高考化学一轮基础夯实练（6）（含解析）新人教版.doc

1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮基础夯实练（精选高考化学一轮基础夯实练（6 6） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1、三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2，其反应过程可表示为：下列说法正确的是( )A反应中 NO2 是还原剂BC3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质CHNCO 与 NO2 反应的化学计量数之比为 34D反应过程中，每 1 mol NO2 参加反应，转移电子 4 molD 反应中 NO2 转化为 N2，氮元素化合价降低，NO2 是氧化剂，A项错误；C3N3(OH)3 与 HNCO 分子式不同，为不同物质，B 项错误；HNCO 中 H 为1 价、O 为2 价、C 为4 价、N 为3 价，NO2 中 N为4 价，反应产物为 N2、CO2、H2O，反应过程中只有 N 的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO 与 NO2 反应的化学计量数之比为 43，C 项错误；反应过程中，每 1 mol NO2 参加反应，转移电子 4 mol，D 项正确。2、(2018·衡水期中)新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银Ferrozine 法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是( )2 / 7A22.4 L CO2 中含共价键数目为 4NAB30 g HCHO 被氧化时转移电子数目为 2NAC该电池总反应的化学方程式为 2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理论上，消耗 HCHO 和消耗 Fe3的物质的量之比 41C 没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，A 错误；30 g HCHO 的物质的量为 1 mol，被氧化时生成 CO2，碳元素的化合价从 0 升高到4，所以转移电子数目为 4NA, B 错误；根据电子转移守恒，消耗 1 mol HCHO 时，转移 4 mol 电子，可以把 4 mol Fe3还原为 Fe2，D 错误。3、利用 CO2 可以制取甲醇，有关化学反应如下：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H1178 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJ·mol1已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHHHCOHO键能/(kJ·mol1)413436358463则断开 1 mol C=O 需要的能量和 CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)的 H 分别为 ( )A吸收 750 kJ·mol1 219.2 kJ·mol1B放出 750 kJ·mol1 143.2 kJ·mol1C吸收 1 500 kJ·mol1 438.4 kJ·mol13 / 7D吸收 750 kJ·mol1 219.2 kJ·mol1D D 依据反应焓变依据反应焓变 HH反应物键能总和生成物键能总和，反应物键能总和生成物键能总和，CO2(g)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H2O(g)的反应焓变的反应焓变H1H1(2×EC=O(2×EC=O3×4363×436 kJ·molkJ·mol1)1)(3×413(3×413 kJ·molkJ·mol1 1358358 kJ·molkJ·mol1 1463463 kJ·molkJ·mol1 1463463 kJ·molkJ·mol1×2)1×2)178178 kJ·molkJ·mol1 1；求得：；求得：EC=OEC=O750750 kJ·molkJ·mol1 1。将。将÷2÷2÷2÷2 即得所求方程式，即得所求方程式，HH178178 kJ·molkJ·mol1 1×(×(566566 kJ·molkJ·mol1)1)×(×(483.6483.6 kJ·molkJ·mol1)1)219.2219.2 kJ·molkJ·mol1 1。 4、纯碱工业排放的废水中含少量 Na2CO3，用三室式电渗析法处理可以得到氢气、氧气、浓度较高的碳酸和氢氧化钠溶液。下列说法正确的是( )A出口 B 导出的气体是 H2B制得的氢氧化钠溶液从出口 A 导出C通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数D当有 1 mol Na通过阳离子交换膜时，会有 0.5 mol 的 O2 生成C 电解 Na2CO3 溶液实质是电解水，阴极产生 H2，阳极产生 O2，出口 B 导出的气体是 O2，A 错误；Na通过阳离子交换膜向阴极区移动，制得的氢氧化钠溶液从出口 D 导出，B 错误；1 mol 的 CO 通过阴离子交换膜时，有 2 mol Na通过阳离子交换膜，C 正确；有1 mol Na通过阳离子交换膜时，此时电路中通过 1 mol 电子，有0.25 mol 的 O2 生成，D 错误。4 / 75、(2017·河南百校联盟 3 月联盟)25 时，有 pH2 的 HX 溶液和HY 溶液各 1 mL，分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) Aa、c 两点对应 HX 的电离平衡常数：K(c)>K(a)Ba、b 两点对应的溶液中：c(X)>c(Y)C等物质的量浓度的 NaX 和 NaY 的混合溶液中：c(HY)>c(HX)D分别向 10 mL 0.1 mol/L HX 溶液和 10 mL 0.1 mol/L HY 溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至 pH7，消耗氢氧化钠溶液较少的是 HXC 温度不变，HX 的电离平衡常数也不变，故 A 错误；根据图示可知，溶液稀释时，HY 溶液中离子浓度大于 HX 溶液中的离子浓度，所以 a、b 两点对应的溶液中：c(Y)>c(X)，故 B 错误；等物质的量浓度的 NaX 和 NaY 的混合溶液中，Y水解程度大于 X，溶液中 c(HY)>c(HX)，故 C 正确；分别向 10 mL 0.1 mol/L HX 溶液和 10 mL 0.1 mol/L HY 溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全中和时，NaX 和 NaY 溶液均显碱性，且 NaY 的碱性强，则欲使溶液pH7，则 HY 溶液中滴加的 NaOH 溶液要比 HX 溶液中少，故 D 错误。6、(2017·山东实验中学第二次诊断)足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体 2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 4 mol·L1 NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 50 mL，下列说法正确的是( ) 5 / 7A参加反应的硝酸是 0.4 molB混合气体中含 NO2 1.12 LC此反应过程中转移的电子为 0.3 molD消耗氧气的体积为 1.68 LB B 标准状况下标准状况下 2.242.24 L L 混合气体的物质的量为混合气体的物质的量为 0.10.1 molmol；5050 mLmL 4 4 mol·Lmol·L1 1 的的 NaOHNaOH 溶液中溶液中 NaOHNaOH 的物质的量为：的物质的量为：4 4 mol·Lmol·L1×0.051×0.05 L L0.20.2 molmol。Cu2恰好沉淀时，反应后的溶质为 NaNO3，根据 Na守恒可知NaNO3 中 NO 的物质的量为 0.2 mol，根据氮原子守恒可得 HNO3 的物质的量为：0.1 mol0.2 mol0.3 mol，A 错误；设 NO 的物质的量为 x、NO2 的物质的量为 y，则 xy0.1，根据电子守恒可得：3xy0.2，解得：x0.05 mol、y0.05 mol，所以混合气体中NO2 的体积为 1.12 L，B 正确；根据分析可知，反应转移的电子为0.2 mol，C 错误；生成 Cu(OH)2 的物质的量为：0.2 mol×0.1 mol，反应消耗的铜的物质的量为 0.1 mol，0.1 mol 铜完全反应失去 0.2 mol 电子，根据电子守恒，O2 得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗 O2 的物质的量为：0.05 mol，消耗标准状况下V(O2)22.4 L·mol1×0.05 mol1.12 L，D 错误。7、分子式为 C4H8O2 且能与氢氧化钠溶液反应的有机物有(不考虑立体异构)( ) A2 种B4 种C6 种D8 种C C 分子式为分子式为 C4H8O2C4H8O2 且能与且能与 NaOHNaOH 溶液反应的有机物属于羧酸或酯。溶液反应的有机物属于羧酸或酯。6 / 7属于羧酸的有属于羧酸的有 CH3CH2CH2COOHCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH(CH3)2CHCOOH 2 2 种，属于酯的有种，属于酯的有HCOOCH2CH2CH3HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3CH3CH2COOCH3 4 4种，共种，共 6 6 种。种。 8、(2017·江西南昌二中模拟)某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是( )A该有机物含有 3 种官能团B该有机物分子中最多有 14 个碳原子在同一平面内C该有机物分子中最多有 6 个碳原子共线D该有机物分子中最多有 12 个碳原子在同一平面内B B 分析题中有机物分子结构可知，该分子中含有分析题中有机物分子结构可知，该分子中含有 4 4 个饱和碳原个饱和碳原子、子、1 1 个碳碳双键、个碳碳双键、1 1 个碳碳三键、个碳碳三键、1 1 个苯环。与碳碳双键直接相连个苯环。与碳碳双键直接相连的的 4 4 个原子和形成碳碳双键的个原子和形成碳碳双键的 2 2 个碳原子共面；苯环上与碳碳三键个碳原子共面；苯环上与碳碳三键直接相连的碳原子及其对位的碳原子和形成碳碳三键的直接相连的碳原子及其对位的碳原子和形成碳碳三键的 2 2 个碳原子个碳原子共线；与苯环直接相连的原子和苯环上的共线；与苯环直接相连的原子和苯环上的 6 6 个碳原子共面，则当碳个碳原子共面，则当碳碳双键和苯环所在平面重合时，除碳双键和苯环所在平面重合时，除 2 2 个甲基碳原子外，剩余个甲基碳原子外，剩余 1212 个碳个碳原子一定共平面，由于单键可以旋转，通过单键的旋转可以使原子一定共平面，由于单键可以旋转，通过单键的旋转可以使 2 2 个个甲基中的碳原子也在该平面上，故该有机物分子中最多有甲基中的碳原子也在该平面上，故该有机物分子中最多有 1414 个碳原个碳原子共平面，最多有子共平面，最多有 4 4 个碳原子共线，选项个碳原子共线，选项 B B 符合题意。符合题意。 二、非选择题高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂。 (1)下列物质中能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是_(填字母)。a臭碱(Na2S) b小苏打(NaHCO3)c水玻璃(Na2SiO3 溶液)D酒精(C2H5OH)7 / 7(2)某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。该反应中应选择的酸是_(填字母)。a盐酸B浓硫酸c稀硫酸D稀硝酸该反应中发生还原反应的过程是_。写出该反应的离子方程式：_。若上述反应中有 6.72 L(标准状况)气体生成，则转移的电子为_mol。【解析】 (1)Na2S 中的 S2和 C2H5OH 都具有还原性，都能被酸性 KMnO4 溶液氧化。(2)该反应是酸性 KMnO4 溶液氧化 H2O2的反应，MnO 被还原为 Mn2。KMnO4 有强氧化性，所选择的酸不能是具有还原性的盐酸，也不能是具有强氧化性的浓硫酸和稀硝酸，应选择稀硫酸。该反应中发生还原反应的过程是MnOMn2。该反应的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。根据中离子方程式可知，每转移 10 mol 电子，生成 5 mol O2，则生成标准状况下 6.72 L(0.3 mol)O2 时，转移 0.6 mol 电子。【答案】 (1)ad (2)c MnO Mn2 2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2 0.6