高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3节 盐类的水解课后达标检测 鲁科版.doc

1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 8 8 章章 物质在物质在水溶液中的行为水溶液中的行为 第第 3 3 节节 盐类的水解课后达标检测盐类的水解课后达标检测 鲁科版鲁科版课后达标检测一、选择题1下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析：选 B。A 项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的；C 项，氯化铁溶液中存在 Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D 项，硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，水解产物 H2S 是产生臭味的原因；B 项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。2现有浓度均为 0.1 mol·L1 的五种电解质溶液Na2CO3 NaHCO3 NaAl(OH)4CH3COONa NaOH这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是( )2 / 12ABCD解析：选 C。均为强碱弱酸盐溶液，由酸根离子水解呈碱性，水解程度远小于 NaOH 的电离程度，故pH 最大，排除 A 项；由酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO>Al(OH)3 可知水解能力：CH3COOb>cCa>c>bDc>a>b解析：选 D。三种溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3·H2OH，对于(NH4)2CO3 来说，因 COHHCO 而使上述平衡向右移动，促进了 NH 的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2 来说，Fe22H2OFe(OH)22H，H增大，抑制了 NH 的水解。4(教材改编题)常温下，0.1 mol·L1 的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是( )AHX、HY、HZ 的酸性依次增强B离子浓度：Z>Y>XC电离常数：K(HZ)>K(HY)3 / 12DXYHYZHZ解析：选 D。由水解能力：XHY>HZ。离子浓度：X>Y>Z，电离常数：K(HY)>K(HZ)。5室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.Na2S 溶液：Na>HS>OH>H2SB.Na2C2O4 溶液：OHHHC2O2H2C2O4 C.Na2CO3 溶液：NaH2COOH D.CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：NaCa2CH3COOCH3COOH2Cl解析：选 B。A.Na2S 溶液中微粒关系为Na>S2>OH>HS>H2S，A 错误。B.Na2C2O4 溶液中，由电荷守恒得NaH2C2OHC2OOH ，由物料守恒得Na2C2O 2HC2O2H2C2O4 ，由得OHHHC2O2H2C2O4，B 正确。C.Na2CO3 溶液中，由电荷守恒得NaH2COHCOOH，C 错误。D.CH3COONa 和CaCl2 混合溶液中存在：NaCH3COOCH3COOH ，2Ca2Cl ，得Na2Ca2CH3COOCH3COOHCl，D 错误。6(2018·济南一模)下列叙述正确的是( )A某温度下，NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同4 / 12B常温下，将 pH3 的醋酸溶液和 0.001 mol·L1 的盐酸等体积混合，则混合液 pH解析：选 D。NaCl 是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，CH3COONH4 溶液中 CH3COO、NH 发生相互促进的水解反应，溶液呈中性，促进水的电离，故 CH3COONH4 溶液中水的电离程度比 NaCl 溶液中水的电离程度大，A 项错误；0.001 mol·L1 盐酸的 pH3，将 pH3 的醋酸溶液和 0.001 mol·L1 的盐酸等体积混合，溶液中H不变，故混合液 pH3，B 项错误；Na2CO3 溶液加水稀释，CO 的水解程度增大，OH数目增加，但OH减小，故 pH 减小，KW 只与温度有关，温度不变，故 KW 不变，C 项错误；NH相同时，溶液 pH：，D 项正确。7(2018·青岛一模)已知 HA 和 HB 均为弱酸，且 Ka(HA)>Ka(HB)。25 时，在物质的量浓度均为 0.1 mol·L1 的 NaA 和NaB 混合溶液中，下列关系正确的是( )A>HA HBBABHAHBCNaABDHB>HA>OH5 / 12解析：选 A。，>1，故>，A 项正确。根据物料守恒，溶液中存在：AHABHB，则ABHBHA，B 项错误。根据物料守恒，溶液中存在：NaAHABHB，故Na>AB，C 项错误。Ka(HA)>Ka(HB)，则 HA 的酸性比 HB 的酸性强，故 B的水解程度大于 A的水解程度，HB>HA，根据质子守恒，OHHHBHA，故OH>HB>HA，D 项错误。8(2018·福州一模)室温时，往 20 mL 0.1 mol·L1 的 HM酸溶液中逐滴滴入 0.1 mol·L1 的 ROH 碱溶液，溶液的 pH 与所加ROH 溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )AV(ROH)20 mL 时，溶液中R2，则 HM 为弱酸。V(ROH)20 mL 时，溶液呈碱性，OH>H，结合电荷守恒式：OHMHR知，MNaNH3·H2OB加入 10 mL 盐酸时：NHHOHC加入盐酸至溶液 pH7 时：ClNaD加入 20 mL 盐酸时：ClNHNa解析：选 B。A.NH3·H2O 是弱电解质，能微弱电离，溶液中NaNH3·H2O。B.当加入 10 mL 盐酸时，恰好将 NaOH 中和完，溶液中NaCl，根据电荷守恒式NaNHHClOH可知NHHOH。C.溶液 pH7 时，溶液中HOH，根据电荷守恒式可知NaNHCl。D.加入 20 mL 盐酸时，恰好将 NaOH 和 NH3·H2O 中和完，根据物料守恒有NaNHNH3·H2OCl。10(2018·贵阳一模)室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下：起始浓度/mol·L1实验编号 c(HA)c(KOH)反应后溶液的 pH0.10.19x0.27下列判断不正确的是( )A实验反应后的溶液中：K>A>OH>HB实验反应后的溶液中：OHKA mol·L17 / 12C实验反应后的溶液中：AHA>0.1 mol·L1D实验反应后的溶液中：KA>OHH解析：选 B。一元酸 HA 与一元强碱 KOH 等体积、等浓度混合后，溶液 pH9，显碱性，说明 HA 为一元弱酸，KA 为强碱弱酸盐，KA溶液中：K>A>OH>H，A 项正确；实验反应后的溶液中，根据电荷守恒得：KHAOH，OHKHA，B 项错误；实验反应后溶液的 pH7，则加入的 HA 溶液浓度大于 0.2 mol·L1，根据物料守恒知，反应后AHA>0.1 mol·L1，C 项正确；实验反应后的溶液中，根据电荷守恒得：KHAOH，又因为 pH7，即HOH，则KA，D 项正确。二、非选择题11NaClO 和 KAl(SO4)2 都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO 溶液 pH7，用离子方程式表示原因：_。(2)根据 NaClO 的性质推测，在纸浆中加入 NaClO 溶液的目的是_。(3)某小组同学用如图所示装置探究 NaClO 和 KAl(SO4)2 饱和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入 KAl(SO4)2 饱和溶液，8 / 12产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_。解析：(1)写水解反应方程式即可。(2)次氯酸钠具有强氧化性，能漂白纸浆。(3)考虑 Al3与 ClO的相互促进水解反应。答案：(1)ClOH2OHClOOH(2)漂白纸浆(3)Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)312常温下有浓度均为 0.5 mol·L1 的四种溶液：Na2CO3 溶液 NaHCO3 溶液 HCl 溶液氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于” “小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_9 / 12_。(4)取 10 mL 溶液，加水稀释到 500 mL，则此时溶液中由水电离出的H_。答案：(1)(2)Na>HCO>OH>H>CO(3)小于 NHCl>HOH(4)1012 mol·L113碳、氮元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。试回答下列有关问题：(1)向 0.01 mol·L1 的 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na2CO3 固体、FeSO4 固体，使 CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_。(填“左移”或“右移”)(2)标准状况下，将 1.12 L CO2 通入 100 mL 1 mol·L1 的NaOH 溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：OH2H2CO3_10 / 12_；HNa_。(3)常温下，0.1 mol·L1 NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，则溶液中H2CO3_(填“>” “”或“CO>OH>HCO>HHHCO11 / 122COHCOOH(3)> 溶液中既存在 HCOCOH，也存在HCOH2OH2CO3OH，而 HCO 的水解程度大于其电离程度(4)电解液中一定含有 Al3，Al3水解显酸性，HCO 水解显碱性，两个水解反应相互促进，Al33HCO=Al(OH)33CO214(2018·杭州模拟)常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示：实验编 号HA 的物质的量 浓度(mol/L)NaOH 的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH 甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH>7 丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中A和Na的大小关系是_(填编号)。A前者大 B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：NaA_mol/L。解析：(1)一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应，HA 的酸性强弱12 / 12决定完全中和后盐溶液的 pH，a7 时 HA 为强酸，a>7 时 HA 为弱酸。(2)据电荷守恒，有NaHAOH，因HOH，所以NaA。(3)丙为等浓度的 HA 与 NaA 的混合溶液，由 pH>7 知 A水解程度大于 HA 的电离程度，离子浓度大小关系为 Na>A>OH>H。(4)据电荷守恒 NaHAOH，推导 NaAOHH(1041010) mol/L。答案：(1)a7 时，HA 是强酸；a>7 时，HA 是弱酸 (2)C(3)Na>A>OH>H(4)(1041010)