高考化学二轮复习第9讲电解质溶液课后达标检测.doc

1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习第精选高考化学二轮复习第 9 9 讲电解质溶讲电解质溶液课后达标检测液课后达标检测课后达标检测学生用书 P141(单独成册)1(2016·高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 mol·L1 CH3COONa 溶液的 pH 大于 7CCH3COOH 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2D0.1 mol·L1 CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红解析：选 B。A 项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B 项，该盐水溶液显碱性，由于 CH3COONa 是强碱弱酸盐，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C 项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D 项，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。2常温下，浓度均为 1.0 mol·L1 的 NH3·H2O 和 NH4Cl 混合溶液 10 mL，测得其 pH 为 9.3。下列有关叙述正确的是( )A加入适量的 NaCl，可使 c(NH)c(Cl)B滴加几滴浓氨水，c(NH)减小C滴加几滴浓盐酸， ）,c（NH3·H2O）)的值减小D1.0 mol·L1 的 NH4Cl 溶液中 c(NH)比该混合溶液中的大解析：选 A。根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明 NH3·H2O 的电离程度大于 NH4Cl 的水解程度，即 c(NH)>c(Cl)，加入适量的 NaCl，可使 c(NH)c(Cl)，A 项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但 c(NH)仍增大，B 项错误；加2 / 11入几滴浓盐酸后，c(OH)减小，由于电离常数不变， ）,c（NH3·H2O）)的值增大，C 项错误；由于 NH3·H2O 的存在抑制了NH 的水解，1.0 mol·L1 的 NH4Cl 溶液中 c(NH)比该混合溶液中的小，D 项错误。3下列说法不正确的是( )A常温下，在 0.1 mol·L1 的 HNO3 溶液中，由水电离出的c(H)c(CO)C25 时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小解析：选 D。在 0.1 mol·L1 的 HNO3 溶液中，由水电离出的c(H)为 1013 mol·L1c(CO)，B 正确；温度不变，AgCl 的溶度积不变，C 正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小；醋酸的电离程度增大，溶液的 pH先减小后增大，D 错误。4在某温度时，将 n mol·L1 氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )An1.0B水的电离程度：bcadCc 点：c(NH)c(Cl)1.0 mol·L1D25 时，NH4Cl 的水解常数(Kh)计算式为3 / 11解析：选 D。A 项，若 n1.0，NH3·H2O 和 HCl 正好完全反应生成 NH4Cl，此时 pH7，所以 n 稍大于 1.0；B 项，b 点溶液温度最高，说明两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进水的电离，a、d 两点抑制水的电离，d 点混合溶液 pH 未知，无法判断a、d 两点水的电离程度；C 项，c(NH)c(Cl)0.5 mol·L1；D 项，依据 c 点计算，NHH2ONH3·H2OH，c(H)107 mol·L1，c(NH)0.5 mol·L1，c(NH3·H2O)(0.5) mol·L1，所以Kh。5(2017·潍坊三模)25 时，用 0.100 0 mol·L1 的 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 均为 0.100 0 mol·L1 的三种酸HX、HY、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )AHZ 是强酸，HX、HY 是弱酸B根据滴定曲线，可得 K(HY)105C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)D将上述 HY 与 HZ 溶液等体积混合达到平衡时：c(H)c(OH)c(Z)c(Y)解析：选 C。A.0.100 0 mol·L1 的三种酸 HX、HY、HZ 中 HZ的 pH1，为强酸，其他两种 pH 大于 1，说明不完全电离，为弱酸，选项 A 正确；B.当 NaOH 溶液滴到 10 mL 时，溶液中 c(HY)c(Y)，即 K(HY)c(H)10pH105，选项 B 正确；C.HX 恰好完全反应时，HY 早已经完全反应，所得溶液为 NaX 和 NaY 混合液，酸性HXc(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)(3)增大(4)小于 c(NH)c(Cl)>c(H)c(OH)(5)1.0×1012 mol/L8 / 1110弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。.已知 H2A 在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)常温下 NaHA 溶液的 pH_(填字母，下同)，原因是_。B小于 7A大于 7 D无法确定C等于 7 (2)某温度下，若向 0.1 mol·L1 的 NaHA 溶液中逐滴滴加0.1 mol·L1KOH 溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。Ac(H)·c(OH)1.0×1014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)>c(K)Dc(Na)c(K)0.05 mol·L1(3)已知常温下 H2A 的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq) H>0。若要使该溶液中 Ca2浓度变小，可采取的措施有_。B降低温度A升高温度 D加入 Na2A 固体C加入 NH4Cl 晶体 .含有 Cr2O 的废水毒性较大，某工厂废水中含 5.0×103 mol·L1 的 Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矾和 H，发生反应的离子方程式为9 / 11_。(2)若处理后的废水中残留的 c(Fe3)2.0×1013 mol·L1，则残留的 Cr3的浓度为_。已知：KspFe(OH)34.0×1038，KspCr(OH)36.0×1031解析：.(1)H2A 在水中的一级电离进行完全，则 HA不水解只电离，故 NaHA 溶液呈酸性。(2)HA在水中部分电离，0.1 mol·L1 的 NaHA 溶液中 c(H)小于 0.1 mol·L1，加入 0.1 mol·L1KOH 溶液至溶液呈中性时消耗的 KOH 溶液体积小于 NaHA溶液体积，则混合溶液中 c(Na)>c(K)，故 C 正确；由电荷守恒知，c(Na)c(K)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，且c(H)c(OH)，则 c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)，故B 正确；水的离子积与温度有关，此时不一定为常温下，故 A 错误；混合溶液中 c(Na)>0.05 mol·L1，故 D 错误。(3)降温、增大c(A2)都能使平衡 CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)左移。.(1)废水中加入绿矾和 H，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。(2)c(Cr3)/c(Fe3)c(Cr3)·c3(OH)/c(Fe3)·c3(OH)KspCr(OH)3/KspFe(OH)31.5×107，故 c(Cr3)3.0×106 mol·L1。答案：.(1)B NaHA 只能发生电离，不能发生水解 (2)BC (3)BD.(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O (2)3.0×106 mol·L111KMnO4 是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：软锰矿与过量 KOH、KClO3 固体熔融生10 / 11成 K2MnO4；溶解、过滤后将滤液酸化，使 K2MnO4 完全转化为MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4 产品。(1)KMnO4 稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_(填字母)。B双氧水A75%酒精 D84 消毒液(NaClO 溶液)C苯酚 (2)滤液酸化时，K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4 的离子方程式是_。(3)测定 KMnO4 产品的纯度可用标准 Na2S2O3 溶液进行滴定。配制 250 mL 0.1 mol·L1 标准 Na2S2O3 溶液，需准确称取Na2S2O3 固体的质量为_g；取上述制得的 KMnO4 产品 0.600 0 g，酸化后用 0.1 mol·L1 标准 Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL。计算该 KMnO4 产品的纯度(请写出计算过程)。有关离子方程式：MnOS2OHSOMn2H2O(未配平)解析：(1)KMnO4 稀溶液是一种常用的消毒剂，是利用其强氧化性，酒精和苯酚没有强氧化性，双氧水和 NaClO 有强氧化性，故B、D 符合题意。(2)由滤液酸化后，K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4，则反应为3MnO4H=MnO22MnO2H2O。(3)ncV0.1 mol·L1×0.25 L0.025 11 / 11mol，mnM0.025 mol×158 g·mol13.95 g。答案：(1)BD(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O(3)3.95由化学方程式：8MnO5S2O14H=10SO8Mn27H2O，设样品中 KMnO4 物质的量为 n，可知8KMnO45S2O238 5n 0.1 mol·L1×20.00×103 L则 n(KMnO4)0.1 mol·L1×20.00×103 L×3.2×103 mol，所以 m(KMnO4)nM3.2×103 mol×158 g·mol10.505 6 g，KMnO4 产品的纯度为×100%84.27%。