高考化学一轮综合复习 第5章 物质结构 元素周期律 课时1 原子结构练习.doc

- 1 - / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 5 5 章章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 课时课时 1 1 原子结构练习原子结构练习课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题1(2017·宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是( )A.Pd 和 Pd 互为同位素B钯是第 5 周期元素CPd2核外有 48 个电子D.Pd 的原子核内有 62 个中子解析 Pd 原子核外有 46 个电子，则 Pd2核外有 44 个电子。答案 C2有两种不同的碳原子，一种原子核内有 6 个质子和 6 个中子，另一种原子核内有 6 个质子和 7 个中子，则它们不相同的是( )A核电荷数B核外电子数C电子层数D原子的质量数解析 由题意可知，这两种碳原子分别为 C 和 C，它们的核电荷数均为 6，核外电子数均为 6，电子层数均为 2 但其质量数分别为 12 和13。答案 D3长征 2 号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征 2 号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是( )- 2 - / 10ALiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比为 123B它们都是强氧化剂CH、D、T 之间互称为同素异形体D它们都是强还原剂解析 LiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为 8910，A 错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1 价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故 B 错，D 对；H、D、T 之间互称为同位素，C 错。答案 D4下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是( )A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B微粒 Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构C短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构D.Ca2的中子数比核外电子数多 10解析 同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H 和 3H 质子数都是 1，但中子数分别是 0、1、2，A 错误；微粒Na、Mg2、O2核外都是 10 个电子，即核外都有 2 个电子层，电子数分别是 2 和 8，B 正确；A 族(用 X 表示)与A 族(用 Y 表示)形成的化合物为 XY4，X 形成 4 个共价键即 4 对共用电子对，最外层共8 个电子，每个 Y 形成一个共价键即一对共用电子对，加上未成键的6 个电子，共有 8 个电子，C 正确；Ca2的质量数是 48，中子数为482028，核外电子数是 18，则中子数比核外电子数多 10，D 正确。答案 A- 3 - / 105下列指定微粒的个数比为 21 的是( )ABe2中的质子和电子B.H 原子中的中子和质子CNaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子解析 A 选项，Be2为 4 号元素的阳离子，质子数为 4，电子数为2，所以，质子数电子数21；B 选项，质量数质子数中子数，所以，质子数中子数11；C 选项，阳离子为 Na，阴离子为 HCO，它们的比值为 11；D 选项，BaO2 是离子化合物，由阴离子O 和阳离子 Ba2组成，其比值为 11。答案 A6(2017·青岛统考)已知阴离子 R2的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则 w g R2所含有电子的物质的量是( )A. molBmolC.(mn2)molD(mn2)mol解析 R 原子的质子数为(mn)，其核外电子数也为(mn)，所以R2的核外电子数为(mn2)，而 w g R 原子的物质的量为 mol，所以形成的 R2含有的电子为(mn2)mol，故选 D。答案 D7下列叙述中正确的是( )A质量数是原子核内质子质量与中子质量之和B具有相同质子数的微粒，其化学性质一定相同C最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子D最外层有 8 个电子的微粒，不一定是稀有气体的原子解析 质量数是质子数和中子数的和，质子数相同的微粒，可能是原- 4 - / 10子，也可能是分子或离子，因此化学性质不一定相同，第A 族锑、铋最外层电子数为 5，属于金属原子，故 A、B、C 不正确。答案 D8原子核外电子是分层排布的，下面关于 L 层与 M 层的比较中不正确的是( )AL 层离核比 M 层离核近BM 层上电子所具有的能量高于 L 层上的电子C当 L 层上的电子数为奇数时，M 层上不可能有电子DM 层上最多可填充 8 个电子解析 L 层最多可填充 8 个电子(偶数)，C 正确；M 层不是最外层时，最多可填充 18 个电子，D 错误。答案 D9X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小于负二价硫离子的半径，X 元素为( )AAl BP CAr DK解析 由题意可知，元素 X 形成的离子中，K、L、M 电子层上的电子数分别为 2、8、8，与 S2的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故 X 的核电荷数应大于 S 的核电荷数，所给选项中符合要求的元素是 K，D 项正确。答案 D10短周期元素 X 和元素 Y，元素 X 原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；元素 Y 原子的 M 层电子数为(ab)，L 层电子数为(ab)，则下列说法正确的是( )A可形成 YX 型化合物- 5 - / 10BY 原子质子数比 X 原子大 6CX、Y 的单质在化学反应中均易得到电子DX、Y 的单质均易与氯气反应解析 由元素 Y 原子的电子层结构特点可得到 ab8,8>a>b，再与元素 X 原子的电子层结构相结合可确定 b2，a6，即 X 是氧元素，Y 是硅元素，则 A 错误、B 正确；硅在化学反应中更易表现出还原性而失电子，C 错误；氧气不易直接与氯气反应，D 错误。答案 B11(2017·××市高三调研)X 是第三周期非金属元素，该原子如果要达到 8 电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是( )AX 最高价氧化物对应的水化物一定是强酸BX 元素的氢化物化学式一定为 H2XCX 的单质一定是良好的半导体材料DX 元素的氧化物一定能与烧碱反应解析 A 项，根据已知位、构、性方面的信息推断，X 为 Si 或 S，最高价氧化物对应的水化物为 H2SiO3 或 H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，错误；B 项，气态氢化物为 SiH4 或 H2S，错误；C 项，单质为Si 或 S，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，错误；D 项，氧化物为 SiO2 或 SO2、SO3，都是酸性氧化物，正确。答案 D12短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。则下列有关说法正确的是( )- 6 - / 10AX 的氢化物溶于水显酸性BY 的氧化物是离子化合物CZ 的氧化物的水化物是强酸DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析 由题意知 Z 的最外层电子数为 6、Y 的最外层电子数为 2，X 的最外层电子数为 13625，依 X、Y、Z 的原子序数依次递增，可知 X 只能有两个电子层，X 为 N，所以 Y、Z 分别为 Mg、S；由 NH3 溶于水显碱性、MgO 是离子化合物、H2SO3 是弱酸、HNO3 和 H2SO4 均是强酸，可知只有 B 正确。答案 B二、填空题13现有下列 9 种微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)H、H、H 分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的是_。(3)对于 X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：Z、n、b 相同而 A 不同：_；A、n、b 相同而 Z 不同：_；A、Z、b 相同而 n 不同：_- 7 - / 10_；Z、n、A 相同而 b 不同：_。答案 (1)核素 同位素(2)O2 和 O3(3)H、H(或 C、C) C、N Fe2、Fe3O2、O314短周期的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。X 元素原子最外层电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外层电子数的总和；Y 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的 2 倍，X和 Z 可以形成 XZ3 化合物。请回答：(1)X、Y、Z 元素的名称分别是_、_、_。(2)化合物 XZ3 的分子式是_，电子式是_。(3)X、Y 的含氧酸的分子式分别为_、_。解析 短周期即一、二、三周期，又原子序数依次变小，核外电子层数之和是 5，所以 X、Y、Z 原子核外电子层数分别是 2、2、1，在元素周期表内的二、二、一周期，所以 Z 在第一周期，X、Y 在第二周期。Y 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的 2 倍，则 Y 是碳(C)元素，其最外层电子数是 4。原子序数 X>Y，又 X 和 Z 可以形成化合物XZ3，所以预测 Z 是氢(H)元素、X 是氮(N)元素，正好与 X 元素原子最外层电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外层电子数的总和相吻合。答案 (1)氮 碳 氢- 8 - / 10(2)NH3 (3)HNO3(或 HNO2) H2CO315(2016·江西省部分重点中学联考)元素 W、X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，M 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；X 元素的最高正价与最低负价绝对值之差为 2；N、Z、W的半径逐渐减小；化合物 WN 常温下为气体，据此回答下列问题：(1)X、Y、N 的元素名称分别为_、_、_。(2)W 的所有核素符号分别为_。(3)M 的离子结构示意图为_。(4)W 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式：_。(5)A、B 均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为 111。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A 的化学式为_，B 的电子式是_。解析 由 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34 知 Y 为O；由 M 原子最外层电子数与次外层电子数之比为 34 知 M 为 S；由X 的最高正价与最低负价绝对值之差为 2，且原子序数比 Y(O)小知 X为 N；由 N且短周期原子序数大于 M(S)知 N 为 Cl；由 Z且原子序数大于 Y(O)小于 M(S)知 Z 为 Na；由 WCl 常温下为气体知 W 为 H。答案 (1)氮 氧 氯- 9 - / 10(2)H、H、H(H 写成 D，H 写成 T 也可给分)(3)(4)2H2O22H2OO2(5)NaOH (写也可)16(2017·合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：XL 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y核外电子层数等于原子序数ZL 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出 W 原子结构示意图_。(2)元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示 X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式_。(3)X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 11 化合形成的化合物 Q，元素 W和元素 Y 化合形成的化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。解析 由表中信息可确定 X 为 O、Y 为 H、Z 为 S、W 为 N。- 10 - / 10答案 (1)(2)X(或氧) 2H2SO22H2O2S(其他合理答案也可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O