高考化学一轮综合复习 第2章 化学物质及其变化 课时3 氧化还原反应基础练习.doc

- 1 - / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 2 2 章章 化学物质及化学物质及其变化其变化 课时课时 3 3 氧化还原反应基础练习氧化还原反应基础练习课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题1下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( )A钻木取火 B青铜器生锈C燃放烟花爆竹 D利用焰色反应检验 Na解析 钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故 A、B、C 项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应。答案 D2在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )大气通过闪电固氮 硝酸分解 实验室用氯化铵和消石灰制取氨气 二氧化氮溶于水中A BC D答案 D3(2017·黑龙江哈师大附中高三第一次月考)已知 X 和 Y 是两种单质，XYX2Y2。下列叙述正确的是( )X 被氧化 X 是氧化剂 Y2是还原产物 X2具有氧化性 Y2具有还原性 Y 单质氧化性比 X2氧化性强A B- 2 - / 10C D解析 根据 X 化合价升高被氧化，得 X 是还原剂，X2是氧化产物；Y 化合价降低被还原，Y 是氧化剂，Y2是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是，故 C 正确。答案 C4重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是( )A分解产物为 CrO3NH3H2OB分解产物为 Cr2O3N2H2OC反应中3 价 N 元素被氧化，7 价 Cr 元素被还原D反应中3 价 N 元素被还原，6 价 Cr 元素被氧化解析 根据氧化还原反应规律，反应中3 价 N 元素被氧化，6 价Cr 元素被还原，只有 B 正确。答案 B5根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3>I>Fe2>NOBI>Fe2>H2SO3>NOCFe2>I>H2SO3>NODNO>Fe2>H2SO3>I解析 H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 中，I 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则 H2SO3 为还原剂，还原性- 3 - / 10H2SO3>I，2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 中，Fe 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，则 HI 为还原剂，还原性I>Fe2，3FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 中，N 元素的化合价降低，Fe 元素的化合价升高，则 FeCl2 为还原剂，还原性 Fe2>NO，还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I>Fe2>NO，故选 A。答案 A6下列有关说法正确的是( )A1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NAB在反应 KIO36HI=KI3I23H2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6NAC根据反应中 HNO3(稀)NO，而 HNO3(浓)NO2 可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)D含有大量 NO 的溶液中，不能同时大量存在 H、Fe2、Cl解析 在 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 的反应中，1 mol Cl2 参加反应转移电子数为 NA，则 A 项错误；在反应KIO36HI=KI3I23H2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为5NA，B 项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)，C 项错误；NOH具有强氧化性，能氧化 Fe2，D 项正确。答案 D7下列说法正确的是( )ACl22Br=2ClBr2，ZnCu2=Zn2Cu 均为单质被还原的置换反应B2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cl2H2O=HClHClO，均为水- 4 - / 10作还原剂的氧化还原反应CNa2SO3 与 H2O2 的反应为氧化还原反应D生石灰用作食品抗氧化剂解析 A 项 Zn 与 Cu2的反应为单质被氧化的反应，A 错；B 项中的两个反应中，H2O 既不是氧化剂也不是还原剂，B 错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D 错。答案 C8已知 I、Fe2、SO2 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是( )A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBH2O2H2SO4=SO2O22H2OCI2SO22H2O=H2SO42HID2Fe3H2O2=2Fe2O22H解析 根据还原性的强弱顺序为 Fe2H2O2ISO2，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，A、C、D 项反应能够发生，B项反应不能发生。答案 B9已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O ()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 ()。下列说法正确的是( )A反应()中 HCl 是氧化剂B反应()中 Cl2 发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3解析 反应()中，Cl失去电子，HCl 作还原剂，选项 A 错误；反- 5 - / 10应()中，Cl2 得到电子变为 Cl，发生还原反应，选项 B 错误；根据反应()可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性强于 Cl2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性强于 CoCl2(还原产物)，根据反应()可知，Cl2 的氧化性强于 HIO3，I2 的还原性强于 HCl，故选项 D 正确、选项C 错误。答案 D10已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有 FeBr2、FeI2 的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )氧化性：Br2>Fe3>I2原溶液中 Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的 Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2若取少量所得溶液，加入 CCl4 后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中 Fe2、Br均被完全氧化A BC D解析 由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性 Fe3>I2、Br2>Fe3，故正确；向溶液中滴加 KSCN 溶液变为红色说明溶液中含有 Fe3，则说明溶液中无 I存在，又氧化性 Cl2>Br2>Fe3>I2，氯气的量不确定，则Br不一定被氧化，故错误；正确；由上述分析可知溶液中存在- 6 - / 10Fe3，但不能确定是否所有的 Fe2均被氧化为 Fe3，故正确；上层溶液中若含 Br，则产生淡黄色沉淀，若含 I，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含 Cl，即溶液中的Fe2、Br均被完全氧化，故正确。答案 B11将 1.95 g 锌粉加入 200 mL 0.1 mol·L1 的 MO 溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是( )AM2 BM CM3 DMO2解析 恰好完全反应时，1.95 g(0.03 mol)Zn 失去 0.06 mol 电子，则 0.02 mol MO 得到 0.06 mol 电子，设还原产物中 M 元素的化合价为n，则 0.02×(5n)0.06，解得 n2，A 项符合题意。答案 A12(2016·西安一中模拟)将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的 Fe 和 HNO3 的物质的量之比为( )A11 B516 C23 D32解析 设反应中生成 3 mol Fe2、2 mol Fe3，则转移电子的物质的量为 3 mol×22 mol×312 mol，根据得失电子守恒，由4HNO3e=NO2H2O 可知，反应中被还原的 HNO3 是 4 mol，与 Fe2、Fe3结合的 NO 的物质的量为 3 mol×22 mol×312 mol，所以参加反应的 n(Fe)5 mol，参加反应的n(HNO3)16 mol，故本题选 B。答案 B- 7 - / 10二、填空题13.某实验小组为探究 ClO、I2、SO 在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入 4 mL 0.5 mol·L1 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_ _。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_ _。(3)以上实验说明，在酸性条件下 ClO、I2、SO 的氧化性由弱到强的顺序是_。.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl)、O3(1 mol O3 转化为 1 mol O2 和 1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3(5)“84”消毒液(主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。- 8 - / 10解析 (1)在酸性环境中，ClO具有强氧化性，能将 I氧化为 I2，同时生成 Cl和 H2O；ClO2I2H=I2ClH2O。(2)实验中生成的 I2 具有氧化性，将 SO 氧化为 SO，根据SO2eSO，0.002 mol Na2SO3 失去电子(转移电子)的物质的量2×0.002 mol0.004 mol，(3)根据实验知氧化性：ClO>I2，根据实验知氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO>I2>SO。(4)1 mol Cl2(发生的反应为 Cl2H2OHClHClO)、H2O2、ClO2、O3 分别消毒时，转移电子依次为 1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2 转移的电子数最多，消毒效率最高。(5)ClO与 Cl在酸性条件下会生成有毒的 Cl2。答案 (1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SO<I2<ClO (4)C(5)ClOCl2H=Cl2H2O14(全国卷)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式：_ _。(2)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2 中，P 元素的化合价为_。利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为_(填化学式)。- 9 - / 10NaH2PO2 为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 _(填“弱酸性” 、 “中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式：_。解析 (1)由于 H3PO2 为一元中强酸，故属于弱电解质，只有部分发生电离，其电离方程式为 H3PO2HH2PO。(2)设 P 的化合价为 x，根据化合价的代数和为零，则有 1×3x2×2，x1；反应中氧化剂为 Ag，其还原产物为 Ag；还原剂为 H3PO2，设其氧化产物中 P 的化合价为 y，根据题意有：4×11×(y1)，y5，故其氧化产物为 H3PO4；由于 H3PO2 为一元酸，故NaH2PO2 为正盐；又由于 H3PO2 为弱酸，故 H2PO 水解使溶液显弱碱性。(3)根据题意可知反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和质量守恒配平，即可得到白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式：6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2。答案 (1)H3PO2HH2PO 2(2)1 H3PO4 正盐 弱碱性(3)6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)215(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过 40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根据题意完成下列小题：在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_(填化学式)。该反应的氧化产物是_(填化学式)；所得混合气体的平均相- 10 - / 10对分子质量为_。(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有 H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。有关反应的离子方程式为_。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到 1 L，测得溶液的 pH2，则在反应中转移电子的物质的量为_mol。解析 (1)根据方程式中化合价的升降可以判断出5 价的氯被还原为 0 价，故还原过程为 HClO3Cl2。方程式中化合价升高的有两种元素，故氧化产物是 O2 和 HClO4；混合气体(O2 和 Cl2)的平均相对分子质量计算如下：(3×322×71)÷547.6。(2)根据题意和氧化还原反应书写规律可以得出2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H。根据离子方程式，每生成 6 mol H，转移电子的物质的量为 10 mol，当 1 L 溶液的 pH2时，生成 n(H)0.01 mol，则转移电子的物质的量为 1/60 mol。答案 (1)HClO3 Cl2 O2 和 HClO4 47.6(2)2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H1/60(或 0.016 7)