铬元素在周期表中的位置_，它位于_区。24(12 分)已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中A 原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，s 轨道电子数是 p 轨道电子数的两倍；D 原子 L 电子层上有 2 对成对电子；E的1 价阳离子的核外有 3 层电子且各层均处于全满状态。(1)E 元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)B、C、D 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)。其原因是 。(3)B2A4 是石油炼制的重要产物之一 。B2A4 分子中 B 原子轨道的杂化类型为_；- 6 - / 101 mol B2A2 分子中含_mol 键。(4)已知 D、E 能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。25(14 分) 现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A 元素原子的核外 p 电子总数比 s 电子总数少 1B 元素原子核外 s 电子总数与 p 电子总数相等，且不与 A 元素在同一周期C 原子核外所有 p 轨道全满或半满D 元素的主族序数与周期数的差为 4E 是前四周期中电负性最小的元素F 在周期表的第七列A 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。某同学根据上述信息，所画的 B 电子排布图如图,违背了 原理。F 位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验 E 元素的方法是 。若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，- 7 - / 10该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为 d cm，NA 代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为 M，则该晶体的密度为_g·cm3(用字母表示)。26. (5 分) 下列物质中，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，互为同素异形体的有_，属于同位素的有_，是同一种物质的有_。液氯 白磷 氯气 2,2­二甲基丁烷 氯水 Cl 红磷 Cl 27(14 分)用系统命名法命名下列物质： （1）CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2 （2） CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3 （3）（4）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 （5） （6） （4） （7）高级中学2017-2018年（二）高二年级月考化学- 8 - / 10答题卡题号1-222324252627总分得分一、选择题（每小题 2 分，共 44 分）题号1234567891011答案题号答案1213141516171819202122二、填空（56 分）23 （共 11 分） （1） （1 分） （2） （1 分） （3） （1 分） （4） （2 分） 、 （2 分） （5） （1 分）(6) （1 分） (7) （1 分） (8) （1 分） （1 分）24、 （共 12 分）(1) （1 分）(2) （1 分） ， （2分）- 9 - / 10(3) （1 分） ， （1 分）(4) （2 分） （2 分） （2分）25（共 14 分）（1） (1 分)， (1 分)（2） (1 分) (3) (1 分)， (1 分) ， (1 分) (4) (1 分) ， (1 分) (1 分) (5) (2 分) (1 分) (2 分)26（共 5 分） 27 （共 14 分） （1） （2 分）（2） （2 分）（3） （2 分）（4） （2 分）（5） （2 分）（6） （2 分）（7） （2 分）题号1234567891011答案ABCCBDCCABB题号1213141516171819202122答案BCBAADACDDA- 10 - / 1023、 （共 11 分）（1） O （1 分） （2）31 （1 分） （3）硒 （1 分） （4）三角锥形（1 分） 、V 形 （1 分） （5） （2 分）(6) 分子晶体 （1 分） (7) 1s22s22p63s2 或Ne3s2 （1 分） (8) 第四周期B 族（1 分） d（1 分）24、 （共 12 分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d104s1（1 分）(2)C<O<N（1 分） ， 同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的（2 分）(3)sp2（1 分） ， 3（1 分）(4)CuO（2 分） Cu2O（2 分） Cu2O 中 Cu 的各轨道均为全充满状态，较稳定（2 分）25、 （共 14 分）（其中铜形为 1 分，其他两空各为 2 分）26 (5 分)(或)与(或)，(或)与(或)与 和，和，和27（14）分（1）2,5二甲基4乙基庚烷 （2）2,2,4三甲基3乙基戊烷（3）2甲基2,4己二烯 （4）2-甲基-5-乙基辛烷、（5）3,3,6-三甲基辛烷（6） 、3-甲基-2-乙基-1-丁烯、 （7）2,2,3,5-四甲基己烷