高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题02酸度曲线练习.doc

1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题全专题 0202 酸度曲线练习酸度曲线练习1化学上常用 AG 表示溶液中的。25时，用 0.100 mol/L 盐酸溶液滴定 10mL0.1 mol/L MOH 溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂B. 溶液中由水电离的 c(H+): C 点>D 点C. C 点时加入盐酸溶液的体积等于 10 mLD. 若 B 点加入的盐酸溶液体积为 5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)【答案】B2化学上常用 AG 表示溶液中的。25时，用 0.100 mol/L 的 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100mol/L 的 HNO2 溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是A. 随着 NaOH 溶液的加入，增大B. 25 时，HNO2 的电离常数 Ka1.0×C. b 点溶液中存在D. a、b、c、d、e 五点的溶液中，水的电离程度最大的点是 d【答案】A【解析】A、HNO2 中加入 NaOH 发生 HNO2NaOH=NaNO2H2O，c(H)减2 / 6小，c(NO2)增加，即随着氢氧化钠的量增加而减小，故 A 说法错误；B、根据 a 点进行计算，c(H)/c(OH)=108.5，根据 c(H)×c(OH)=Kw，解得 c(H)=102. 75mol·L1，根据Ka=1.0×，故 B 说法正确；C、b 点溶液中存在的溶质为等物质的量为 HNO2 和 NaNO2，根据电荷守恒，c(H)c(Na)=c(NO2)c(OH)，根据物料守恒，2c(Na)=c(NO2)c(HNO2)，联立解得 2c(H)2c(OH)=c(NO2)c(HNO2)，故 C 说法正确；D、HNO2、NaOH 抑制水的电离，随着 NaOH 的量增多，对水的抑制减弱，当 HNO2 全部转化成 NaNO2，即溶质为 NaNO2，NO2发生水解促进水的电离，即水的电离程度最大的是 d 点，故 D 说法正确。325时，NH4+的水解平衡常数为 Kb=5.556×10 -10。该温度下，用 0.100 mol·L-1 的氨水滴定 10.00ml 0.050 mol·L-1 的二元酸H2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中 lg 的关系如图所示。下列说法正确的是A. H2A 的电离方程式为 H2AH+A2-B. 25时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5C. P 点时加入氨水的体积为 10 mLD. 向 H2A 溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】B4已知：25时，Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，该温度下，用3 / 60.100 mol·L-1 的氨水滴定 10.00 mL0.100mol·L-1 的一元酸 HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中 lg 的关系如右图所示。下列说法不正确的是A. a=10 B. HA 为强酸C. 25时，NH4+的水解平衡常数为×10-9 D. 当滴入氨水的体积 V =20mL 时，溶液中存在 c(NH4+)>c( A-)【答案】A【解析】A、lg=0 时溶液呈中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则要显中性，应该 a >10，选项 A 不正确；B、水溶液中 lg=12，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是 0.100 mol·L-1，所以为强酸，选项 B 正确；C、25时，NH4+的水解平衡常数为×10-9，选项 C 正确；D、当滴入氨水的体积 V =20mL 时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中 c(NH4+)>c( A-)，选项 D 正确。答案选 B。5若用 AG 表示溶液的酸度，其表达式为。室温下，实验室里用0.1mol·L-1 的盐酸滴定 10mL0.1mol·L-1MOH 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. MOH 为强碱B. C 点时加入盐酸的体积等于 10mLC. 若 B 点加入的盐酸体积为 5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)4 / 6=c(MOH)+2c(OH-)D. 滴定过程中从 A 点到 D 点溶液中水的电离程度：A10.00C. ROH 的电离方程式为 ROHR+OH-D. 25时，1mol·L-1 的醋酸溶液中 CH3COO-的浓度约为4.12×10-2mol·L-1(已知=4.12)【答案】B7化学上常用 AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lgc(H+)/c(OH-)。25时，用 0.100mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.100mol/L HNO2溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是A. 25时,HNO2 的电离平衡常数 Ka=1.0×10-5.5B. B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C. C 点时,加入 NaOH 溶液的体积为 20.00 mLD. D 点溶液中的 pH=11.25【答案】D5 / 6【解析】A、0.100mol/L HNO2 溶液，AG=lgc(H+)/c(OH-)=8.5，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，故 c(H+)=10-2.75mol/L，c(NO2-)c(H+)=10-2. 75mol/L，c(HNO2)= 0.100mol/L-10-2.75mol/L0.100mol/L，Ka=1.0×10-4.5，选项 A 错误；B、B 点溶液为 HNO2、NaNO2 按 1：1 形成的溶液，根据电荷守恒有 c(H+)+ c(Na+) =c(NO2-)+c(OH-)，溶液呈酸性 c(Na+)c(HNO2)，则不存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，选项 B 错误；C、C 点时,加入NaOH 溶液的体积为 20.00 mL 形成 NaNO2 溶液，NaNO2 为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，AG=lgc(H+)/c(OH-)<0 与图象不符合，选项 C 错误；D、D 点溶液中 AG=lgc(H+)/c(OH-)=-8.5，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，故 c(H+)=10-11.25mol/L， pH=11.25，选项 D 正确。答案选D。8已知：25 时， Kb(NH3·H2O)1.8×105。 该温度下，用 0.100mol·L1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中 的关系如图所示。下列说法不正确的是A. HA 为强酸B. a10C. 25 时，NH4的水解平衡常数为D. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4)c(A)【答案】B6 / 6【解析】A. 水溶液中，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是 0.1mol/L，所以 HA 为强酸，A 正确；B. 时溶液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则要显中性，则a10，B 错误；C. 25 时，NH4的水解平衡常数为，C 正确；D. 当滴入 20mL 氨水时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中 c(NH4)c(A)，D 正确，答案选 D。