高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝及其化合物课后达标检测 鲁科版.doc

1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 4 4 章章 材料家材料家族中的元素族中的元素 第第 2 2 节节 铝及其化合物课后达标检测铝及其化合物课后达标检测 鲁科版鲁科版课后达标检测一、选择题1下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )AAl 既可用于食品包装，也可用作建筑材料BAl2O3 既可用来冶炼金属 Al，也可用作耐火材料C明矾KAl(SO4)2·12H2O既可用作净水剂，也可用作消毒剂DAl(OH)3 既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：选 C。A 项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B 项，电解熔融的 Al2O3 可冶炼金属 Al，由于 Al2O3 具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C 项，明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水后，Al3能发生水解反应，生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但 Al(OH)3 并不具有消毒作用，错误；D 项，Al(OH)3 与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。2下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 AlB只有A全部 D只有C只有 解析：选 A。弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)2 / 113 等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选 A。3下列除去杂质的方法不正确的是( )A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去 Fe3溶液中的少量 Al3CAl(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2 后再过滤DMgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO解析：选 B。Al(OH)3 不溶于氨水，故向含少量 Al3的 Fe3溶液中加入过量氨水时，Fe3、Al3均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。4如图是铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持继续燃烧，正确的操作是( )A铝条应始终置于集气瓶瓶口位置B迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D铝条应不断上下移动答案：C5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色溶液中：ClO、MnO、Al3、KB10 mol·L1 的 NaAl(OH)4溶液中：Cl、HCO、K、Ca2C在强碱性环境中：Al(OH)4、SiO、Na、KD能使甲基橙显红色的溶液中：NH、Na、Al(OH)43 / 11解析：选 C。A 项 MnO 有颜色，ClO与 Al3可发生相互促进的水解反应；B 项中 HCOAl(OH)4=Al(OH)3COH2O；D项中，酸性条件下Al(OH)4不能大量存在。6Fe、Mg、Al 分别与稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。Fe、Mg、Al 的质量相等，盐酸足量；Fe、Mg、Al 的质量之比是562427，盐酸足量；Fe、Mg、Al 的质量之比是 28129，盐酸足量；Fe、Mg、Al 均过量，所用盐酸的质量和溶质质量分数都相同。你认为可能的原因是( )BA DC 解析：选 D。Fe、Mg、Al 的质量相等，盐酸足量，则充分反应后放出氢气的质量 Al>Mg>Fe；盐酸足量，Fe、Mg、Al 的质量之比为 562427，则充分反应后放出氢气的质量之比为223；Fe、Mg、Al 质量之比为 28129，盐酸足量，则充分反应后放出氢气的质量之比为111，即可得到相同质量的氢气；Fe、Mg、Al 均过量，所用盐酸的质量和溶质质量分数都相同时，充分反应，可得到相同质量的氢气。7向物质的量相等的 Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。下列表示加入 NaOH 溶液的体积(V)与溶液中沉淀的物质的量(n)的关系正确的是( )解析：选 A。把 NaOH 溶液逐滴加入物质的量相等的 Al2(SO4)3和(NH4)2SO4 的混合溶液中，开始生成 Al(OH)3 沉淀，当 Al3沉淀完全时，OH与 NH 反应生成 NH3·H2O，继续滴加 NaOH 溶液，Al(OH)3 开始溶解，直至完全消失，各步反应中消耗 NaOH 溶液的体积比为 311，A 项正确。4 / 118工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2 等)提取纯 Al2O3 作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是( )BA DC 解析：选 A。由流程图可知，操作得到的滤液为 NaAl(OH)4溶液，加入过量盐酸后得到 AlCl3 而不是 Al(OH)3 沉淀，应通入过量 CO2，操作错误；Al(OH)3 在常温干燥条件下并不发生分解，故操作需要加热，错误。9已知 NHAl(OH)4=Al(OH)3NH3·H2O，向含有等物质的量的 NH、Al3、H的混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：HOH=H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4Al33OH=Al(OH)3NHOH=NH3·H2O先后顺序正确的是( )BA DC 解析：选 C。结合 OH能力强的先反应，第一个反应为HOH=H2O；第二个反应为 Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)4与 NH 能相互促进水解而生成 Al(OH)3 和NH3·H2O，故第三个反应为 NHOH=NH3·H2O；最后一个反应为 Al(OH)3OH=Al(OH)4。二、非选择题5 / 1110A、B、C、D、E 五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 的溶液为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，取 A 的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；AD：_。解析：在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的物质必为两性物质，又因为 B 受热时转化为 C，故可知 C 为 Al2O3，B 为 Al(OH)3，由此推出 D 是 AlCl3，A 与过量CO2 反应生成 Al(OH)3，且 A 的溶液的焰色反应为浅紫色，则 A 为KAl(OH)4，E 为 NaAl(OH)4。答案：(1)KAl(OH)4 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3NaAl(OH)4(2)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO 3Al(OH)44H=Al34H2O11(2018·南京质检)某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)所加试剂、分别是_、_。6 / 11(2)写出废合金与试剂反应的离子方程式：_。(3)由滤液 A 制 AlCl3 溶液有途径和途径两种，你认为合理的是_，理由是_；写出AD 反应的离子方程式：_。(4)操作的名称是_。解析：根据合金的成分及最终产物可以判断，第一步是加碱，使铝溶解，得到四羟基合铝酸盐溶液和铁、铜；再向铁、铜中加稀硫酸，将铁转化为亚铁盐，使之与铜分离。答案：(1)NaOH 溶液(或烧碱溶液) 稀硫酸(2)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)途径 途径制得的 AlCl3 溶液中含有大量的 NaCl，而途径能制得纯净的 AlCl3 溶液Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO 3(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤12铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3 和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是 Al2O3 和 SiO2 等。从铝土矿中提炼Al2O3 的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应 1 的化学方程式：_7 / 11_。(2)滤液中加入 CaO 生成的沉淀是_，反应 2 的离子方程式为_。(3)E 可作为建筑材料，化合物 C 是_(填化学式)，写出由 D 制备冰晶石的化学方程式：_。(4)电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。解析：结合 Al2O3、SiO2 与 NaOH 溶液反应后产物的性质来分析流程图；根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分析流程图，充分利用质量守恒定律来书写方程式。(1)在加入 NaOH 溶液时，Al2O3 和 SiO2 都能与 NaOH 反应，分别生成 NaAl(OH)4和 Na2SiO3。(2)加入 CaO 后生成 Ca(OH)2，SiO与 Ca2结合生成难溶物 CaSiO3；滤液中主要含有Al(OH)4，通入 CO2 后生成沉淀 Al(OH)3。(3)萤石能与 H2SO4 反应生成 CaSO4和 HF 气体；HF、Na2CO3、Al(OH)3 三者没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。(4)电解 Al2O3 制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的 O2 能与石墨电极反应生成8 / 11CO2(可能含有 CO)。答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O33H2O=2NaAl(OH)4(2)CaSiO3 2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O或Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(3)H2SO4 12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O3(熔融)4Al3O2O2、CO2(CO)13一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有 H、OH、Na、NO，加入铝粉后，只产生 H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。(1)加入铝粉产生 H2，说明铝具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)该同学分析：若 H大量存在，则 NO 就不能大量存在。设计实验证实如下：装置现象实验初始，未见明显现象过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色试管变热，溶液沸腾盐酸溶解 Al2O3 薄膜的离子方程式是_。根据现象，推测溶液中产生了 NO，为进一步确认，进行如9 / 11下实验：实验内容现象实验 1将湿润的淀粉­KI 试纸置于空气中未变蓝实验 2用湿润的淀粉­KI 试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a浅棕色气体是_。b实验 1 的目的是_。c实验 1、2 说明反应生成了 NO，将生成 NO 的离子方程式补充完整：Al_NO_=_Al3_NO_(3)再假设：若 OH大量存在，NO 也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：装置现象实验初始，未见明显现象过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润的淀粉­KI试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。有刺激性气味的气体是_。产生该气体的离子方程式是_。(4)在 NaOH 溶液中加入铝粉，结果只检验出有 H2 生成，其化学方程式是_10 / 11_。解析：(1)加入铝粉产生 H2，Al 失去电子，H 得到电子，则 Al为还原剂，具有还原性。(2)盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应为6HAl2O3=2Al33H2O。液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，为氮的氧化物，由将湿润的淀粉­KI 试纸置于空气中未变蓝，说明 KI 在空气中不能被氧化，而用湿润的淀粉­KI 试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则 KI 被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质。a由上述分析可知，浅棕色气体是NO2；b实验 1 的目的是做对比实验；cAl 与 H、NO 发生氧化还原反应生成 Al(NO3)3、NO 和水，离子方程式为AlNO4H=Al3NO2H2O。(3)用湿润的淀粉­KI 试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则该气体为 NH3。由上述分析可知，碱性条件下 Al 与 NO 发生氧化还原反应生成氨气，离子方程式为8Al3NO5OH18H2O=3NH38Al(OH)4。(4)NaOH 溶液中加入铝粉，结果只检验出有 H2 生成，即反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。答案：(1)还原性(2)6HAl2O3=2Al33H2OaNO2 b做对比实验，排除氧气使湿润的淀粉­KI 试纸变蓝的可能c1 4H 1 1 2H2O(3)NH311 / 118Al3NO5OH18H2O=3NH38Al(OH)4(4)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2